辽宁省锦州市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1辽宁省锦州市2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关B．船舶外壳镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀C．可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢中的CaCO3，再用酸淋洗除去D．工业合成氨一般选择400~500℃进行，重要原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大【答案】C2．下列化学用语正确的是A．激发态H原子的轨道表示式：B．Cl2的p-pπ键的形成过程：C．Fe3+的结构示意图：D．O3分子的空间结构模型：【答案】D3．水是最宝贵的资源之一。下列说法正确的是A．H216OB．随着温度的升高，水的离子积增大C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键D．常温下pH=5的NH4Cl【答案】B4．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是A．将TiCl4溶于水并加热制备TiO2C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿【答案】D5．下列依据相关数据作出的推断中错误的是A．相同温度下，依据可逆反应的Q＜K，可推断反应向正反应方向进行B．相同温度下，依据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小C．依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3D．依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价【答案】C6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成B．反应Ⅱ的热化学方程式为COC．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变D．总反应的速率取决于反应Ⅰ【答案】D7．工业上利用SO2还原制备碲(Te)的反应为：TeCl4+2A．标准状况下，11.2L SOB．常温常压下，36g H2OC．反应中每生成0.2mol TeD．500mL pH=1的H【答案】A8．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是A．甲：验证KspAgBrC．丙：中和反应反应热的测定 D．丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸【答案】B9．下列各项给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Ba2+、NOB．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、C．由水电离出的cH+=10-13 mol/D．0.1mol/LNa2CO3溶液中：Fe3+、K【答案】A10．我国自主研发的RW2XY3Z2晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。RW2XY3Z2中W第一电离能大于同周期相邻元素X位于元素周期表第二周期ⅢA族Y基态原子最外层电子排布为nsZ在周期表所有元素中电负性最大R基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子A．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区B．含Y元素的10电子微粒只有3种C．XZ3分子为非极性分子D．Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键【答案】C11．应用甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)研究电化学原理，电解质溶液都是足量的。下列说法正确的是A．甲装置将电能转化为化学能，乙装置将化学能转化为电能B．锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同D．甲装置中溶液的pH逐渐升高，丙装置中溶液的pH逐渐降低【答案】C12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．图①表示t1时刻升温对可逆反应2XB．图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化C．图③表示常温下用NaOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点D．图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高【答案】A13．一种以FeFeCNA．放电和充电时，Mo(钼)箔的电势均高于Mg箔B．放电时，正极反应式为FeC．充电时，Na+D．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g【答案】D14．在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO和2molN2O气体，发生反应COg+NA．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态B．逆反应速率：c＞d＞bC．ac段，vD．160℃时，该反应的平衡常数K=2.25【答案】B15．常温下，AgCl(s)和Ag2CrO4(s)A．曲线Ⅱ表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线B．KspAgC．a点时，反应Ag+aq+Cl-⇌AgCls的vD．反应Ag2CrO【答案】D二、解答题16．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：(1)基态34Se原子的简化电子排布式为。(2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。①乙烷硒啉中电负性最大的元素为(填元素符号)。②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为。(3)比较键角大小：气态SeO3分子SeO32-离子(填“＞”、“＜”或(4)根据价层电子对互斥理论，推测SeO42-的空间结构为(5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是。有机物甲醇(CH3OH)甲硫醇(CH3SH)甲硒醇(CH3SeH)沸点/℃64.75.9525.05【答案】(1)[Ar]3d104s24p4(2)ON＞O＞Sesp2、sp3(3)＞(4)正四面体(5)三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。17．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应如下：Ⅰ．CⅡ．CO回答下列问题：(1)计算出反应C2H5OHg+H2Og⇌2COg+4H2g的ΔH，ΔH=(2)在乙醇-水催化重整制H2的反应体系中，下列说法正确的是___________(填标号)。A．增大初始投料比nC2H5OHnHB．升高反应体系温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数均增大C．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动D．及时分离出CO2，可提高H2的平衡产率(3)在1MPa下，向恒压密闭容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2O的转化率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性=①已知曲线b代表平衡时H2O的转化率，温度高于300℃时，H2O的平衡转化率随温度升高而减小的原因是。②代表CO选择性的是曲线(填“a”或“c”)。③500℃时，C2H5OH的转化率为；反应Ⅱ的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该气体的物质的量分数)。【答案】(1)+255.3高温(2)BD(3)升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ均正向移动，温度升高对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以H2O的平衡转化率随温度升高而减小c90%418．乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，常温下为无色晶体。回答下列问题：(1)常温下，向100mL0.5mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的分布系数δx随pH[δx=cxcH2C2O4+cHC2①图中Ⅰ表示粒子的化学式为。②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=mol/L。③当cH2C2O④下列说法正确的是(填标号)。A．当加入NaOH溶液50mL时，存在cB．溶液pH=7时存在cC．溶液在任意时刻存在cD．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小关系为c(2)为测定某实验样品中H2C2O4的含量，化学实验小组进行如下实验：称量mg样品溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液；取25.00mL该溶液加入锥形瓶中，用cmol/LKMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，达到滴定终点消耗KMnO4标准液VmL。①H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为。②滴定终点的操作及现象为。③该实验样品中H2C2O4的质量分数为%(用含m、c和V的式子表示)。【答案】(1)H2C2O4(2)2MnO4-+5H2C2O419．高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品，为充分利用资源，工业上以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO3)，其工艺流程如图：已知：①电解时，选用2mol/L硫酸溶液为电解液②H2S的电离常数Ka1=1.0×10回答下列问题：(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极的电极反应式为，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。(4)“除杂”后，溶液中cH2S