辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期12月月考考生注意1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14K39Cr52Fe56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)1.化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是A.用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒B.用作烘焙食品的膨松剂C.用纯碱溶液去除汽车发动机配件上油污D.用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式：B.水合钠离子的示意图：C.中子数为10的氧原子：D.基态C原子的轨道表示式：3.软脂酸燃烧的热化学方程式为：

，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.软脂酸分子中含有π键的数目为NAB.2.24L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NAC.每生成352gCO2转移电子数为46NAD.生成1.6NA个气态H2O，放出的热量高于997.7kJ4.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A．实验室制取氨气B．实验室制取氯气C．探究温度对化学平衡的影响D．配制溶液A.A B.B C.C D.D5.依据下列事实进行的推测，正确的是A.和反应生成，则和反应生成B.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中C.工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼D.盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应6.下列离子方程式正确的是A.用醋酸除去水壶水垢：B.用NaOH溶液吸收少量SO2：C.向稀硝酸溶液中加入Na2SO3溶液：D.MnO2与浓盐酸反应：7.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0℃、101kPa下，中氧原子总数为B.溶液中，数目小于C.反应①每断裂键，得到还原产物的数目为D.反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为8.室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去Fe2+具有还原性B用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7Fe2+能发生水解C向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应D向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝Fe3+氧化性比I2强A.A B.B C.C D.D9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性：C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料10.屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是A.分子式为 B.分子中含有手性碳原子C.分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.可发生水解反应11.下列说法正确的是A.VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1B.将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质量浓度为2mol·L-1C.把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mLD.在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质量浓度为mol·L-112.某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)：步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡；步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间；步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。步骤Ⅳ：……下列说法正确是A.步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体B.步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响C.步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度D.难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应13.利用可再生能源，实现N2直接制备HNO3，其原理示意图如下。下列说法错误的是A.H+由左室向右室迁移B.该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变C.电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极D.电极a表面的电极反应式有14.恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是A.该条件下，B.时间段，生成和的反应速率C.若加入催化剂，增大，不变，则和均变大D.若和均为吸热反应，则升高温度，变大15.芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得：下列说法错误的是AY中所有原子可共平面 B.该嵌段聚合属于缩聚反应C.X与Z反应比例为m：n D.无机产物为“2(m+n)HCl”第Ⅱ卷(选择题，共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)16.I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。（2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。（3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号)II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。阳离子、、、、、阴离子、、、、、若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。（4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。（5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。（6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。17.对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保目的。（1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。已知：则___________。（2）可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。由图可知，表示是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。②通入待测气体的体积为VL(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)18.资源化利用电解锰工业废盐(含、、的硫酸盐)的流程如下：已知：常温下，，，。（1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式：_______。②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。（2）“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。①写出的结构式：_______。②结合流程分析，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（3）的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填序号)。A．B．C．D．（4）“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。（5）“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。19.Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：回答下列问题：（1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。（2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。（3）K中含氧官能团的名称为__