江苏省镇江市县、淮安市等八校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省镇江市县、淮安市等八校2025-2026学年高二上学期11月期中联考一、单选题1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业【答案】B2．尿素[CO(NH2)A．H2O的空间结构为B．CO2C．NH3的电子式为：D．1 mol 【答案】A3．下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是A．制备硫酸铝B．制备氢氧化铝C．过滤氢氧化铝D．灼烧制备氧化铝A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D4．古代地球大气中含有大量NH3、CHA．半径：r(B．电离能：IC．电负性：χ(D．热稳定性：NH【答案】C阅读下列材料，完成下面小题：VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼(N2H4⋅H2O)和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成NaNH2；肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624 kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(HNO25．下列说法正确的是A．键角：NHB．AsH3C．As的基态原子核外电子排布式为[D．NH3转化为N2H46．下列化学反应不正确的是A．液氨与金属钠反应：2B．HNO2与KMnO4C．肼燃烧的热化学方程式：ND．电解Na3AsO7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．NH3B．NH2C．NH2OH分子间形成氢键，因此D．NH3分子间形成氢键，因此NH3【答案】5．A6．B7．C8．下列说法正确的是A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法【答案】A9．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(aA．R区域的电解质浓度逐渐增大B．Y膜是阴离子交换膜C．放电时PbO2电极上反应为：D．理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g【答案】D10．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2A．步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成B．该反应的平衡常数K=C．该反应中每消耗1 molD．步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的【答案】C11．SO2转化为SO3的反应为2SO2g+O2g⇌450℃反应①V2O反应②2V2下列说法正确的是A．反应1的△S＞0B．V2O5催化时，反应C．其他条件相同，增大nO2nD．2SO2【答案】A12．探究含铁化合物性质的实验如下：步骤I：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了FeF63-步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。下列说法不正确的是A．步骤I中溶液变蓝发生的反应为2B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色FeFC．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：cD．步骤Ⅲ中未变蓝可能是FeF63-的氧化性比【答案】D13．温度为T1时，将一定量的H2和Ⅰ．COⅡ．CO平衡时H2和CO的转化率(α)及CH4和CO2的物质的量(n)随起始投料比n起始(A．随温度升高，平衡时CO的转化率增大B．A点对应物质的选择性约为33.3%C．图中曲线①表示平衡时H2的转化率随nD．n起始(H2)n起始(【答案】B二、解答题14．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(KaCH1.8×HClO3×HKHKHK请回答下列问题(均为常温下)：(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4(2)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液中由水电离出的c(3)写出向NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式(4)将0.1 mol⋅L-1 HCl溶液和0.06 mol⋅L-1(5)0.1 mol⋅L-1的CHA．c(H+) B．c(H+)(6)向0.1 mol⋅L-1 CH3COOH(7)向某Na2C2O4溶液中加入稀硫酸，当pH【答案】(1)S(2)1:1(3)ClO(4)12(5)BD(6)5(7)38.415．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO、高铁酸钾(已知：①高铁酸钾(K2FeO②NH3比NH③已知25℃时，Fe3+恰好完全转化为Fe(OH④25℃时，NH3、NH4+的物质的量分数与pH(1)K2FeO4氧化：其他条件相同，用K2FeO①pH=12时，写出FeO42-处理废水中氨氮生成N2②pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是(2)NaClO氧化：取一定量废水加入不同质量的NaClO反应相同时间，废水的氨氮去除率、总氮(废水中的氮元素)去除率、溶液中剩余NaClO的含量随加入的NaClO与废水中NH3的质量比[m(NaClO)①pH=6时，写出NaClO处理废水中氨氮生成N2的离子方程式为②m(NaClO)m③相同条件下，总氮去除率低于氨氮去除率的原因是。④结合图3中数据，判断该废水中NH3的含量是高于还是低于37.5mg/L，写出计算过程【答案】(1)2FeO42-+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH-pH=4时N元素以NH(2)2NH4++3ClO-=N16．铁黄(FeOOH)是广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂，工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备铁黄，工艺流程如图所示：(1)基态铁原子的电子排布式为。(2)“制备晶种”的过程及现象：向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6时停止滴加，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，溶液pH随时间变化如图，pH约为4已知25℃时，Fe2+恰好完全转化为Fe(OH①0~t1时段，pH几乎不变，主要发生反应的化学方程式为②t1~t2时段，pH(3)“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的FeSO4溶液中，然后通入O2氧化，温度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液序号pH颜色w11~2黄、红67.323亮黄86.533~4亮黄88.644亮黄87.155黄中有红褐色78.9①溶液的pH应控制到。②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是。(4)铁黄产品纯度测定：已知：Fe3++6F-=FeF请补充完整实验方案：准确称取2.0g样品，溶于50.00 mL 1.000 mol⋅L-1 H2SO4，滴加，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容；按规定操作分别将1.000 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)4Fe(OH)2+(3)3~4pH过低会导致产生Fe3+，pH过高会导致产生Fe(OH)3，均会导致铁黄产品质量分数降低(4)NaF溶液直到溶液变为无色从待测溶液X的滴定管中准确放出25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂，用1.000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定待测液，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由红色变为黄色且半分钟内颜色不恢复，停止滴定，记录消耗的NaOH标准溶液体积V17．CO2的资源化利用可以有效实现“碳中和”和“碳达峰”(1)NiCeO2可催化CO2反应I：CO反应II：CO在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2①低于580℃，随温度升高，CO2平衡转化率下降的原因是②CeO2形成氧空位后的晶胞(如图)中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为(2)使用不同催化剂可催化CO2加氢制CH反应I：CO反应II：CO①计算反应I的焓变ΔH1需要以下数据中的(填序号A．H2(g)的燃烧热C．H2O(l)=H2O②一定温度下，对于反应I，下列有关该反应的说法正确的是。A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢B．反应体系中v逆C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氢气，反应速率不变D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大③使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂是④使用Cu-ZnO-ZrO2催化剂时，在有催化剂和无催化剂条件下，CO2与足量的H2混合反应，相同时间内，CO2的转化率随温度的变化如图，温度高于T0，(3)利用CO2、CH3OH(结构式：)与H2①CH3OH分子中氧原子的杂化轨道类型为②试从元素电负性的角度解释第1