化学工艺流程试题及答案

化学工艺流程试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质在工业上常用电解法制备的是（）A.铜B.铁C.铝D.银2.除去粗盐中的\(Ca^{2+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)等杂质，加入试剂的顺序不正确的是（）A.\(NaOH\)溶液→\(BaCl_{2}\)溶液→\(Na_{2}CO_{3}\)溶液→盐酸B.\(BaCl_{2}\)溶液→\(NaOH\)溶液→\(Na_{2}CO_{3}\)溶液→盐酸C.\(Na_{2}CO_{3}\)溶液→\(BaCl_{2}\)溶液→\(NaOH\)溶液→盐酸D.\(BaCl_{2}\)溶液→\(Na_{2}CO_{3}\)溶液→\(NaOH\)溶液→盐酸3.工业上制备硫酸，接触室中发生的反应是（）A.\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)B.\(4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}\)C.\(2SO_{2}+O_{2}\stackrel{催化剂}{\underset{\Delta}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}\)D.\(SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}\)4.以海水为原料制取金属镁，没有涉及到的反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应5.工业上冶炼铁的主要反应为\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)，其中\(CO\)是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂6.从海水中提取溴，先向浓缩的海水中通入\(Cl_{2}\)，将溴离子氧化为溴单质，该反应的离子方程式为（）A.\(Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+Cl^{-}\)B.\(2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}\)C.\(Br_{2}+Cl^{-}=Br^{-}+Cl_{2}\)D.\(2Br^{-}+2Cl_{2}=2Br_{2}+2Cl^{-}\)7.下列关于工业制硝酸的说法错误的是（）A.氨的催化氧化是制硝酸的重要反应B.硝酸厂的尾气可以直接排放C.硝酸工业中使用过量空气，以提高\(NH_{3}\)的转化率D.工业上用\(Na_{2}CO_{3}\)溶液吸收尾气中的氮氧化物8.从铝土矿中提取铝的过程中，涉及到的主要反应之一是\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)，该反应属于（）A.置换反应B.复分解反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应9.工业上制备纯碱（\(Na_{2}CO_{3}\)）的“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水中先通入的气体是（）A.\(CO_{2}\)B.\(NH_{3}\)C.\(HCl\)D.\(O_{2}\)10.下列关于工业生产的说法正确的是（）A.工业上用电解熔融\(MgO\)的方法制取镁B.工业上用\(H_{2}\)还原\(Al_{2}O_{3}\)的方法制取铝C.工业上用热分解法冶炼汞D.工业上用\(C\)还原\(SiO_{2}\)制取高纯硅二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质的制备过程中，涉及到氧化还原反应的有（）A.从海水中提取镁B.从铝土矿中提取铝C.工业制硫酸D.工业制纯碱2.为了除去粗盐中的\(Ca^{2+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量\(NaOH\)溶液；③加适量盐酸；④加过量\(Na_{2}CO_{3}\)溶液；⑤加过量\(BaCl_{2}\)溶液。正确的操作顺序可以是（）A.⑤②④①③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④②③①3.工业上制备硫酸的过程中，下列说法正确的有（）A.硫铁矿燃烧前要粉碎，目的是增大与氧气的接触面积B.接触室中使用催化剂，可提高\(SO_{2}\)的转化率C.吸收塔中用\(98.3\%\)的浓硫酸吸收\(SO_{3}\)D.尾气中含有\(SO_{2}\)，需要进行处理后再排放4.从海水中提取溴的过程中，涉及到的操作有（）A.氧化B.萃取C.蒸馏D.过滤5.工业上冶炼金属的方法有（）A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法6.下列关于工业制硝酸的说法正确的有（）A.氨的催化氧化反应中，\(NH_{3}\)是还原剂B.硝酸工业中，吸收塔内发生的反应是\(3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO\)C.硝酸厂的尾气中含有\(NO\)和\(NO_{2}\)，可用\(NaOH\)溶液吸收D.工业制硝酸的过程中，不需要使用催化剂7.以海水为原料制取金属镁的过程中，发生的反应有（）A.\(MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow+CaCl_{2}\)B.\(Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O\)C.\(MgCl_{2}(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}Mg+Cl_{2}\uparrow\)D.\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)8.下列关于“侯氏制碱法”的说法正确的有（）A.向饱和食盐水中先通入\(NH_{3}\)，再通入\(CO_{2}\)B.析出\(NaHCO_{3}\)晶体后的母液中主要含有\(NH_{4}Cl\)C.该方法提高了食盐的利用率D.该方法的原料只有食盐和二氧化碳9.工业上制备金属铝的过程中，涉及到的反应有（）A.\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)B.\(NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+NaHCO_{3}\)C.\(2Al(OH)_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\)D.\(2Al_{2}O_{3}(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}4Al+3O_{2}\uparrow\)10.下列关于工业生产中环境保护的说法正确的有（）A.硫酸工业中，尾气中的\(SO_{2}\)可用\(Ca(OH)_{2}\)溶液吸收B.硝酸工业中，尾气中的氮氧化物可用\(NaOH\)溶液吸收C.金属冶炼过程中产生的废渣可以直接排放D.工业废水需要经过处理达标后再排放三、判断题（每题2分，共20分）1.工业上用热还原法冶炼铁，用热分解法冶炼汞。（）2.从海水中提取镁的过程中，先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再用盐酸溶解得到氯化镁溶液。（）3.工业制硫酸中，接触室中\(SO_{2}\)和\(O_{2}\)的反应是可逆反应，使用催化剂可以提高\(SO_{2}\)的转化率。（）4.从海水中提取溴，先通入\(Cl_{2}\)将溴离子氧化为溴单质，再用\(CCl_{4}\)萃取溴。（）5.工业制硝酸中，氨的催化氧化是在吸收塔中进行的。（）6.“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水中先通入\(CO_{2}\)，再通入\(NH_{3}\)。（）7.工业上用电解熔融\(MgCl_{2}\)的方法制取镁，用电解熔融\(Al_{2}O_{3}\)的方法制取铝。（）8.粗盐提纯时，加入试剂的顺序是固定不变的。（）9.工业生产中产生的废气、废水、废渣都需要经过处理后再排放。（）10.工业上用\(C\)还原\(SiO_{2}\)制取高纯硅，该反应是置换反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述工业上从海水中提取镁的主要步骤。2.说明工业制硫酸中，在吸收塔中用\(98.3\%\)的浓硫酸吸收\(SO_{3}\)的原因。3.分析工业制硝酸中，氨的催化氧化反应中\(NH_{3}\)的作用。4.解释“侯氏制碱法”中向饱和食盐水中先通入\(NH_{3}\)，再通入\(CO_{2}\)的原因。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论工业生产中环境保护的重要性，并举例说明工业生产中可能产生的环境问题及解决措施。2.探讨工业上不同金属冶炼方法的选择依据，并举例说明。3.分析工业制硫酸过程中，提高\(SO_{2}\)转化率的方法及原理。4.讨论“侯氏制碱法”相较于传统制碱法的优点。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.D9.B10.C二、多项选择题1.ABC2.AC3.ACD4.ABC5.ABC6.ABC7.ABC8.ABC9.ABCD10.ABD三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.①加石灰乳使\(Mg^{2+}\)沉淀为\(Mg(OH)_{2}\)；②过滤得\(Mg(OH)_{2}\)沉淀；③加盐酸溶解\(Mg(OH)_{2}\)得\(MgCl_{2}\)溶液；④蒸发浓缩、冷却结晶得\(MgCl_{2}\cdot6H_{2}O\)；⑤在\(HCl\)气流中加热脱水得无水\(MgCl_{2}\)；⑥电解熔融\(MgCl_{2}\)得镁。2.用\(98.3\%\)的浓硫酸吸收\(SO_{3}\)可防止形成酸雾，因为水与\(SO_{3}\)反应放热，若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，阻碍\(SO_{3}\)吸收，而浓硫酸吸收效果好。3.在氨的催化氧化反应中，\(NH_{3}\)中\(N\)元素化合价升高，是还原剂，它被氧气氧化，为后续制硝酸提供含氮氧化物。4.先通\(NH_{3}\)使溶液呈碱性，有利于\(CO_{2}\)的吸收，生成更多\(HCO_{3}^{-}\)，进而与\(Na^{+}\)结合析出\(NaHCO_{3}\)晶体。五、讨论题1.工业生产中环境保护很重要，关乎生态平衡和人类健康。如硫酸工业尾气含\(SO_{2}\)，会形成酸雨，可用\(Ca(OH)_{2}\)溶液吸收；金属冶炼废渣含重金属，会污染土壤，需处理后填埋。2.金属冶炼方法依据金属活动性选择。活动性强的如\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)用电解法；活动性