2026年广西壮族自治区钦州市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区钦州市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于非电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CO₂

D.KNO₃答案：C

解析：CO₂溶于水后能生成H₂CO₃，但本身是非电解质；NaCl、HCl、KNO₃均为强电解质，在水中能完全电离。2、下列关于物质的量的说法中正确的是

A.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子

B.1molO₂的质量是16g

C.物质的量就是物质的质量

D.摩尔是物质的量的单位答案：A

解析：物质的量是表示微观粒子数量的物理量，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，H₂O的摩尔质量是18g/mol，1molO₂的质量是32g。3、下列反应中，H⁺是氧化剂的是

A.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

B.Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺

C.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃答案：A

解析：H⁺在反应中接受电子，被还原，因此是氧化剂。B和C中Fe²⁺被氧化，Fe³⁺和Cl₂是氧化剂；D中O₂是氧化剂。4、下列离子在溶液中不能大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻

B.Fe³⁺、Cl⁻、K⁺

C.OH⁻、H⁺、Na⁺

D.SO₄²⁻、Ba²⁺、K⁺答案：C

解析：OH⁻和H⁺在溶液中会结合生成水，不能共存。5、标准状况下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.22.4cm³答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.MgO答案：C

解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺内部存在共价键，属于离子化合物中含共价键的例子。7、下列关于电离的说法中错误的是

A.强酸、强碱、盐都属于强电解质

B.弱电解质在溶液中部分电离

C.电解质在水溶液或熔融状态下能导电

D.CO₂是弱电解质答案：D

解析：CO₂是非电解质，溶于水后生成H₂CO₃，H₂CO₃是弱电解质，CO₂本身不能电离。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：C反应中Cl₂既有化合价升高又有降低，属于氧化还原反应；其他反应均为复分解反应。9、下列关于钠的化学性质正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH、H₂和O₂

C.钠与盐酸反应生成NaCl、H₂和NaOH

D.钠在氯气中燃烧生成NaCl答案：D

解析：钠在氯气中燃烧生成NaCl，反应方程式为2Na+Cl₂→2NaCl。A中生成Na₂O，错误；B中生成的气体是H₂，不是O₂；C中NaOH不是产物。10、硅酸盐材料广泛应用于建筑行业，下列属于硅酸盐的是

A.SiO₂

B.SiCl₄

C.Na₂SiO₃

D.H₂SiO₃答案：C

解析：SiCl₄是共价化合物，不是硅酸盐；H₂SiO₃是弱酸，SiO₂是单质。11、下列关于氯气的说法错误的是

A.Cl₂具有强氧化性

B.Cl₂溶于水生成HCl和HClO

C.Cl₂与NaOH反应生成NaClO和NaCl

D.氯气与铁反应生成FeCl₂答案：D

解析：Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而非FeCl₂。12、下列关于硫和氮的氧化物的说法中错误的是

A.SO₂是酸性氧化物

B.NO₂溶于水生成HNO₃

C.NO在空气中会缓慢氧化为NO₂

D.NH₃极易溶于水答案：B

解析：NO₂溶于水生成HNO₃和NO，属于可逆反应，B说法不准确。13、工业生产硫酸时，接触法制硫酸的第三步反应是

A.2SO₂+O₂↔2SO₃

B.SO₃+H₂O→H₂SO₄

C.Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃答案：B

解析：工业生产硫酸的第三步是将SO₃转化为H₂SO₄，其他选项属于前两步或其它反应。14、在下列反应中，Fe²⁺被氧化的是

A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

B.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃

C.Fe(OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃

D.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂答案：B

解析：Fe²⁺失去电子被氧化成Fe³⁺，说明Cl₂是氧化剂。15、硝酸和硫酸的主要共同性质是

A.都是强酸

B.都具有强氧化性

C.都能与金属反应生成氢气

D.都能与碱反应生成盐和水答案：D

解析：硝酸和硫酸都是强酸，都能和碱反应生成盐和水；硝酸具有强氧化性，硫酸在浓时也具有强氧化性，但它们在与金属反应时不一定生成H₂，如与Cu反应生成的是NO₂或SO₂。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，3.36LCO₂的物质的量为______________mol，含有的CO₂分子数为______________个。答案：0.15；9.03×10²²

解析：物质的量n=V/V_m=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；分子数N=n×N_A=0.15×6.02×10²³=9.03×10²²。17、写出硝酸与金属铜反应的离子方程式：___________________________。答案：Cu+4H⁺+2NO₃⁻→Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

解析：硝酸在与Cu反应时具有强氧化性，生成Cu²⁺、NO₂和水，反应方程式需配平并注明反应条件。18、某溶液中含Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻，当加入NaOH溶液时，最先生成的沉淀是______________，后生成的沉淀是______________。答案：Al(OH)₃；Fe(OH)₃

解析：Al(OH)₃在过量NaOH中会溶解，而Fe(OH)₃不溶，因此Al³⁺先沉淀，Fe³⁺后沉淀。19、工业生产硅的反应为：SiO₂+2C→Si+2CO↑，该反应中，SiO₂是______________剂，C是______________剂。答案：氧化；还原

解析：SiO₂中的Si被还原，C被氧化，因此SiO₂为氧化剂，C为还原剂。20、铁与盐酸反应的化学方程式为：___________________________。答案：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应处于常温下，无需加热。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂，写出化学方程式并指明反应条件。答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

解析：实验室中用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，反应方程式需配平，且注明反应条件为加热。22、（8分）现有一个混合溶液，含有Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻。请设计一个实验方案，用化学方法分离出Fe³⁺。答案：先加入过量NaOH溶液，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，过滤除去，用盐酸酸化沉淀，再洗涤、干燥得Fe(OH)₃，最后加热得到Fe₂O₃。

解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，通过过滤可以分离，再进一步处理可分离出Fe³⁺。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将22.4LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，反应生成NaHCO₃，求生成NaHCO₃的物质的量。答案：1mol

解析：标准状况下22.4LCO₂为1mol，反应式为CO