2026年北京市怀柔区高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市怀柔区高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学热力学的说法正确的是

A.化学反应的自发性由焓变单独决定

B.在恒温恒压下，ΔG<0的反应可以自发进行

C.反应的熵变ΔS越大，反应越容易自发进行

D.熵变ΔS为负值的反应不可能发生2、下列反应中，能说明铁比铜活泼的是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

C.FeCl₂+Cu=Fe+CuCl₂

D.FeO+CuO=Fe+CuO₂3、已知某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为

A.1

B.3

C.11

D.134、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Al₂O₃

C.NH₄⁺

D.NaHCO₃5、在25℃下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹，其pH值的变化为

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断6、下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，负极发生氧化反应

B.电解池中，阳极是还原反应发生的地方

C.金属腐蚀的电化学腐蚀主要指析氢腐蚀

D.电解时，阳离子在阴极获得电子7、下列反应中，涉及两种不同氧化态的氮元素的是

A.NH₃+O₂→NO+H₂O

B.N₂+O₂→2NO

C.NH₄⁺→N₂↑+H₂O

D.N₂O+H₂O→HNO₂+NH₃8、某有机物燃烧产物为CO₂和H₂O，说明该有机物一定含有

A.C和H

B.C和O

C.H和O

D.C、H、O三种元素9、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.CH₄10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.蛋白质

C.乙酸

D.乙醇11、下列关于有机合成路线的描述，错误的是

A.官能团的引入和转化是关键步骤

B.通常需要借助催化剂或特定反应条件

C.合成路线设计应尽量减少副反应

D.反应物、生成物的化学式无需考虑书写规范12、向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶解度变化是

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定13、下列实验操作中，能证明Fe²⁺具有还原性的是

A.Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₂白色沉淀

B.Fe²⁺与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去

C.Fe²⁺与金属Cu反应生成Fe和Cu²⁺

D.Fe²⁺与Cl₂反应生成FeCl₃14、在恒温恒压下，进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增加O₂的浓度，则反应的平衡移动方向为

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法判断15、下列有机物的结构简式正确的是

A.乙醛：CH₃CHO

B.乙醇：CH₂CH₂OH

C.丙烷：CH₂CHCH₃

D.丙烯酸：CH₂=CHCOOH二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，求该反应在25℃和100℃时能否自发进行，并说明理由。17、（8分）某一烷烃含有12个碳原子，已知该化合物只有一种结构，且其分子中含有1个叔丁基取代基。请写出该烷烃的结构简式，并说明其结构特征。18、（9分）某工厂用氧化铁（Fe₂O₃）冶炼铁，反应如下：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH<0。

（1）写出该反应的平衡常数表达式。

（2）升温后，CO的转化率将如何变化？说明理由。

（3）若反应体系压强升高，对反应平衡有何影响？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氢气时，常用锌与稀硫酸反应。某同学设计实验如下：

取10g锌粒加入50mL稀硫酸中，完全反应后收集到2.24L氢气（标准状况）。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算Zn的物质的量，并判断是否过量。

（3）求该稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。20、（10分）为测定某NaOH溶液的浓度，用0.100mol·L⁻¹的HCl溶液进行中和滴定。称取20.00mLNaOH溶液，用酚酞作指示剂，滴加HCl到终点时消耗18.20mL。

（1）写出该中和反应的离子方程式。

（2）计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）说明滴定过程中为什么要使用标准溶液？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某温度下，将1molN₂O₄(g)通入1L密闭容器中，发生反应：N₂O₄⇌2NO₂(g)，达到平衡时，容器中NO₂的浓度为0.6mol·L⁻¹。

（1）计算该温度下的化学平衡常数K。

（2）若在上述平衡体系中再加入0.5molN₂O₄，平衡如何移动？请用计算说明。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.A

3.B

4.C

5.A

6.A

7.A

8.A

9.C

10.B

11.B

12.B

13.B

14.B

15.A解析：

1.化学反应的自发性由ΔG=ΔH-TΔS决定，ΔG<0表示反应自发进行，B正确。

2.Fe与CuSO₄反应表明Fe比Cu活泼，A正确。

3.pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻³)=3，B正确。

4.NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃气体，C正确。

5.稀释后H⁺浓度降低，pH增大，A正确。

6.原电池中负极发生氧化反应，D错误，A正确。

7.NH₃中的N含有-3价，产物NO中N为+2价，A正确。

8.有机物燃烧产物中含C和H，则一定含C和H，A正确。

9.NH₄Cl中含有离子键和共价键，C正确。

10.高分子化合物由多个重复单元组成，B正确。

11.不同氧化态的氮参与氧化还原反应，B正确。

12.浓度增大抑制溶解，B正确。

13.Fe²⁺被高锰酸钾氧化为Fe³⁺，B正确。

14.ΔS<0，ΔH<0，升温使ΔG=ΔH-TΔS更可能为负，B正确。

15.乙醛的结构简式为CH₃CHO，A正确。二、原理题答案：

16.（1）在25℃时，ΔG=ΔH-TΔS=-50×10³J-298K×(-100J·K⁻¹·mol⁻¹)=-50000+29800=-20200J<0，反应能自发进行；在100℃时，ΔG=-50000+373×100=-50000+37300=-12700J<0，也能自发进行。

（2）反应ΔH<0，ΔS<0，所以低温下更有利，高温下ΔG更小，反应更易进行，因此反应存在温度范围使ΔG<0。（1）结构简式为：(CH₃)₃C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–C(CH₃)₃

（2）结构中只有一种结构说明其为对称结构，C为三级碳，取代基位置固定，结构稳定。（1）K=[CO₂]³/[CO]³=[CO₂]³/[CO]³

（2）ΔH<0，升温使反应逆向进行，CO的转化率降低。

（3）压强增大使反应向体积减小的方向进行，即向生成N₂O₄的方向移动。三、实验题答案：

19.（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）Zn的摩尔质量为65.38g·mol⁻¹，n(Zn)=10g/65.38g·mol⁻¹≈0.153mol。

反应中Zn与HCl1:2反应，HCl的物质的量为0.153×2=0.306mol，溶液中HCl为0.306mol，而50mL×0.1mol·L⁻¹=0.005mol<0.306mol，说明Zn过量。

（3）n(NO₂)=0.6mol，根据方程式，每1molZn产生1molH₂，所以n(H₂)=0.6mol。

由H₂的物质的量可知，HCl的物质的量为0.6×2=1.2mol，浓度为1.2mol/0.05L=24mol·L⁻¹。（1）H⁺+OH⁻=H₂O

（2）n(HCl)=0.100mol·L⁻¹×0.0182L=0.00182mol，因此n(NaOH)=0.00182mol，浓度为0.00182mol/0.02L=0.091mol·L⁻¹。

（3）使用标准溶液可准确测定未知溶液浓度，提高实验准确性。四、计算题答案：

21.（1）初始浓度[N₂O₄]=1mol·L⁻¹

反应后[N₂O₄]=1-0.6=0.4mol·L⁻¹

[N₂O₄]=0.4，[