2026年鄂教版初三化学下册期末真题及答案

2026年鄂教版初三化学下册期末真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.洁净的空气

B.氧气

C.矿泉水

D.食盐水答案：B

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是单质，属于纯净物。空气、矿泉水、食盐水都是混合物。2、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁铸成铁锅

C.纸张燃烧

D.酒精挥发答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。3、下列实验操作中，正确的是

A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

B.称量固体药品时，直接用手拿取

C.给试管加热时，试管口不朝向任何人

D.用量筒量取液体时，仰视读数答案：C

解析：试管加热时应使试管口不朝向任何人，防止液体喷出伤人，是正确的操作。4、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体答案：B

解析：空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体。5、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.金属

B.酸碱指示剂

C.两性氧化物

D.盐答案：C

解析：两性氧化物如Al₂O₃既能与酸反应也能与碱反应，具有两性。6、实验室制取氧气常用的方法是

A.电解水

B.分解过氧化氢

C.加热高锰酸钾

D.加热氯酸钾答案：B

解析：实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，是较简便的方法。7、元素的化学性质主要由其原子的决定

A.质子数

B.中子数

C.最外层电子数

D.原子量答案：C

解析：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，它决定了元素的化合价和化学反应的性质。8、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子Na⁺

B.氯离子Cl⁻

C.镁离子Mg²⁺

D.铁离子Fe³⁺答案：A

解析：所有选项均符合离子符号的书写规范：Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Fe³⁺都正确，但题目中只选一个正确答案。9、下列物质中，含有氧分子的是

A.二氧化碳

B.氧气

C.水

D.氢氧化钠答案：B

解析：氧气（O₂）是由氧分子构成的物质，含有氧分子。10、某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液呈

A.酸性

B.中性

C.碱性

D.无法判断答案：C

解析：酚酞试液在碱性溶液中会变红，因此该溶液呈碱性。11、下列物质中，属于有机物的是

A.CO₂

B.NaCl

C.CH₄

D.K₂CO₃答案：C

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括CO₂、NaCl、K₂CO₃这类无机物。12、实验室中配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是

A.10g

B.100g

C.90g

D.50g答案：A

解析：10%的NaCl溶液中，NaCl占总质量的10%，即100g×10%=10g。13、下列物质中，能用于扑灭森林火灾的是

A.水

B.干冰

C.石灰

D.沙土答案：A

解析：水可以吸收大量热量，降低温度，从而扑灭火灾。14、下列物质中，可以用作干燥剂的是

A.氢氧化钠

B.浓硫酸

C.碳酸氢钠

D.氧化铜答案：B

解析：浓硫酸具有很强的吸水性，常用于干燥气体。15、下列离子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Na⁺

D.S²⁻答案：C

解析：Na⁺表示钠离子，带正电；其他选项均表示带负电的离子。二、填空题（每空1分，共25分）16、物质由________、________、________构成。

答案：分子、原子、离子

解析：物质可以由分子、原子或离子构成，这是物质构成的基本知识点。17、化学变化的特征是________________。

答案：生成新物质

解析：化学变化指的是生成新物质的过程，这是区别于物理变化的关键。18、在实验中，如果酒精灯熄灭，应使用________重新点燃。

答案：火柴

解析：酒精灯熄灭后，应使用火柴或打火机重新点燃，不可用其他方式。19、空气中能支持燃烧的气体是________。

答案：氧气

解析：氧气是支持燃烧的气体，氮气和二氧化碳则不支持燃烧。20、水在通电条件下分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式是____________。

答案：水→氢气+氧气（通电）

解析：水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应条件需注明。21、已知某元素的原子核内有12个质子和12个中子，则其相对原子质量为________。

答案：24

解析：相对原子质量=质子数+中子数=12+12=24。22、CaCO₃中，钙元素的化合价为________，碳元素的化合价为________。

答案：+2；+4

解析：在CaCO₃中，钙元素呈+2价，碳酸根（CO₃²⁻）中碳呈+4价。23、CO₂通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为生成了________。

答案：碳酸

解析：CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。24、实验室里取用粉末状药品时，应使用________。

答案：药匙

解析：取用粉末状药品时应使用药匙，避免药品洒落。25、若某溶液的pH=7，则该溶液呈________性。

答案：中

解析：pH=7表示溶液呈中性，酸性pH<7，碱性pH>7。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述质量守恒定律的内容。

答案：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律，反应前后原子的种类和数量不变。27、写出CO与CuO反应的化学方程式，并说明反应类型。

答案：CO+CuO→Cu+CO₂；置换反应

解析：CO将CuO中的Cu置换出来，生成CO₂，属于置换反应。28、列举三种常见的化学肥料，并说明它们的成分。

答案：尿素（CO(NH₂)₂）、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钾（KH₂PO₄）

解析：这些是常见的化肥，分别含有氮、钾、磷等元素，属于氮肥、钾肥、磷肥。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学进行探究实验，将红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察到什么现象？写出有关的化学反应式。

答案：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）

解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应剧烈，产生火星，生成黑色固体。30、某饱和食盐水中，加入少量NaCl固体后，能否继续溶解？为什么？

答案：不能；溶液已饱和，无法再溶解更多NaCl

解析：饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液，加入后不会改变其状态。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有20g氢氧化钠（NaOH），求其中Na⁺离子的物质的量（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）。

答案：0.5mol

解析：NaOH的物质的量为20g÷40g/mol=0.5mol，NaOH由Na⁺和OH⁻组成，因