宁夏吴忠市2025届高三一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1宁夏吴忠市2025届高三一模一、选择题1.某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是A．“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐B．“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大C．“宫女图”壁画因侵蚀、风化而使颜色减退，该过程发生的是物理变化D．“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物2.下列说法正确的是A．石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSOB．用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐是否是加碘食盐C．用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性D．顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好3.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是A．用酸式滴定管量取10.00mLB．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗4.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．NaOH和SiO2熔化 BC．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华5.以物质的量之比为1:2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应Xg+Yg⇌2ZgA．据图像分析，该反应是吸热反应B．Q点是最高点，Q点为平衡状态C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点6.下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BSO2SO2C聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260∼320pm)与K+直径冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7.下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是A．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液B．验证KspAgC．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱D．除去淀粉胶体中的KNO8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2:3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：ZB．电负性：ZC．Z元素形成的单质分子不都是非极性分子D．Y与M、Q形成的化合物M3Y29.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NOC．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为10.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+A．X的化学式为HB．乙醛分子中σ键和π键数目之比为6:1C．反应I和反应II都是氧化还原反应D．每生成1molCH3CHO，消耗11.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2下列说法错误的是A．NCl3和SiClB．基态Si原子核外有8种空间运动状态不同的电子C．推测CCl4比SiClD．已知AsCl3的水解产物为H3AsO12.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A．含氧官能团种数：aB．可用银氨溶液鉴别a和bC．b分子中含有1个手性碳原子D．a分子中最多有13个原子处于同一平面13.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是A．UOR的电化学反应总过程为COB．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO214.常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中cBa2+与cC2A．H2CB．向100mL0.5molC．当cC2D．混合后溶液中不会产生白色沉淀二、非选择题15.纳米级TiO2广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO2制备纳米xTiO2⋅yHI.制备TiCl已知：①TiO2可发生反应TiO②TiCl4易挥发，熔点-25℃，沸点136.4℃③PdCl2溶液可吸收CO生成黑色颗粒Pd请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→→F(仪器序号)。(3)E装置中仪器p的名称是：。(4)装置C的作用是：。C中的碱石灰(能或不能)用无水CaCl2(5)向制得的TiCl4中加入大量水，并加热，请写出TiCl4水解生成xTiO2⋅yHII.测定纳米xTiO2①取纳米xTiO2⋅yH2O样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al②取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用0.1000mol⋅L-1标准NH4FeSO42(6)该样品的组成为(填化学式)。(7)E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，ΔE表示指示电极的电位改变量，ΔV表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。A． B． C． D．16.电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe②常温时，1mol⋅L回答下列问题：(1)“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。(2)某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有。(3)加适量草酸的目的。(4)碳化反应后溶液中溶质的主要成分(化学式)。(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂((6)钴酸锂(LiCoO2)①基态Co原子核外电子排布式为。②该晶胞密度为g⋅cm-3。(17.绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：i．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

∆H=+206.2kJ•mol-1ii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

∆H=-41.2kJ•mol-1(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的∆H=kJ•mol-1。(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。A．气体混合物的密度不再变化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的浓度保持不变D．气体平均相对分子质量不再变化E．体系的温度不再发生变化(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是(填字母)。②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是(填标号)。A．550~600℃B．650~700℃C．750~800℃在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是。③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。(4)电极B是极，生成水煤气的电极反应式为。18.罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶II的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下：已知：Et为CH(1)A的化学名称为，G中含氧官能团的名称为。(2)B和C的沸点大小关系为：BC(填“高于”或“低