2026年河南高考(化学)考试真题含答案

-2026年河南高考(化学)考试真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石油答案：C解析：氧气是由一种分子（O₂）构成的物质，属于纯净物；空气是由多种气体混合而成，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石油是多种碳氢化合物的混合物。(2)下列物质中，与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是A.FeCl₃B.Na₂CO₃C.AlCl₃D.CuSO₄答案：D解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀；FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀；AlCl₃与NaOH反应先生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH会使其溶解；Na₂CO₃与NaOH不反应。(3)下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.石蜡熔化C.铁生锈D.水结冰答案：C解析：铁生锈是铁与氧气和水蒸气发生氧化反应生成铁锈，属于化学变化；其他选项均为物理变化。(4)下列离子反应中，书写正确的是A.H₂SO₄+CaCO₃→CaSO₄+CO₂↑+H₂OB.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O答案：B解析：NaHCO₃与盐酸反应生成NaCl、CO₂↑和H₂O，是正确的离子反应；选项A是化学方程式，不是离子反应；选项C为总反应式；选项D是非离子反应。(5)下列物质中，既属于氧化物又属于碱性氧化物的是A.SO₂B.CaOC.COD.Fe₂O₃答案：B解析：CaO是金属氧化物，具有碱性；SO₂和CO是酸性氧化物；Fe₂O₃是两性氧化物。(6)下列关于物质的量的说法中，正确的是A.1molH₂O含有2molHB.1mol任何物质的质量是1gC.1molH₂含有2gHD.1mol的任何粒子数目都是Nₐ答案：D解析：1mol的任何粒子数目都是阿伏加德罗常数Nₐ；选项A未考虑O；选项B和C不正确。(7)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.KNO₃溶液C.石墨D.乙醇答案：C解析：石墨是由碳原子构成的导电性物质；NaCl固体和KNO₃溶液导电性较弱；乙醇是不导电的。(8)下列离子反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B解析：Na₂CO₃与盐酸的反应属于复分解反应；选项D是复分解反应；选项A和C属于置换反应。(9)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，只有部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；H₂O是极弱的电解质，部分电离。(10)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：C解析：KClO₃分解生成KCl和O₂，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余反应都是非氧化还原反应。(11)下列关于反应速率的说法中，正确的是A.反应速率随浓度增加而减小B.压强不影响反应速率C.增加温度，反应速率加快D.催化剂不能改变反应速率答案：C解析：增加温度会加快反应速率；催化剂可以加快或减慢反应速率；浓度增加，反应速率加快；压强增加，对有气体参与的反应有影响。(12)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡状态是动态平衡B.加入催化剂会使平衡向左移动C.改变压强不会影响平衡D.升高温度会使平衡向吸热方向移动答案：D解析：化学平衡是动态平衡；催化剂不影响平衡移动；仅对有气体参与的反应改变压强会影响平衡；升高温度会使平衡向吸热方向移动。(13)下列离子中，电荷数为+1的是A.Na⁺B.Ca²⁺C.Al³⁺D.Fe³⁺答案：A解析：Na⁺是单电荷正离子；Ca²⁺是+2电荷；Al³⁺和Fe³⁺是+3电荷。(14)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaClD.MgO答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应；Na₂CO₃是弱碱强酸盐，只能与酸反应；NaCl是中性盐；MgO是碱性氧化物。(15)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH=0的溶液酸性最强D.pH的单位是mol/L答案：C解析：pH=7的溶液在常温下是中性的；pH越大，酸性越弱；pH=0说明溶液中没有H⁺，酸性最强；pH的单位是无量纲的。(16)下列物质中，属于离子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.甲烷答案：C解析：氯化钠是离子晶体；干冰是分子晶体；金刚石是共价晶体；甲烷是分子晶体。(17)下列选项中，能表示H₂和O₂的反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.H₂+O₂→H₂OC.2H₂+O₂→H₂O²D.H₂O₂→H₂O+O₂↑答案：A解析：2H₂+O₂→2H₂O是氢气和氧气燃烧生成水的化学反应；其他选项反应式书写错误。(18)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.平衡常数K值越大，反应进行程度越小B.平衡常数K值越大，反应物的浓度越高C.平衡常数K值越小，生成物的浓度越高D.K值与温度无关答案：D解析：K值与温度有关；K值越大，反应物的浓度越低，生成物的浓度越高；反应进行程度越大，K值越大。(19)下列物质中，电离平衡常数Ka最大的是A.CH₃COOHB.HFC.HNO₂D.HCl答案：D解析：HCl是强酸，完全电离，电离平衡常数Ka最大；其他均为弱酸。(20)钠原子的电子排布式是A.1s²2s¹B.1s²2s²2p¹C.1s²2s²2p⁶3s¹D.1s²2s²2p⁶3s²答案：C解析：钠的原子序数为11，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹；其它选项不符合钠的电子排布。(21)下列选项中，能与NaOH溶液反应产生气体的是A.Al₂O₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO答案：B解析：Al(OH)₃可与NaOH反应生成H₂气体，因Al(OH)₃为两性氢氧化物；其余选项与NaOH反应不会产生气体。(22)下列反应中，符合“金属+酸→盐+氢气”反应类型的是A.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.Cu+HCl→CuCl₂+H₂↑D.Mg+HCl→MgCl₂+H₂↑答案：A解析：Zn、Fe、Mg都能与盐酸反应生成对应的盐和氢气；Cu与盐酸不反应。(23)下列离子中，具有相同电子数的是A.Na⁺和NeB.O₂⁻和Mg²⁺C.F⁻和Cl⁻D.Al³⁺和Ar答案：B解析：O²⁻和Mg²⁺都有10个电子；其他选项电子数不同。(24)下列化学反应中，ΔH<0的是A.制取氧气的反应B.水的电解C.石灰石高温分解D.铁和硫酸铜反应答案：D解析：铁和硫酸铜反应是放热反应，ΔH<0；其他反应均为吸热反应。(25)下列说法中，正确的是A.离子键是由带相反电荷的离子之间的静电作用构成的B.共价键只存在于分子之间C.金属晶体中不存在化学键D.分子间作用力比化学键强答案：A解析：离子键是由带相反电荷的离子之间的静电作用构成的；共价键存在于分子内部；金属晶体中存在金属键；分子间作用力比化学键弱。(26)在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.3mol答案：B解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4LH₂是1mol。(27)下列选项中，属于化学键的是A.金属键B.氢键C.范德华力D.离子键答案：D解析：化学键包括离子键、共价键和金属键；氢键和范德华力属于分子间作用力。(28)下列各组物质中，互为同分异构体的是A.CH₄和C₂H₆B.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O答案：C解析：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是结构异构体；其他选项不是同分异构体。(29)下列说法中，正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.金属在反应中一定被还原C.氧化还原反应中，电子转移数目等于氧化剂获得的电子数目D.氧化剂和还原剂一定同时存在答案：C解析：氧化还原反应中，电子转移数目等于氧化剂获得的电子数目；选项A和B不正确；D不准确。(30)下列关于物质性质的说法中，正确的是A.氯气是无色气体B.硫酸是强酸，溶于水能电离出H⁺C.氨气是强碱，溶于水显碱性D.硝酸是弱酸，溶于水显弱酸性答案：B解析：氯气为黄绿色气体；硝酸为强酸；氨气溶于水显碱性；硫酸为强酸，能溶于水电离出H⁺。(31)下列关于实验操作的说法中，正确的是A.蒸馏时，温度计应插入液体中B.用托盘天平称量时，应该用手直接取砝码C.滴定实验中，滴定管应先润洗D.过滤时，漏斗中液面高于滤纸边缘不影响过滤效果答案：C解析：滴定管使用前应先用待测液润洗；温度计应放在蒸馏装置的出口处；称量时应用镊子取砝码；漏斗中液面高于滤纸边缘会影响过滤效果。(32)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，部分电离；其他均为强电解质。(33)下列关于化学反应的说法中，正确的是A.所有化学反应都是放热反应B.化学反应的方向由ΔH决定C.化学反应速率随反应物浓度增加而加快D.催化剂能改变反应的ΔH答案：C解析：反应速率与反应物浓度成正比；ΔH是反应的热效应；催化剂不影响ΔH的值；化学反应的方向由ΔG决定。(34)下列说法中，正确的是A.金属晶体中的金属键是共价键B.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低C.离子晶体中离子键的键能越大，晶体的熔点越高D.极性分子之间作用力比非极性分子之间作用力弱答案：C解析：离子晶体中离子键的键能越大，熔点越高；极性分子间作用力比非极性分子间作用力强。(35)下列物质中，pH最小的是A.稀硫酸B.稀氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.稀醋酸答案：C解析：盐酸是强酸，pH最小；硫酸、氢氧化钠和醋酸的pH依次增大。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，CH₃COOH溶液的浓度为0.1mol·L⁻¹，已知其电离度为1%，求该溶液的电离平衡常数Ka。答案：(解析：CH₃COOH的初始浓度为0.1mol·L⁻¹，电离度1%说明电离出的CH₃COO⁻浓度为0.001mol·L⁻¹。电离平衡常数Ka=[CH₃COO⁻][H⁺][CH₃COOH]=((37)（5分）某反应的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-150J·mol⁻¹·K⁻¹。求该反应在25°C时的ΔG。答案：-解析：ΔG=ΔH-TΔS，其中T=25+273=298K。代入得，ΔG=-100000(38)（5分）反应2NO₂⇌N₂O₄的ΔH<0，当温度升高时，平衡如何移动？答案：向左移动解析：ΔH<0表示该反应为放热反应，温度升高会使平衡向吸热方向移动，即向左移动。(39)（8分）标准状况下，22.4LCH₄与足量O₂反应，生成CO₂气体与H₂O。反应的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。求反应的化学计量比。答案：1:2:1:2解析：该反应的化学计量比为1molCH₄:2molO₂→1molCO₂:2molH₂O。三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，能用于鉴别NaCl和Na₂CO₃的是A.加入稀硫酸观察气体产生B.加入NaOH溶液C.进行焰色反应D.加入AgNO₃溶液答案：A解析：Na₂CO₃与稀硫酸反应会生成CO₂气体；NaCl与稀硫酸不反应；其他方法无法明显区分NaCl和Na₂CO₃。(41)（7分）用pH试纸测得某溶液pH=12，试判断该溶液是否