2026年黑龙江高考(化学)考试真题及答案

-2026年黑龙江高考(化学)考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)实验中使用浓硫酸进行浓硫酸与乙醇的酯化反应时，正确操作是A.直接将浓硫酸加入乙醇中B.将乙醇加入浓硫酸中C.将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌D.将浓硫酸与乙醇同时加入反应器中答案：C解析：浓硫酸具有强腐蚀性，加入乙醇时应缓慢加入并不断搅拌，以防止局部过热和暴沸，故选C。(2)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质仅部分电离，CH₃COOH为弱酸，故选C。(3)在一定条件下，若反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡，下列说法正确的是A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度不变C.HI的转化率不变D.H₂和I₂的浓度比不变答案：A解析：反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，因为反应前后气体物质的量不变，故选A。(4)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe³⁺、SCN⁻、Cl⁻B.Fe²⁺、NO₃⁻、H⁺C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻答案：D解析：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻均为无色、无毒、不相互反应的离子，故选D。(5)在常温下，下列物质的水溶液pH>7的是A.CH₃COOHB.NaClC.NaHCO₃D.HCl答案：C解析：NaHCO₃是弱碱强酸盐，其水溶液呈弱碱性，故选C。(6)下列关于原子结构的描述错误的是A.原子核由质子和中子构成B.原子轨道的形状由量子数n决定C.电子在原子核外运动的区域称为电子云D.原子中质子数等于电子数答案：B解析：原子轨道的形状由量子数l决定，n主要是决定轨道的大小，故选B。(7)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O答案：C解析：H₂O中的氢和氧通过共价键结合，而NaCl、MgO、K₂O中均含有离子键，故选C。(8)将等物质的量的BaCl₂和MgSO₄混合后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序是A.Cl⁻>Mg²⁺>SO₄²⁻>Ba²⁺B.SO₄²⁻>Ba²⁺>Mg²⁺>Cl⁻C.Cl⁻>Ba²⁺>Mg²⁺>SO₄²⁻D.Ba²⁺>Mg²⁺>SO₄²⁻>Cl⁻答案：C解析：因为Cl⁻不与其它离子反应，且离子电荷相同，离子半径越小，浓度越大，所以Cl⁻>Ba²⁺>Mg²⁺>SO₄²⁻，故选C。(9)下列关于化学反应速率的描述错误的是A.增大反应物浓度能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.增大压强能加快气体反应速率D.增大固体反应物的表面积不能加快反应速率答案：D解析：固体反应物表面积增大能加快反应速率，故D错误。(10)在标准状况下，11.2LCO₂所含的分子数为A.0.5NₐB.0.5molC.1.5NₐD.1.5mol答案：A解析：11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，分子数为0.5Nₐ，故选A。(11)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.CaCO₃D.Mg(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故选A。(12)下列关于离子反应的描述正确的是A.所有强酸、强碱和可溶性盐的反应都属于离子反应B.离子反应可以发生在非水溶液中C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子方程式中，不溶于水的物质写成离子形式答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合，故选C。(13)下列说法正确的是A.硅酸盐在水中都可溶B.盐酸与铁发生反应生成FeCl₃C.氯气与水反应生成HClO和HClD.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气答案：C解析：氯气与水反应生成HClO和HCl，故选C。(14)下列关于化学平衡的描述错误的是A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.温度升高，平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增加催化剂能改变平衡位置答案：D解析：增加催化剂不改变平衡位置，只改变达到平衡的时间，故D错误。(15)下列物质中，电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：电离能随原子序数增加而减小，Si的原子序数最大，电离能最大，故选D。(16)下列说法正确的是A.蒸馏可分离互溶的液体混合物B.电解质的导电性与浓度无关C.溶液的导电性由溶质的种类决定D.离子反应可以发生在非水系统中答案：D解析：离子反应可以发生在非水系统中，如熔融态电解质，故选D。(17)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.I₂答案：D解析：I₂是分子晶体，NaCl是离子晶体，SiO₂是共价晶体，Fe是金属晶体，故选D。(18)下列物质中，不溶于水的是A.NaClB.CaCO₃C.NaOHD.K₂SO₄答案：B解析：CaCO₃是难溶物质，故选B。(19)下列关于阿伏加德罗常数的描述错误的是A.Nₐ是1mol物质所含的粒子数B.1molH₂O中含有3Nₐ个原子C.1molO₂中含有2Nₐ个氧原子D.1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺离子答案：D解析：NaCl是离子晶体，1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻离子，故D错误。(20)下列关于氧化还原反应的描述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.电子转移数目等于氧化剂的物质的量C.氧化还原反应一定有单质参与D.锌与硫酸反应，Zn是还原剂答案：D解析：Zn在反应中被氧化，是还原剂，故选D。(21)下列关于溶液pH的描述错误的是A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液呈碱性C.pH<7的溶液呈酸性D.pH值越大，溶液酸性越强答案：D解析：pH值越小，溶液酸性越强，故D错误。(22)下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的描述错误的是A.Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺B.Fe³⁺具有强氧化性C.Fe²⁺是一种强还原剂D.Fe³⁺在水溶液中显黄色答案：D解析：Fe³⁺在水溶液中显棕黄色，故D错误。(23)下列说法中，不属于化学变化的是A.水结成冰B.铁在潮湿空气中生锈C.食物腐败D.酒精燃烧答案：A解析：水结成冰是物理变化，故选A。(24)下列关于电解质的描述正确的是A.强电解质在水溶液中不完全电离B.弱电解质在水溶液中完全电离C.固体NaCl属于弱电解质D.强电解质在熔融状态下也能够导电答案：D解析：强电解质在熔融状态下也能导电，故选D。(25)下列关于离子反应的描述错误的是A.离子反应中，反应物中所有的离子都参与反应B.不溶于水的物质写成化学式C.离子方程式中，不发生反应的离子应保留D.离子反应可以表示为离子方程式答案：A解析：离子反应中，不参与反应的离子应保留，故A错误。(26)下列关于物质分类的描述错误的是A.NaOH属于碱B.CO₂属于氧化物C.Na₂CO₃属于强碱弱酸盐D.CH₃COOH属于弱电解质答案：C解析：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，故选C。(27)下列说法正确的是A.所有共价键都是极性键B.原子轨道的杂化只影响成键能力C.分子的极性只由分子几何形状决定D.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响答案：D解析：分子间作用力影响物质的熔点、沸点，故选D。(28)下列物质中，属于金属晶体的是A.NaClB.CO₂C.CuD.H₂O答案：C解析：Cu是金属晶体，故选C。(29)下列关于化学计量的描述错误的是A.1molH₂O中含有2molHB.1molNaCl含有1molNa⁺C.1molO₂中含有2Nₐ个O原子D.1mol氧气分子的体积为22.4L答案：D解析：在标准状况下，1mol氧气分子的体积为22.4L，故D正确。(30)在标准状况下，若22.4L气体中含有1Nₐ个分子，则该气体为A.O₂B.H₂C.CO₂D.NH₃答案：A解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，包含Nₐ个分子，故选A。(31)下列关于电解质的导电性的描述正确的是A.强电解质在水溶液中导电性更强B.弱电解质在水溶液中导电性比强电解质强C.导电性与物质的种类无关D.所有电解质都能导电答案：A解析：强电解质在水溶液中导电性更强，故选A。(32)下列关于化学反应速率的描述错误的是A.增大压强能加快气体反应的速率B.增大浓度能加快反应速率C.温度升高可以加快反应速率D.使用催化剂可以改变反应速率答案：D解析：催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应速率的大小（即催化剂不影响正逆反应速率的相对大小），故D错误。(33)下列物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，故选C。(34)下列反应中，正确表示的是A.Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑B.Al+NaOH→NaAlO₂+H₂↑C.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑D.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑答案：B解析：Al与NaOH不发生反应，应发生置换反应，故B错误。(35)下列物质中，既属于碱又属于氧化物的是A.NaOHB.COC.CO₂D.Na₂O答案：D解析：Na₂O属于碱性氧化物，既属于碱又属于氧化物，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，求其电离度α。答案：0解析：CH₃COOH的电离度α=[H⁺]c=1×10⁻³(37)（5分）在25°C时，Kw=1×答案：1解析：pH=-log10[H⁺]，[H⁺]=10⁻¹³，故c(H⁺)=1(38)（5分）某盐酸溶液的浓度为0.5mol·L⁻¹，若欲将其稀释成0.1mol·L⁻¹的溶液，需加水的体积为多少？（原体积为100mL）答案：400mL解析：根据稀释定律：c₁V₁=c₂V₂，解得：(39)（8分）已知某反应的焓变ΔH=-80kJ·mol⁻¹，判断反应是放热反应还是吸热反应，并解释其反应的方向性。答案：放热反应，反应正向进行解析：ΔH<0表示放热反应，且反应正向进行时焓变小于零，故该反应为放热反应并正向自发进行。三、实验综合题（2题）(40)（7分）在实验室中，如何通过实验区分NaCl溶液与Na₂CO₃溶液？请写出实验步骤和现象。答案：使用稀盐酸，观察是否有气泡产生解析：Na₂CO₃与盐酸反应会生成CO₂气体，而NaCl与盐酸不反应，故可以通过观察是否有气泡产生进行区分。(41)（7分）实验室中如何配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液？请描述配制步骤和注意事项。答案：称取NaOH固体0.4g，加水溶解并定容至100mL解析：配制100mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液需要的NaOH质量为0.四、化工流程题（2题）(42)（7分）在工业上，如何利用NaCl和CaCO₃制备Na₂CO₃？请写出工艺流程和反应方程式。答案：用NaCl和CaCO₃通过复分解反应制备解析：NaCl与CaCO₃在溶液中发生复分解反应：NaCl+(43)（7分）某化工厂用硫铁矿（FeS₂）制取硫酸，写出此过程的主要反应方程式，并说明各反应条件。答案：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃解析：首先FeS₂在空气中燃烧得到SO₂，再催化氧化生成SO₃，最后与水反应生成硫酸。五、有机化学推断题