2026年广东省江门市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省江门市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于电解质的是

A.NaCl溶液

B.酒精

C.二氧化硫

D.氧气2、下列离子方程式正确的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.Cu(OH)₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O

C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.44.8L4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Al5、在化学反应中，失去电子的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.阳离子

D.阴离子6、在以下反应中，FeCl₃是氧化剂的是

A.Fe+2FeCl₃→3FeCl₂

B.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃

C.FeCl₃+Cu→FeCl₂+CuCl₂

D.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑7、下列金属与稀硫酸反应生成氢气的是

A.Ag

B.Cu

C.Zn

D.Pb8、下列物质中，属于非电解质的是

A.Na₂SO₄

B.H₂O

C.KOH

D.BaSO₄9、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol10、浓硫酸具有强氧化性，可以与下列哪种物质反应生成SO₂？

A.铁

B.铜

C.镁

D.铝11、下列反应中，H₂O作为氧化剂的是

A.2H₂O+2Na→2NaOH+H₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2H₂+O₂→2H₂O12、下列离子可在同一溶液中大量共存的是

A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、H⁺

C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻

D.Fe³⁺、I⁻、NO₃⁻、H⁺13、反应2K+Cl₂→2KCl中，K被

A.氧化

B.还原

C.既氧化又还原

D.既不氧化也不还原14、下列物质中，SiO₂的化学性质是

A.溶于水

B.与盐酸反应

C.与氢氧化钠反应

D.与碳酸钠反应15、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

C.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+HCl↑二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量(n)与质量(m)之间的关系是________，其中M表示________。17、在标准状况下，1mol气体的体积是________L，这一数值称为________。18、浓硫酸具有________性和________性，能吸收水分，常用作________剂。19、FeCl₃与NaOH溶液反应生成的红褐色沉淀是________，其化学式是________。20、写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式：________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验中需配制一定物质的量浓度的NaCl溶液500mL，其步骤如下：

（1）计算NaCl的物质的量：________；

（2）称量的质量为：________；

（3）将NaCl溶解于少量水后，转移入________中并定容至500mL；

（4）写出配制时的注意事项：________（至少2条）。22、（8分）请根据实验目的“探究Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂”的实验步骤与现象，写出：

（1）实验步骤：________；

（2）反应的化学方程式：________；

（3）实验现象是：________；

（4）反应后若将气体导入澄清石灰水，现象是：________。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有20gNaOH固体，求：

（1）其物质的量为多少mol？

（2）将其溶解于水配成500mL溶液，其物质的量浓度是多少mol/L？24、（10分）在标准状况下，有22.4LH₂气体，反应式为：

2H₂+O₂→2H₂O（点燃）

（1）计算H₂的物质的量；

（2）若O₂不足，求生成水的质量；

（3）若O₂过量，求剩余O₂的体积。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.C

3.B

4.C

5.B

6.B

7.C

8.B

9.B

10.C

11.B

12.C

13.A

14.C

15.C解析：

1.NaCl溶液是电解质的溶液，而酒精是非电解质。

2.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O是正确的离子反应方程式。

3.在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

5.还原剂在反应中失去电子，被氧化。

6.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂是氧化剂。

7.Zn能与稀硫酸反应生成H₂。

8.H₂O是弱电解质，属于非电解质。

9.n=V/V_m=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

10.铜与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

11.H₂O被分解为H₂和O₂，H₂O作为氧化剂。

12.Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，因此不能共存。

13.在反应中，K被氧化为K⁺。

14.SiO₂能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。

15.KMnO₄与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。二、填空题答案：

16.n=m/M；摩尔质量

17.22.4；气体摩尔体积

18.吸水；强氧化；干燥

19.氢氧化铁；Fe(OH)₃

20.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：

16.物质的量(n)=质量(m)÷摩尔质量(M)。

17.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。

18.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，常用作干燥剂。

19.FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃，红褐色沉淀。

20.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂气体。三、实验题答案：

21.（1）0.5mol；（2）20g；（3）容量瓶；（4）使用天平准确称量、溶解时使用玻璃棒搅拌、定容时视线与刻度线保持水平。

22.（1）取Na₂CO₃固体适量加入烧杯中，加入稀盐酸并加热；

（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；

（3）有气泡产生，溶液逐渐澄清；

（4）澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO₂。解析：

21.NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量为20g/40g/mol=0.5mol。溶解后定容至500mL，需注意精确称量和定容操作。

22.实验中应选择合适的反应容器，控制反应条件，并观察反应现象。Na₂CO₃和HCl反应生成CO₂气体，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。四、计算题答案：

23.（1）0.5mol；（2）1mol/L

24.（1）1mol；（2）36g；（3）0L解析：

23.NaOH的摩尔质量是40g/mol，因此20gNaOH的物质的量是20g÷40g/mol=0.5mol。

500mL即0.5L，物质的量浓度为