2026年湖南高考化学考试(真题)试卷

-2026年湖南高考化学考试(真题)试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.二氧化碳C.氢氧化钠D.氨水答案：C解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，氢氧化钠属于强碱，是强电解质，而醋酸、二氧化碳、氨水均为弱电解质。(2)下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.CO₂B.Al(OH)₃C.SO₂D.Na₂O答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐，而其他选项均为单一性质物质。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：D解析：氧化还原反应涉及电子的转移，D项钠的化合价由0变为+1，氢的化合价由+1变为0，故为氧化还原反应；其他选项均为复分解反应。(4)下列关于离子反应的说法正确的是A.任何酸碱反应都属于离子反应B.离子反应只能在溶液中发生C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的条件是两种溶液混合答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合，生成难溶物、气体或弱电解质，而非仅在溶液中发生。(5)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.NH₃C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂是由两个氧原子组成的双原子分子，其键为非极性共价键；H₂O、NH₃中的O⁻H、N⁻H键均为极性键；NaCl为离子键。(6)下列关于天然气的说法不正确的是A.天然气的主要成分是甲烷B.天然气燃烧时会释放出CO₂和H₂OC.天然气燃烧是吸热反应D.天然气属于化石燃料答案：C解析：天然气燃烧属于放热反应，故C项错误。(7)在常温常压下，下列物质中属于气体的是A.NaClB.Fe(OH)₃C.NH₃D.CaCO₃答案：C解析：NH₃是氨气，常温常压下为气体；其他选项均为固体或液体。(8)下列关于化学平衡的说法不正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡常数K随温度的变化而变化C.化学平衡的建立与反应的途径无关D.增大压强会使平衡向气体分子数多的方向移动答案：D解析：增大压强会使平衡向气体分子数少的方向移动，D项错误。(9)若某溶液与酚酞试液反应呈红色，则该溶液的pH值可能为A.1B.5C.9D.13答案：D解析：酚酞在pH>8.2时呈红色，故pH为13的溶液呈现红色。(10)在下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，C项符合该定义。(11)下列物质中，能与NaOH溶液发生反应的是A.CO₂B.NaClC.CH₃COOHD.HCl答案：A解析：CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐；NaCl、CH₃COOH、HCl均为中性或酸性物质，不能与NaOH发生反应。(12)下列关于物质的量的叙述正确的是A.1molH₂O的质量为18gB.1molH₂O含6.02×10²³个氢原子C.1molH₂O的体积为22.4LD.1molH₂O的物质的量浓度为1mol·L⁻¹答案：A解析：1molH₂O的质量是18g，B项应为18molH原子，C项只有在标况下成立，D项浓度未给出体积信息。(13)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：C解析：NH₃溶于水的反应可逆，故C项正确。(14)在以下选项中，与Na₂CO₃溶液反应能生成CO₂气体的是A.盐酸B.硝酸C.硫酸D.醋酸答案：A解析：Na₂CO₃与强酸如盐酸反应会生成CO₂气体，而硝酸、硫酸、醋酸虽然也能与Na₂CO₃反应，但未必生成CO₂，具体情况需分析酸的强弱。(15)下列物质中，能发生酯化反应的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.H₂OD.CH₃CH₂NH₂答案：B解析：酯化反应是羧酸与醇在酸性条件下生成酯和水，B项为羧酸，能发生酯化反应。(16)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.还原剂在反应中被还原B.氧化剂在反应中被氧化C.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱D.氧化还原反应中，电子的转移数目相同答案：D解析：氧化还原反应中电子的转移数目必然相同，D项正确。(17)下列叙述中，能说明某溶液是弱电解质的是A.溶液能导电B.溶液的导电能力较弱C.溶液中存在自由离子D.溶液的pH值为7答案：B解析：弱电解质在溶液中部分电离，导电能力较弱，B项正确。(18)下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1molH₂O含有6.02×10²³个分子B.1molNa⁺含有6.02×10²³个Na⁺C.1molCO₂中含有3molO原子D.1molH₂O的质量为18g答案：A解析：阿伏加德罗常数是指1mol物质所含的粒子数，故A项正确；B项应为1molNa⁺含有6.02×10²³个Na⁺；C项为1molCO₂含2molO原子；D项为质量，而非粒子数。(19)下列物质中，不能与盐酸反应的是A.Na₂CO₃B.MgC.Al(OH)₃D.Cu答案：D解析：Cu是不活泼金属，不能与盐酸发生反应；其他选项均为活泼金属或弱酸盐，能与盐酸反应。(20)下列物质中，与NaHCO₃反应能生成CO₂气体的是A.HClB.NaOHC.Na₂CO₃D.Na₂SO₄答案：A解析：NaHCO₃与强酸如HCl反应生成CO₂气体；NaOH为强碱，反应生成Na₂CO₃；Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂；Na₂SO₄与HCl不反应。(21)下列物质中，与水反应最剧烈的是A.KB.NaC.CaD.Mg答案：A解析：金属活动性顺序中，K的活动性最强，与水反应最剧烈，甚至发生燃烧。(22)下列关于物质溶解性的叙述正确的是A.所有气体在水中的溶解度均随温度升高而减小B.所有固体物质的溶解度均随温度升高而增大C.碳酸钙难溶于水D.氢氧化铁难溶于水答案：C解析：碳酸钙难溶于水，故C项正确；其他选项不符合实际。(23)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，化学反应速率不变B.压强增大，化学反应速率减小C.增大反应物浓度，化学反应速率增大D.使用催化剂，化学反应速率降低答案：C解析：增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数量，从而提高反应速率，C项正确。(24)下列物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，为离子化合物；其他选项均为共价化合物。(25)下列关于化学反应热的叙述正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量B.中和热是指酸和碱反应生成1mol水所释放的热量C.反应热与反应条件无关D.高温下的反应热一定比低温下的高答案：B解析：中和热是指生成1mol水时所释放的热量，B项正确。(26)下列关于电解质电离的说法不正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.非电解质在水溶液中不电离D.在非水溶液中，电解质一定不电离答案：D解析：电解质在非水溶液中也可能电离，如在熔融状态下。(27)下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡的建立不需要外界条件的变化B.沉淀溶解平衡中，沉淀和溶解速率相等C.沉淀溶解平衡的平衡常数随浓度变化而变化D.沉淀溶解平衡的平衡常数与温度无关答案：B解析：沉淀溶解平衡中，沉淀和溶解速率相等，达到动态平衡状态，B项正确。(28)在以下选项中，物质的量浓度最大的是A.0.1molNaCl溶于1L水B.0.2molNa₂CO₃溶于2L水C.0.3molH₂SO₄溶于1L水D.0.1molKCl溶于1L水答案：C解析：物质的量浓度c=nV(29)下列关于氢氧化铝的说法不正确的是A.氢氧化铝是两性氢氧化物B.氢氧化铝可与强酸反应生成Al³⁺C.氢氧化铝可与强碱反应生成AlO₂⁻D.氢氧化铝在空气中易被氧化答案：D解析：氢氧化铝在空气中一般不会被氧化，故D项错误。(30)下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂能改变化学平衡的位置C.催化剂能加快反应速率但不影响活化能D.催化剂能使反应更完全答案：C解析：催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不影响焓变和化学平衡的位置。(31)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡常数随反应物浓度的变化而变化B.化学平衡常数与温度无关C.增大压强一定会使平衡向气体分子数少的方向移动D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越高答案：D解析：化学平衡常数越大，说明生成物的浓度越高，反应物的转化率越高，故D项正确。(32)下列反应中，属于分解反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C解析：分解反应是指一种化合物分解为多种物质的反应，C项符合。(33)下列关于化学键的叙述正确的是A.共价键的本质是静电引力B.离子键的形成过程是电子转移C.配位键是一种特殊的共价键D.分子间作用力与分子的大小无关答案：C解析：配位键是一种特殊的共价键，由提供电子对的一方与接受电子对的一方形成，C项正确。(34)下列关于物质的构成说法正确的是A.CO₂分子中存在离子键B.Na₂O₂固体中只存在离子键C.氢键属于化学键D.水分子间作用力包括氢键答案：D解析：氢键属于分子间作用力，不是化学键，故D项正确。(35)下列物质中，可用来检验Cl⁻的是A.酚酞B.石蕊C.AgNO₃D.BaCl₂答案：C解析：AgNO₃可用于检验Cl⁻，生成AgCl白色沉淀，C项正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1.0。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.5mol·L⁻¹，求平衡时CO₂的浓度。答案：0解析：设反应消耗的CO为xmol·L⁻¹，则平衡时CO₂的浓度为x。根据平衡常数表达式K=[CO₂][H₂][CO][H₂O]=1.0，代入数据得x2((37)（5分）某溶液pH=12，其c(H⁺)为多少？答案：1×解析：pH=-logc(H⁺)，故c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹，即1×(38)（5分）在25°C时，某酸的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵，判断该酸是强酸还是弱酸。答案：弱酸解析：Ka值大于1×10⁻⁷的酸为强酸，小于1×10⁻⁷的为弱酸，故该酸为弱酸。(39)（8分）某溶液由0.1molNH₄Cl和0.1molNH₃·H₂O混合而成，计算该溶液的pH值。答案：pH解析：该溶液为缓冲溶液，pH=pKa+log[NH₃][NH₄⁺]=三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，能有效分离NaCl与SiO₂混合物的是A.溶解、过滤、蒸发B.蒸馏、结晶C.重结晶D.萃取、分液答案：A解析：NaCl可溶于水，SiO₂不溶，用溶解、过滤、蒸发可分离两者，A项正确。(41)（7分）下列实验中，能判断Na₂CO₃溶液是否为强碱弱酸盐的是A.用甲基橙试液滴定B.加入稀盐酸观察反应现象C.测定pH值D.观察其导电性答案：C解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，pH值大于7，C项正确。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂要制备NaOH，可采用的反应式是A.H₂+O₂→H₂OB.Na₂O+H₂O→2NaOHC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓答案：D解析：Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成NaOH和CaCO₃沉淀，D项正确。(43)（7分）某工厂用水蒸气蒸馏法提纯有机物，其原理是利用有机物的A.熔点B.沸点C.分子量D.溶解度答案：B解析：水蒸气蒸馏法利用有