2025年河北化学高考真题带答案带解析

（网络收集）2025年河北化学高考真题带答案带解析带分值文字版可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127Sm—150Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）A.基石B.斗拱C.青瓦D.琉璃【答案】B【解析】A：基石属于石头、大理石，A错误B：斗拱是木质结构，属于纤维素成分，属于有机物，B正确C：青瓦由黏土烧结而成，属于无机非金属材料，C错误D：硫璃主要成分是二氧化硅，D错误【分值】32．下列不符合实验安全要求的是（）A.酸、碱废液分别收集后直接排放B.进行化学实验时需要佩戴护目镜C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种【答案】A【解析】A：酸、碱废液必须先中和处理，合格后才能排放，A错误B、C、D均正确，符合安全要求【分值】33．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板【答案】B【解析】B选项中聚氯乙烯材料有毒，不可用作食品保鲜膜，也不可用于制造饮用水分离膜【分值】34．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.晶体内氢键的数目为B.的NaF溶液中阳离子总数为C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为【答案】【解析】A：18gH₂O晶体即1molH₂O分子，含有氢键数目为2Nₐ，正确B：1L1mol·L⁻¹NaF溶液中，阳离子为Na⁺、H⁺，总数目大于Nₐ，故B错误C：28g环己烷和环戊烯混合物

中，最简式相同，可认为28g

，即2mol

碳原子数目为，C正确D：铅酸蓄电池负极反应故

增重96g即96g

为1mol则转移电子数目，故D正确.【分值】35．下列化学用语表述正确的是（）A.中子数为12的氖核素：B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型：D.的价层电子对互斥模型：【答案】C【解析】A：中子数为12的氖核素应为B：氯化镁电子式应为C：正确D：价层电子对数=价层电子对互斥模型应为平面三角形（并附简单结构示意图）【分值】36．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：下列说法正确的是（）A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是杂化C.K、M均能与反应D.K、M共有四种含氧官能团【答案】D【解析】A：K中无手性碳B：M中-OCH₃中的C为sp³杂化

C：K不与NaHCO₃反应【分值】37．如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是（）A.电石与饱和NaCl溶液B.固体与70%的浓C.大理石与稀HClD.固体与水【答案】C【解析】A：电石与饱和NaCl溶液反应制乙炔气体，乙炔可使酸性KMnO₄溶液褪色，A正确

B：Na₂SO₃固体与70%的浓硫酸制备SO₂气体，SO₂气体也可使酸性KMnO₄溶液褪色，B正确

C：大理石与稀HCl制备CO₂气体，但不与酸性KMnO₄溶液反应，故不能检验CO₂，故C错误

D：Al₂S₃固体与水发生双水解产生H₂S气体，H₂S气体可使酸性KMnO₄溶液褪色，故D正确【分值】38．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A：键能越大越稳定

B：苯分子中稳定的大π键不与Br₂发生加成反应

C：晶体呈现规则外形的本质原因是微观微粒在三维空间里呈周期性有序排列

D：NaCl为离子晶体，其熔沸点高低取决于离子半径及离子所带电荷，而AlCl₃为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，故D错误【分值】39．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）A.第二电离能：B.原子半径：C.单质沸点：D.电负性：【答案】A【解析】W、X、Y、Z均为非金属元素。W可以是1s²2s¹（Li为金属元素，不符合）；或1s²2s²2p²（C元素，若符合，则X为Si，Y为P，但Z无法推出，则W为C不符合）；W再或者是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（S元素，若符合，则X为O，Y为N，Z为F，符合题干信息）

选项A：第二电离能O⁺半满，难失去第二个电子，故I₂大，A错误

B：原子半径F<S，正确

C：单质沸点N₂<F₂，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，正确

D：电负性S<O，正确【分值】310．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）A.电极上发生的反应：B.产生标准状况下时，理论上可转化的C.再锂化过程中，向电极迁移D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高【答案】B【解析】该装置是电解池，Pt电极产生O₂，为阳极，LiₓCoO₂电极为阴极

A：Li元素不守恒，应为B：当n(O₂)=0.25mol，n(e⁻)=1mol，则LiₓCoO₂的物质的量为1/(3)mol，故B正确

C：SO₄²⁻移向阳极（Pt电极）

D：阳极，pH降低【分值】311．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.该物质的化学式为B.体心原子的分数坐标为C.晶体的密度为D.原子Q到体心的距离为【答案】D【解析】A：均摊法，Sm1个，Co5个，A正确

B：体心位置，故分数坐标为(½,½,½)，B正确C:C正确D：Q到体心的距离应为，故D错误【分值】312．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备．反应历程（TS代表过渡态）如下：下列说法错误的是（）A.反应ⅰ是吸热过程B.反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC.反应ⅲ包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中【答案】D【解析】A：反应iΔH=+0.05eV，为吸热反应，A正确

B：反应ii中H₂O(g)脱去“羟基”，活化能为3.39-0.70=2.69eV，B正确

C：反应iii经历了TS6和TS7两个过渡态，则包含2个基元反应，C正确

D：总反应的控速步骤是活化能最大的步骤，即6.37eV-3.30eV=3.07eV，包含在反应iii中，故D错误【分值】313．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A：恒温恒压充入无关气体，会使容器容积增大，c(NO₂)减小，颜色变浅，结论不正确B：，阴阳离子个数不同，无法比较Ksp大小C：发生反应，故可证明Fe²⁺具有还原性，C正确D：饱和Na₂SO₄溶液使蛋白质盐析，活性未改变【分值】314．已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A.B.C.图中a点对应的D.当时，体系中【答案】C【解析】随着pH不断增大，推不断增大，不断减小，不断增大，则实线Ⅰ代表，Ⅱ代表；虚线Ⅲ代表，Ⅳ代表，Ⅴ代表

。A：，Ⅲ线与Ⅳ线交点处，则，A正确。B：Ⅰ线与Ⅱ线交点处pH=11.6，

；则。C：a点处，此时

；且Ⅲ线与Ⅴ线交点处

。；

，

；

，，由图可知。则在此交点处

，则。代入a点处

，求得

，则pH=4.3，C错误。D.pH=6.4时,又已知

则

，设

，则解得

，故D正确。【分值】3二、非选择题：本题共4题，共58分。15．（15分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为，HI质量分数为57%）。回答下列问题：（1）仪器A的名称：______，通入发生反应的化学方程式：______。（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：______（填序号）a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因______（用离子方程式表示）。（4）步骤ⅱ中的尾气常用______（填化学式）溶吸收。（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：______。（6）列出本实验产率的计算表达式：______。（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）C（3）（4）NaOH（5）先停止加热，再关闭（6）（7）避光，密封。【解析】(1)仪器A为圆底烧瓶，通入H2S气体与I(2)因为碘固体微溶于水，所以快速搅拌的目的是防止产生的硫固体包覆碘(3)考查，从而使碘的溶解能力增强(4)步骤ⅱ中尾气是未反应的H2S气体，可以用NaOH溶液吸收，也可以用(5)实验结束先停加热，待装置冷却后再停止通N(6)(7)密封、避光【分值】1516．（14分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钅同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。程如下：已知：铬铁矿主要成分是。回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式：______。（2）煅烧工序中反应生成的化方程式：______。（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、______、______（填化学式）。（4）酸化工序中需加压的原因：______。（5）滤液Ⅱ的主要成分：______（填化学式）。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式（7）滤渣Ⅱ可返回______工序。（填工序名称）【答案】（1）（2）（3）（4）增大的溶解度，提高利用率（5）（6）（7）煅烧【解析】(1)考查Cr原子特殊的基态电子排布式：(2)

在煅烧时被氧气氧化为和，根据得失电子守恒配平方程式为：(3)根据已知，在煅烧过程中、均与KOH反应生成、，然后在浸取的过程中与反应生成、沉淀，而Mg元素与Al元素类似生成对应的氧化物，而进入滤渣中。(4)加压会使平衡正向移动，增大的溶解度，从而提高的利用率(5)由于酸化过程中使转化为，而过量的使得滤液变为溶液。(6)

作为还原剂，使被还原为沉淀，而被氧化为沉淀，用水配平氧元素，产生KOH进而进行氧化还原配平即可。(7)产生的返回煅烧工序，继而被氧气氧化为

。【分值】1417．（15分）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。（1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。主反应：副反应：体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。①0~30min内，______。②下列说法正确的是______（填序号）。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．0~30min内，c．0~30min内，d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为______（填“”“”或“”）；原因是______。②______0（填“>”“<”或“=”）。③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，______（填“>”“<”或“=”），D点对应体系的的值为______。④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时______（用含有m和的代数式表示）。【答案】（1）①0.05②c、d（2）①该反应是气体体积减小的反应，在相同温度下，压强越大，转化率越大②<③=；12④或化简为【解析】(1)①由于反应30min，环氧乙烷完全转化，则②

；设反应量分别为x、x、x；y、y、y

，解

a：由已知，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误

b：0-30min内，，所以，b错误

C:；

，，c正确

d：选择合适催化剂可以提高EG的选择性，从而提高EG的最终产率，d正确(2)本题考查勒夏特列原理

①因为该反应是气体体积减小的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越大，所以表示的曲线

②由①结论并结合图像，在相同压强下，温度越高，x越小，说明

③M、N两点投料比一定，转化率相同，因M、N两点建立的平衡

是等效的，故

D点对应的

，通过三段式④则

化简为【分值】1518．（14分）依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：回答下列问题：（1）Q中含