2018-2019学年北京人教版 第三章 第四节《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计

2018—2019学年北京人教版第三章第四节《第四节难溶电解质的溶解平衡》教学设计科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2018—2019学年北京人教版第三章第四节《第四节难溶电解质的溶解平衡》教学设计设计意图本节课旨在帮助学生理解和掌握难溶电解质的溶解平衡知识，通过实验探究和理论分析，使学生能够运用溶解平衡原理解决实际问题。教学设计围绕课本内容，结合学生实际学习情况，注重理论与实践相结合，提高学生的科学素养和解决问题的能力。核心素养目标分析培养学生科学探究素养，通过实验观察和数据分析，提升学生的实证意识和逻辑思维能力；强化学生科学思维素养，通过分析难溶电解质溶解平衡的原理，锻炼学生的批判性思维和创新能力；同时，提高学生的社会责任感，认识到化学知识在环境保护和资源利用中的重要性。重点难点及解决办法重点：1.难溶电解质溶解平衡的建立及其影响因素；2.溶解平衡常数的计算和应用。

难点：1.理解溶解平衡的概念和动态平衡状态；2.溶解平衡常数与温度、浓度等因素的关系。

解决办法：1.通过实际实验操作，让学生观察溶解平衡的动态变化，加深对平衡状态的理解；2.结合具体实例，引导学生分析溶解平衡常数的变化规律，培养运用平衡常数解决问题的能力。突破策略：1.设计系列实验，让学生亲身体验溶解平衡的建立过程；2.利用多媒体教学，展示溶解平衡的理论知识和实际应用案例，提高学生的直观感受。教学资源-软硬件资源：实验室仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒、滴定管等）、计算机、投影仪

-课程平台：学校内部教学平台、在线教育平台

-信息化资源：难溶电解质溶解平衡的动画演示、相关实验视频

-教学手段：PPT课件、实验报告模板、学生讨论小组教学过程一、导入新课

1.教师首先通过提问：“同学们，你们知道什么是难溶电解质吗？”引导学生回顾已学知识，激发学生的学习兴趣。

2.教师简要介绍难溶电解质的定义和特点，为后续学习做铺垫。

二、新课讲授

1.难溶电解质溶解平衡的建立

（1）教师展示实验：在烧杯中加入饱和的氯化银溶液，观察沉淀溶解现象。

（2）引导学生分析氯化银沉淀溶解的原因，引入溶解平衡的概念。

（3）讲解溶解平衡的动态平衡状态，强调溶解平衡是可逆的。

2.影响难溶电解质溶解平衡的因素

（1）教师展示实验：改变温度、浓度、离子强度等条件，观察氯化银沉淀溶解的变化。

（2）引导学生分析实验现象，总结出影响难溶电解质溶解平衡的因素。

（3）讲解温度、浓度、离子强度等因素对溶解平衡的影响，强调溶解平衡的动态调整。

3.溶解平衡常数的计算与应用

（1）教师讲解溶解平衡常数的概念和计算方法。

（2）结合实例，引导学生计算溶解平衡常数，巩固所学知识。

（3）讲解溶解平衡常数在实际应用中的意义，如判断沉淀溶解趋势、计算溶解度等。

三、课堂练习

1.教师布置课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。

2.学生独立完成练习题，教师巡视指导。

3.教师对学生的练习情况进行点评，纠正错误，强调重点。

四、课堂讨论

1.教师提出问题：“如何判断难溶电解质溶解平衡的建立？”

2.学生分组讨论，分享自己的观点和实验结果。

3.教师引导学生总结讨论结果，强调溶解平衡的动态调整和影响因素。

五、实验操作

1.教师讲解实验步骤，强调实验注意事项。

2.学生分组进行实验，教师巡回指导。

3.实验结束后，学生整理实验器材，撰写实验报告。

六、总结与反思

1.教师引导学生回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

2.学生分享自己的学习心得，提出疑问。

3.教师总结本节课的教学成果，布置课后作业。

七、课后作业

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解难溶电解质溶解平衡在实际应用中的案例。

3.撰写实验报告，总结实验过程和结果。知识点梳理1.难溶电解质的定义：在水溶液中溶解度极低的电解质，通常以沉淀形式存在。

2.溶解平衡的建立：难溶电解质在水中部分溶解，溶解与沉淀达到动态平衡。

3.溶解平衡的动态平衡状态：溶解速率与沉淀速率相等，溶液中各组分浓度保持不变。

4.影响难溶电解质溶解平衡的因素：

-温度：通常，溶解度随温度升高而增加。

-浓度：溶液中离子浓度增加，溶解平衡向沉淀方向移动。

-离子强度：增加离子强度，溶解平衡向沉淀方向移动。

5.溶解平衡常数（Ksp）：

-定义：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的乘积的常数。

-计算公式：Ksp=[A^n+]^m*[B^m-]^n，其中A和B为离子，n和m为离子电荷数。

6.溶解平衡常数的应用：

-判断沉淀溶解趋势：根据Ksp值大小，判断沉淀是否会溶解。

-计算溶解度：根据Ksp值和离子浓度，计算难溶电解质的溶解度。

-比较不同难溶电解质的溶解度：通过比较Ksp值，了解不同难溶电解质的溶解度大小。

7.溶解平衡的实验方法：

-饱和溶液的制备：通过不断加入难溶电解质，直至不再溶解，得到饱和溶液。

-溶解平衡的动态观察：通过改变条件（如温度、浓度、离子强度等），观察沉淀溶解的变化。

8.溶解平衡在实际中的应用：

-水处理：通过调节pH值，使难溶电解质沉淀，去除水中的污染物。

-化学工业：在化工生产中，利用溶解平衡原理，控制难溶电解质的溶解度，提高产品质量。

9.溶解平衡的注意事项：

-实验条件的一致性：保证实验条件（如温度、浓度等）一致，确保实验结果的准确性。

-溶解平衡的动态性：认识到溶解平衡是动态的，受多种因素影响。

10.总结：通过学习难溶电解质的溶解平衡，了解溶解平衡的概念、影响因素、计算方法及其在实际中的应用，培养学生的科学探究能力和解决问题的能力。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了难溶电解质的溶解平衡。我们首先了解了难溶电解质的定义和特点，明确了溶解平衡的动态平衡状态。接着，我们探讨了影响溶解平衡的因素，包括温度、浓度和离子强度等，并通过实验观察和数据分析，加深了对这些因素影响的理解。我们还学习了溶解平衡常数的概念、计算方法及其在实际中的应用，如判断沉淀溶解趋势和计算溶解度等。

当堂检测：

1.难溶电解质在水中的溶解平衡状态是什么？

2.列举三个影响难溶电解质溶解平衡的因素，并简要说明它们的影响。

3.如何计算难溶电解质的溶解平衡常数？

4.举例说明溶解平衡常数在实际中的应用。

5.在水处理过程中，如何利用溶解平衡原理去除水中的污染物？典型例题讲解例题1：计算室温下，AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度。

解：已知AgCl的溶解平衡常数Ksp=1.8×10^-10，根据Ksp的定义，有Ksp=[Ag+][Cl-]。

由于AgCl在水中解离为Ag+和Cl-，且解离比为1:1，因此[Ag+]=[Cl-]。

设[Ag+]=[Cl-]=x，则Ksp=x^2。

解得x=√(1.8×10^-10)≈1.34×10^-5M。

所以，AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度均为1.34×10^-5M。

例题2：在某温度下，BaSO4的溶解度为0.0003g/L。计算该温度下BaSO4的溶解平衡常数Ksp。

解：BaSO4的摩尔质量为233.39g/mol，溶解度为0.0003g/L。

溶解度S=0.0003g/L/233.39g/mol≈1.29×10^-6mol/L。

BaSO4在水中解离为Ba2+和SO42-，解离比为1:1，因此[Ba2+]=[SO42-]=S。

Ksp=[Ba2+][SO42-]=(1.29×10^-6)^2≈1.66×10^-12。

例题3：在0.01MAgNO3溶液中，计算AgCl的溶解度。

解：由于AgNO3完全解离，[Ag+]=0.01M。

根据溶解平衡常数Ksp=[Ag+][Cl-]，有Ksp=1.8×10^-10。

设AgCl的溶解度为S，则[Cl-]=S。

1.8×10^-10=0.01×S。

解得S=1.8×10^-8M。

例题4：在室温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中SO42-的浓度变化。

解：加入Na2SO4后，SO42-的浓度增加，根据溶解平衡原理，溶解平衡会