2026届九年级化学中考三模模拟试卷（浙江专用版·易错题诊断卷含答案详解与评分标准）

九年级化学中考三模模拟卷2026届九年级化学中考三模模拟试卷（浙江专用版·易错题诊断卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________姓名：________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本卷共25题，分选择题、填空题、实验探究题、计算题四部分。请在规定区域内作答，书写规范，化学式和化学方程式须配平。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65。3.选择题每题只有一个正确选项；主观题按采分点给分，计算题要求写出必要的公式、代入过程、结果和单位。4.全卷体现浙江专用版临考诊断要求，侧重常见易错点、实验规范、图表分析和综合应用能力。题型选择题填空题实验探究题计算题合计题号1—1213—1819—2223—251—25分值36分24分24分16分100分一、选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分）请将最符合题意的选项填入下表。题号123456789101112答案1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.湿衣服晾干B.冰雪融化C.铁钉生锈D.玻璃破碎2.下列实验操作或安全处理正确的是（）A.闻气体气味时，将鼻子直接凑到瓶口B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.洒出的酒精在桌面燃烧，立即用湿抹布盖灭D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯3.空气是一种宝贵的资源。下列说法正确的是（）A.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯B.氧气约占空气质量的21%，可用于食品防腐C.二氧化碳有毒，是空气污染物，含量越低越好D.氮气化学性质活泼，可作火箭助燃剂4.对水和溶液的认识中，正确的是（）A.过滤能除去水中的可溶性钙、镁化合物B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成C.活性炭净水主要利用其吸附性D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓5.含氯消毒剂中常见的次氯酸钠化学式为NaClO。NaClO中氯元素的化合价为（）A.-1B.0C.+1D.+56.某同学将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）A.食盐B.面粉C.花生油D.泥沙7.下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（）A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O8.把等质量的Mg、Fe、Cu分别放入足量稀盐酸中，下列判断正确的是（）A.Cu最先产生大量气泡B.Mg反应最剧烈，最终产生氢气质量也最多C.Fe不与稀盐酸反应D.三种金属最终都生成氯化物和氢气9.为鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三瓶无色液体，下列试剂中最适合作为第一步区分酸性和碱性样品的是（）A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.氯化钡溶液D.稀硫酸10.某密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后质量如下表。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g825410反应后质量/g81027mA.表中m的值为12B.X一定是催化剂C.该反应可表示为Y+W→ZD.参加反应的Y与W的质量比为5∶411.下列除杂方法中，括号内为杂质，所用试剂或方法正确的是（）A.CO₂（CO）：点燃B.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入过量稀盐酸C.CaO（CaCO₃）：加水溶解后过滤D.Cu粉（Fe粉）：加入足量硫酸铜溶液后过滤、洗涤、干燥12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH从7开始增大B.加热一定质量高锰酸钾固体，固体中锰元素质量分数先减小后不变C.向一定质量锌粒中加入足量稀硫酸，氢气质量先增大后不变D.向饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾，溶质质量不断增大

二、填空题（本题有6小题，每小题4分，共24分）13.厨房中常见的小苏打可用于制作糕点，也可用于处理少量胃酸过多。请回答：

（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，化学式为________。

（2）胃酸的主要成分是________。

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为生成了________沉淀。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.下表为KNO₃和NaCl在不同温度下的溶解度。请回答：温度/℃204060KNO₃溶解度/g31.663.9110.0NaCl溶解度/g36.036.637.3（1）20℃时，50g水中最多能溶解KNO₃约________g。

（2）将60℃时含KNO₃100g的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，此过程常用于________。

（3）40℃时，等质量水中KNO₃和NaCl的溶解度较大的是________。

（4）若要比较两种物质溶解度受温度影响的大小，应控制相同的________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.“低碳生活”与化学密切相关。

（1）化石燃料燃烧会释放CO₂，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为____________________________。

（2）实验室用石灰水检验CO₂的现象是____________________________。

（3）打开汽水瓶盖有大量气泡逸出，说明气体溶解度随压强减小而________。

（4）植树造林有利于吸收CO₂，其主要通过植物的________作用实现。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.金属材料在生产生活中用途广泛。

（1）铝制品耐腐蚀，是因为表面形成致密的________。

（2）铁制品在潮湿空气中易生锈，铁锈主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O，防锈的一种方法是________________。

（3）把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为____________________________。

（4）将Zn、Fe、Ag三种金属按活动性由强到弱排列为________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.酸、碱、盐之间的反应是中考易错内容。

（1）测定溶液酸碱度可用________，测定溶液酸碱性可用酸碱指示剂。

（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）若滴加过程中溶液pH由小于7逐渐变为大于7，恰好完全反应时pH________7。

（4）将氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.化学服务于社会发展。

（1）常用作氮肥的尿素化学式为CO(NH₂)₂，其中氮元素质量分数较________（填“高”或“低”）。

（2）区分羊毛纤维和合成纤维，可取少量灼烧，闻到烧焦羽毛气味的是________。

（3）可降解塑料能缓解“白色污染”，普通塑料难降解的主要原因是其高分子结构较稳定，不易被自然环境________。

（4）燃煤中含硫杂质会产生SO₂，SO₂进入空气后可能形成________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本题有4小题，每小题6分，共24分）19.某小组用下列装置思路制取氧气：装置甲为“试管、单孔橡皮塞、导管、酒精灯”的加热装置；装置乙为“锥形瓶、分液漏斗、导管”的常温装置；收集方法可选排水法或向上排空气法。

（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择装置________，试管口应稍向________倾斜。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是________。

（3）用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时机是________________。

（4）检验集气瓶中气体为氧气的方法是________________。

（5）实验结束先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。某小组按“发生装置—除杂装置—收集装置—性质检验”的顺序进行实验。

（1）发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）若生成的CO₂中混有少量HCl气体，可先通过饱和NaHCO₃溶液，目的是________________。

（3）收集CO₂通常用向上排空气法，原因是________________。

（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，原因是CO₂与水反应生成________。

（5）若把燃着的小木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，能否说明CO₂已集满？请判断并说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.有四瓶失去标签的无色溶液，分别为NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀HCl、Ca(OH)₂溶液。现提供紫色石蕊溶液和稀盐酸两种试剂，请设计方案进行鉴别。

（1）先分别取样，滴加紫色石蕊溶液，变红的是________，变蓝的可能是________________。

（2）向变蓝的样品中分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是________；产生气泡的化学方程式为____________________________。

（3）另一个变蓝样品与稀盐酸反应但无明显现象，判断为________。

（4）剩余不变色的样品为________。

（5）写出鉴别过程中需要注意的一点实验规范。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.为探究影响碳酸钙与稀盐酸反应速率的因素，某小组进行如下实验，记录相同时间内生成CO₂的体积。实验编号碳酸钙状态稀盐酸浓度温度相同时间内CO₂体积/mLA块状5%25℃18B粉末状5%25℃38C粉末状10%25℃62D粉末状10%35℃82（1）比较A、B可得出的结论是____________________________。

（2）比较B、C时，控制不变的因素有________________，探究的是________对反应速率的影响。

（3）比较C、D可知，升高温度会使反应速率________。

（4）若要进一步证明“催化剂是否影响该反应速率”，在设计实验时除是否加入催化剂外，其他条件应________。

（5）该实验测得CO₂体积偏小的原因可能是________________（写一点）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算题（本题有3小题，共16分）23.（5分）某石灰石样品10.0g与足量稀盐酸充分反应，杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，最终收集到CO₂3.52g。请计算：

（1）样品中CaCO₃的质量。

（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，取该溶液100.0g，恰好与73.0g质量分数为10.0%的稀盐酸完全反应。请计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）某合金只含Mg、Zn两种金属。取该合金6.00g，加入足量稀硫酸，充分反应后收集到氢气0.30g。请计算：

（1）合金中Mg和Zn的质量各为多少。

（2）反应后生成的硫酸盐总质量是多少。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：化学方程式未配平、漏写必要反应条件或气体、沉淀符号，在不影响主体判断时酌情扣1分；计算题未写单位或有效数字严重不当，按步骤扣分；主观表达只要符合化学原理且表述清楚，可按同等采分点给分。一、选择题答案与解析（每小题3分，共36分）题号123456789101112答案CCACCABBACDC1.答案：C。解析：铁钉生锈生成新物质铁的氧化物，属于化学变化。湿衣服晾干、冰雪融化、玻璃破碎只改变状态、形状或位置，没有生成新物质。2.答案：C。解析：酒精在桌面燃烧应用湿抹布盖灭，能隔绝空气并降低温度。闻气体应用手轻轻扇闻；稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；酒精灯不能对燃。3.答案：A。解析：稀有气体通电发光且化学性质稳定，可用于霓虹灯。氧气约占空气体积分数21%，不是质量分数；氧气不能用于食品防腐；二氧化碳不是通常意义上的有毒气体，适量CO₂是植物光合作用原料；氮气不作助燃剂。4.答案：C。解析：活性炭具有疏松多孔结构，能吸附色素和异味。过滤不能除去可溶性钙镁化合物；电解水说明水由氢、氧元素组成，不是由氢气和氧气组成；不同溶质、不同温度下饱和溶液不一定更浓。5.答案：C。解析：Na通常为+1价，O通常为-2价，设Cl化合价为x，则+1+x-2=0，x=+1。易错点是把含氯化合物中氯元素都误判为-1价。6.答案：A。解析：食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液。面粉形成悬浊液，花生油形成乳浊液，泥沙形成悬浊液。7.答案：B。解析：Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，反应物和生成物均为一种单质与一种化合物，属于置换反应。A未写通电条件且不是置换反应；C是复分解反应；D也不是置换反应。8.答案：B。解析：活动性Mg>Fe>H>Cu，Cu不与稀盐酸反应。等质量Mg和Fe与足量酸反应，Mg相对原子质量小且化合价为+2，产生氢气质量更多，且反应更剧烈。9.答案：A。解析：紫色石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，可把稀盐酸与另外两种碱性样品先区分开。NaOH和Na₂CO₃都呈碱性，后续可再利用酸与碳酸盐反应产生气泡进行区别。10.答案：C。解析：质量守恒：8+25+4+10=8+10+27+m，m=2。Y减少15g、W减少8g，Z增加23g，减少的总质量等于Z增加的质量，故反应可表示为Y+W→Z。X质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，不能确定。D项质量比应为15∶8，不是5∶4。11.答案：D。解析：Fe能与硫酸铜反应生成Cu和FeSO₄，过滤、洗涤、干燥可除去Fe并增加Cu，不引入固体杂质。CO₂中的CO不能在大量CO₂中直接点燃；NaCl溶液中Na₂CO₃若加过量稀盐酸会引入新的杂质HCl；CaO加水会生成Ca(OH)₂，原物质被改变。12.答案：C。解析：锌与足量稀硫酸反应产生氢气，随反应进行氢气质量增加，锌反应完后不再增加。向酸中加碱，pH应从小于7开始；加热高锰酸钾时锰元素质量不变、固体总质量减少，锰元素质量分数增大后不变；饱和KNO₃溶液继续加溶质不再溶解，溶质质量不变。二、填空题参考答案与评分标准（每小题4分，共24分）13.参考答案：（1）NaHCO₃（1分）；（2）HCl或盐酸（1分）；（3）2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（1分）；（4）CaCO₃（1分）。解析与易错点：小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸。碳酸氢钠受热分解需注意配平，二氧化碳与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀。易错点：把NaHCO₃写成Na₂CO₃，或方程式未配平。14.参考答案：（1）15.8（1分）；（2）降温结晶（1分）；（3）KNO₃（1分）；（4）水的质量和温度等条件（1分）。解析与易错点：20℃时100g水最多溶解31.6gKNO₃，50g水最多溶解15.8g。KNO₃溶解度受温度影响明显，适合降温结晶。比较溶解度必须在同一温度下，且以100g水为标准。15.参考答案：（1）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（1分）；（2）澄清石灰水变浑浊（1分）；（3）减小（1分）；（4）光合（1分）。解析与易错点：天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成CO₂和H₂O。压强减小，气体在水中的溶解度减小。植物通过光合作用吸收CO₂。16.参考答案：（1）氧化铝保护膜或Al₂O₃（1分）；（2）刷漆、涂油、镀锌、保持干燥等合理答案均可（1分）；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（1分）；（4）Zn＞Fe＞Ag（1分）。解析与易错点：铝易与氧气形成致密氧化铝膜。铁生锈需与氧气和水共同作用，防锈本质是隔绝水或氧气。铁比铜活泼，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来。17.参考答案：（1）pH试纸或pH计（1分）；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）；（3）等于（1分）；（4）BaSO₄（1分）。解析与易错点：酸碱度用pH表示，酸碱指示剂只能初步判断酸碱性。酸碱中和恰好完全时，强酸强碱生成中性盐和水，pH为7。BaSO₄不溶于酸，是硫酸根检验中的典型沉淀。18.参考答案：（1）高（1分）；（2）羊毛纤维（1分）；（3）分解或降解（1分）；（4）酸雨（1分）。解析与易错点：尿素含氮量较高，是常见氮肥。羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味。SO₂可在空气中形成酸性物质，导致酸雨。三、实验探究题参考答案与评分标准（每小题6分，共24分）19.参考答案与评分标准：（1）甲（1分）；下（1分）。（2）催化作用或作催化剂（1分）。（3）导管口气泡连续、均匀冒出时（1分）。（4）将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃（1分）。（5）防止水倒吸进入热试管，使试管炸裂（1分）。解析：高锰酸钾制氧气需加热，试管口稍向下可防止冷凝水回流。过氧化氢分解中MnO₂改变反应速率而自身质量和化学性质反应前后不变。排水法刚开始冒出的气体多为空气，应待气泡连续均匀时收集。20.参考答案与评分标准：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）。（2）除去HCl气体，同时减少CO₂损失（1分）。（3）CO₂密度比空气大，能溶于水且能与水反应，不宜用排水法（1分）。（4）碳酸或H₂CO₃（1分）。（5）不能；应将燃着木条放在瓶口，若木条熄灭，说明瓶口附近CO₂浓度较高，可判断已集满，仅放到瓶内不能准确判断集满（2分）。解析：实验室制CO₂常用石灰石与稀盐酸，不能用稀硫酸是因为生成微溶CaSO₄覆盖表面。除杂时饱和NaHCO₃可吸收HCl，且因含碳酸氢根能降低CO₂被吸收的程度。验满与检验不同：验满在瓶口，检验通常观察澄清石灰水变浑浊。21.参考答案与评分标准：（1）稀HCl（1分）；Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液（1分）。（2）Na₂CO₃溶液（1分）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1分）。（3）Ca(OH)₂溶液（1分）。（4）NaCl溶液（0.5分）。（5）取样量要少、滴管不可交叉使用、每次取新样品等合理答案均可（0.5分）。解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，NaCl近中性不变色。碳酸钠遇盐酸有CO₂气泡，氢氧化钙与盐酸中和无明显现象。若把原瓶中直接滴加试剂，易造成污染，应先取样。22.参考答案与评分标准：（1）其他条件相同时，碳酸钙与盐酸接触面积越大，反应速率越快（1分）。（2）碳酸钙状态、温度、相同时间等；稀盐酸浓度（2分）。（3）加快（1分）。（4）保持相同或一致（1分）。（5）装置漏气、CO₂部分溶于水、读数不及时、反应未完全等合理答案均可（1分）。解析：A与B只改变碳酸钙状态，块状变粉末接触面积增大，速率加快。B与C只改变酸的浓度，可研究浓度影响。C与D只改变温度，温度升高速率增大。探究题关键是控制变量，不能同时改变多个因素。四、计算题参考答案与评分标准（共16分）23.解：设样品中CaCO₃的质量为x。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x3.52g

100/x=44/3.52