2026版福建高三化学高考真题仿真卷（含答案解析与学生作答区）

高三化学高考真题QS01姓名：__________班级：__________考号：__________2026版福建高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom057（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：福建高三化学高考真题型限时训练答题说明1.本卷共24题，试题分为选择题、填空题和解答题三部分。2.作答前请认真检查试卷页数，填写姓名、班级和考号。3.选择题在答题栏中填涂或填写答案，非选择题按题号在作答区书写。4.计算题必须写出主要公式、代入过程、单位和结论。5.书写规范，化学方程式、离子方程式和有机结构简式须表达清楚。姓名班级考号开考前检查试卷完整，作答工具齐备

2026版福建高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom057（含答案解析与学生作答区）本卷共24题，满分100分，考试时间90分钟。姓名：__________班级：__________考号：__________答题说明：先检查试卷，按题号顺序作答；选择题每题只有一个正确答案；主观题须写清过程与结论，计算题不得只写结果。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.福建沿海地区在海洋资源利用、绿色材料和污染治理中涉及多种化学知识。下列说法正确的是（3分）A.石墨烯和金刚石互为同位素B.电解海水所得MgCl₂溶液可直接制得金属镁C.SO₂用于少量食品抗氧化只体现漂白性D.聚乳酸分子中含酯基，适当条件下可水解并逐步降解2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（3分）A.标准状况下22.4LCCl₄含有N_A个分子B.0.1molNa₂O₂与足量水完全反应，转移0.1N_A个电子C.1molFe与足量Cl₂反应生成FeCl₃时失去2N_A个电子D.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目为0.1N_A3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y为地壳中含量最多的元素，Z与Y形成的淡黄色固体可吸收CO₂，W原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（3分）A.简单离子半径：Y²⁻＜Z⁺B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WC.简单氢化物稳定性：XH₃＞H₂YD.Z₂Y₂中只含离子键4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（3分）A.pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、I⁻、K⁺B.c(H⁺)＝1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.含大量HCO₃⁻的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.强酸性溶液中：CO₃²⁻、K⁺、Na⁺、Cl⁻5.某锌空气电池放电时，锌电极反应可表示为Zn＋4OH⁻－2e⁻＝[Zn(OH)₄]²⁻，空气电极上氧气被还原。下列说法正确的是（3分）A.放电时空气电极为负极B.放电时OH⁻主要向空气电极迁移C.外电路中电子由锌电极流向空气电极D.充电时空气电极发生还原反应6.在恒容密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热。下列说法正确的是（3分）A.升高温度，平衡常数减小B.升高温度，混合气体颜色加深C.充入惰性气体，平衡向生成NO₂方向移动D.达平衡时，N₂O₄和NO₂的物质的量一定相等7.有机物M的结构简式为CH₃CH(OH)COOCH₂CH₃。下列说法不正确的是（3分）A.M的分子式为C₅H₁₀O₃B.M能与Na反应放出H₂C.M在NaOH溶液中水解只生成一种有机物D.M分子中存在手性碳原子8.实验室欲除去CO₂中混有的少量SO₂，且尽量减少CO₂损失，最适宜的洗气试剂是（3分）A.NaOH溶液B.饱和NaHCO₃溶液C.饱和Na₂CO₃溶液D.浓硫酸9.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺B.Cl₂通入冷的NaOH溶液：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂OC.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝[Al(OH)₄]⁻＋4NH₄⁺D.CaCO₃与醋酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O10.用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定某食醋样品中的乙酸，以下操作对测定结果基本无影响的是（3分）A.盛NaOH标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.终点读数时仰视刻度11.25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)＝8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是（3分）A.AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C.AgCl沉淀可用稀硝酸完全溶解D.饱和AgCl溶液中c(Ag⁺)＝c(Cl⁻)＝1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹12.工业上2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应。下列有关该平衡的说法正确的是（3分）A.使用催化剂可增大平衡常数B.增大压强，平衡向生成SO₂方向移动C.达到平衡时SO₂的转化率必为100%D.在其他条件不变时压缩容器体积，SO₃体积分数增大二、填空题：本题共6小题，每小题3分，共18分。请将答案写在相应横线上。13.短周期元素M、R组成的离子化合物M₂R₃常作耐火材料。M的原子序数为13，R原子最外层电子数为6。填写：①R在周期表中的位置：____________；②M³⁺与R²⁻中半径较大的是____________；③M₂R₃与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。（3分）学生作答区：14.酸性KMnO₄溶液可氧化Fe²⁺。完成并配平离子方程式：____MnO₄⁻＋____Fe²⁺＋____H⁺＝____Mn²⁺＋____Fe³⁺＋____H₂O。（3分）学生作答区：15.在2.0L恒容容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时SO₂转化率为50%。则c(SO₃)＝____________mol·L⁻¹；该温度下Kc＝____________。（3分）学生作答区：16.某有机物分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生气体。该有机物的结构简式为____________；它与乙醇在浓硫酸作用下反应所得酯的结构简式为____________。（3分）学生作答区：17.离子膜法电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为________________________；阴极附近溶液pH将____________；总反应化学方程式为________________________________。（3分）学生作答区：18.检验某无色溶液中是否含NH₄⁺和SO₄²⁻：检验NH₄⁺可加入____________并加热，用____________检验逸出气体；检验SO₄²⁻时应先加入____________酸化，再滴加____________溶液。（3分）学生作答区：三、解答题：本题共6小题，共46分。请在作答区写出必要文字说明、方程式、计算过程和结论。19.物质结构与性质（7分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层只有1个电子且不是碱金属；Y的最高价氧化物是常见温室气体；Z的气态氢化物水溶液呈碱性；W在同周期中非金属性较强，常显－2价。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是____________。（1分）（2）X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，常温下沸点最高的是____________，原因是________________________________。（2分）（3）写出YW₂的结构式：____________。（1分）（4）比较最高价氧化物对应水化物的酸性：Z____________Y。（填“＞”“＜”或“＝”）（1分）（5）化合物ZX₄ZW₃中含有的化学键类型为________________________。（2分）学生作答区：20.化学反应速率与化学平衡（8分）甲醇可由CO₂加氢制备：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，ΔH＜0。在1.0L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在260℃下反应。10min时达到平衡，测得CH₃OH为0.40mol。回答下列问题：（1）0～10min内，以CO₂表示的平均反应速率为____________。（2分）（2）平衡时H₂的转化率为____________。（1分）（3）计算该温度下的平衡常数Kc，并写出计算过程。（3分）（4）从平衡移动角度分析，提高压强对甲醇生成的影响；实际生产中还需使用催化剂的原因是什么？（2分）学生作答区：21.实验方案评价（7分）实验小组欲判断久置Na₂SO₃固体是否部分变质为Na₂SO₄，设计如下方案：取少量样品溶于水，分成三份。甲同学向第一份中直接滴加BaCl₂溶液；乙同学向第二份中先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液；丙同学向第三份中加入稀硫酸，将逸出气体通入品红溶液。回答下列问题：（1）甲同学的方案不能直接证明样品已变质，理由是什么？（2分）（2）乙同学方案中若出现白色沉淀，说明样品中含有____________，写出生成沉淀的离子方程式。（2分）（3）丙同学看到品红溶液褪色，说明样品中仍含有____________，体现该气体的____________性。（2分）（4）为避免SO₂污染，实验尾气可用____________吸收。（1分）学生作答区：22.离子推断与方程式（8分）某白色固体样品可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成。取样品加水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生；再向酸化后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）样品中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是________________，可能含有的物质是________________。（3分）（2）加入稀盐酸产生气体的离子方程式为________________________________。（1分）（3）酸化后加入BaCl₂生成沉淀的离子方程式为________________________________。（1分）（4）若要进一步证明样品中是否含NaCl，请设计简要实验方案，并说明预期现象。（3分）学生作答区：23.有机反应路线（8分）以乙烯为原料可合成乙酸乙酯，转化关系如下：A（乙烯）→B→C→D；B＋D⇌E＋H₂O，其中B可与金属Na反应，C能发生银镜反应，D能使紫色石蕊溶液变红，E具有水果香味。回答下列问题：（1）B、C、D、E的结构简式分别为____________、____________、____________、____________。（4分）（2）A→B的反应类型为____________；B→C的反应类型为____________。（2分）（3）写出B＋D生成E的化学方程式，并注明反应条件。（2分）学生作答区：24.综合计算（8分）某混合固体只含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取10.00g样品，加热至恒重后质量变为8.45g。将加热后的固体全部溶于水，用1.00mol·L⁻¹盐酸滴定至碳酸盐完全转化为CO₂和H₂O。已知：2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。回答下列问题：（1）计算原样品中NaHCO₃的质量分数。（4分）（2）计算滴定加热后固体所需盐酸的体积。（3分）（3）若滴定终点提前判断，则（2）中计算所得样品中碳酸盐总量会偏____________。（填“高”“低”或“无影响”）（1分）学生作答区：

2026版福建高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom057（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题1.答案：D。解析：石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，属同素异形体；制镁需电解熔融MgCl₂；SO₂抗氧化主要利用还原性。聚乳酸含酯基，可水解并逐步降解。2.答案：B。解析：Na₂O₂中氧为－1价，与水反应生成NaOH和O₂，0.1molNa₂O₂完全反应转移0.1mol电子。CCl₄在标准状况下不是气体；Fe与Cl₂生成FeCl₃失去3mol电子；CO₃²⁻会水解。3.答案：B。解析：X为N，Y为O，Z为Na，W为Al。HNO₃酸性强于Al(OH)₃。O²⁻半径大于Na⁺；H₂O稳定性强于NH₃；Na₂O₂中既有离子键又有非极性共价键。4.答案：C。解析：Ca(HCO₃)₂可溶，Ca²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻与HCO₃⁻可共存。强酸中NO₃⁻具有氧化性，会氧化Fe²⁺或I⁻；强碱中NH₄⁺、Al³⁺不能大量存在；强酸中CO₃²⁻不能大量存在。5.答案：C。解析：放电时锌失电子，为负极；氧气在空气电极得电子，为正极。外电路电子由负极锌电极流向正极空气电极，阴离子主要向负极迁移。6.答案：B。解析：N₂O₄⇌2NO₂正反应吸热，升温平衡正向移动，NO₂浓度增大，颜色加深，平衡常数增大。恒容充入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动。7.答案：C。解析：M含羟基和酯基，有手性碳，分子式为C₅H₁₀O₃，可与Na反应。其碱性水解生成乳酸盐和乙醇，两种有机物。8.答案：B。解析：SO₂具有酸性且还原性，可与饱和NaHCO₃溶液反应；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解和反应损失较小。NaOH、Na₂CO₃会大量吸收CO₂，浓硫酸不能除SO₂。9.答案：B。解析：Cl₂与冷NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，电荷、原子均守恒。A缺少系数2；C中Al(OH)₃不溶于过量氨水；D中醋酸是弱电解质，CaCO₃为固体，不能拆写成CO₃²⁻和H⁺。10.答案：B。解析：锥形瓶中残留蒸馏水不改变被测乙酸的物质的量，对终点消耗NaOH体积无实质影响。A、C、D均会使读数或浓度使用产生系统误差。11.答案：A。解析：AgI的Ksp远小于AgCl，因此AgCl可向更难溶的AgI转化。Ksp只与温度有关；AgCl不溶于稀硝酸；饱和AgCl中离子浓度应约为√Ksp。12.答案：D。解析：该反应气体物质的量由3变2，压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，SO₃体积分数增大。催化剂不改变平衡常数；增压不利于逆向；可逆反应转化率一般不能达到100%。二、填空题13.①第二周期ⅥA族；②R²⁻（O²⁻）；③Al₂O₃＋2OH⁻＋3H₂O＝2[Al(OH)₄]⁻。解析：M为Al，R为O；O²⁻与Al³⁺电子层结构相同，核电荷数较小的O²⁻半径较大；Al₂O₃具有两性。评分点：位置1分，半径1分，离子方程式1分。14.MnO₄⁻＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。解析：Mn由＋7价降至＋2价得5e⁻，Fe²⁺失1e⁻，按电子守恒配5个Fe²⁺，再用H⁺和H₂O配平。评分点：系数正确2分，电荷与原子守恒1分。15.c(SO₃)＝0.50mol·L⁻¹；Kc＝4。解析：SO₂消耗1.0mol，SO₃生成1.0mol，容器体积2.0L，故c(SO₃)=0.50mol·L⁻¹；平衡时c(SO₂)=0.50mol·L⁻¹，c(O₂)=0.25mol·L⁻¹，Kc=c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]=0.50²/(0.50²×0.25)=4。评分点：浓度1分，平衡浓度1分，Kc计算1分。16.CH₃CH₂COOH；CH₃CH₂COOCH₂CH₃。解析：能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明含羧基；C₃H₆O₂对应丙酸，与乙醇酯化生成丙酸乙酯。评分点：酸结构简式2分，酯结构简式1分。17.2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑；升高；2NaCl＋2H₂O电解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。解析：阳极氯离子失电子，阴极水得电子产生H₂和OH⁻，阴极区碱性增强。评分点：阳极反应1分，pH变化1分，总反应1分。18.NaOH溶液；湿润红色石蕊试纸；稀盐酸；BaCl₂溶液。解析：NH₄⁺与强碱加热放出NH₃，可使湿润红色石蕊试纸变蓝；检验SO₄²⁻需先酸化排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂生成BaSO₄白色沉淀。评分点：NH₄⁺检验2分，SO₄²⁻检验1分。三、解答题19.参考答案与评分点：（1）第二周期ⅣA族。（1分）（2）H₂O；水分子之间存在较强氢键，使沸点显著升高。（2分）（3）O＝C＝O。（1分）（4）＞。（1分）（5）离子键和共价键。（2分）解析：X为H，Y为C，Z为N，W为O；NH₄NO₃由NH₄⁺和NO₃⁻构成，离子间有离子键，离子内部有共价键。20.参考答案与评分点：（1）v(CO₂)=0.40mol÷1.0L÷10min=0.040mol·L⁻¹·min⁻¹。（2分）（2）H₂消耗1.20mol，转化率=1.20÷3.00×100%=40%。（1分）（3）平衡时：c(CO₂)=0.60mol·L⁻¹，c(H₂)=1.80mol·L⁻¹，c(CH₃OH)=0.40mol·L⁻¹，c(H₂O)=0.40mol·L⁻¹。Kc=c(CH₃OH)c(H₂O)/[c(CO₂)c³(H₂)]=0.40×0.40/(0.60×1.80³)≈4.6×10⁻²。（3分）（4）该反应气体物质的量由4变2，增大压强平衡正向移动，有利于甲醇生成；催化剂可降低活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。（2分）常见失分提醒：速率单位、H₂化学计量数、Kc表达式指数容易漏写。21.参考答案与评分点：（1）SO₃²⁻和SO₄²⁻都能与Ba²⁺生成白色沉淀，直接加BaCl₂不能区分BaSO₃和BaSO₄。（2分）（2）SO₄²⁻；Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。（2分）（3）Na₂SO₃或SO₃²⁻；漂白性。（2分）（4）NaOH溶液。（1分）解析：先加足量盐酸可使SO₃²⁻转化为SO₂逸出，剩余能与Ba²⁺生成白色沉淀的主要为SO₄²⁻；SO₂能使品红褪色，尾气需用碱液吸收。22.参考答案与评分点：（1）一定含有Na