2026版上海九年级化学中考真题仿真卷（含答案解析与学生作答区）

九年级化学中考真题QS01第页2026版上海九年级化学中考真题QS01仿真卷Bloom015（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟总分：100分适用对象：上海九年级化学中考备考答题说明1.答题前请先检查试卷页数、题号和答题区是否完整。2.选择题请将答案填入答题栏；非选择题请在相应作答区内书写。3.化学式、方程式和计算过程应书写规范；计算题须写出公式、代入、单位和结论。4.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ba—137。

2026版上海九年级化学中考真题QS01仿真卷Bloom015（含答案解析与学生作答区）姓名：________________班级：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：本卷共24题。请按题号顺序作答，选择题答案填入答题栏，填空题和解答题写在预留作答区内。书写化学方程式时需配平并注明必要条件、沉淀或气体符号；计算题应写出主要过程。选择题答题栏123456789101112一、选择题（本大题共12题，每题3分，共36分）1.下列气体在初中化学常见空气成分或污染物分类中，通常属于空气污染物的是（3分）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫2.从微粒构成角度分析，氯化钠固体主要由下列微粒构成（3分）A.NaCl分子B.Na⁺和Cl⁻C.钠原子和氯原子D.质子和中子3.分别向等量水中加入少量下列物质并充分搅拌，所得溶液pH最大的是（3分）A.食盐B.食醋C.氢氧化钠D.二氧化碳4.把打磨后的铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到红色固体附着在铁丝表面。该反应属于（3分）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时约为110g。将40g硝酸钾加入20℃的100g水中充分搅拌后，再升温至60℃。下列判断正确的是（3分）A.20℃时全部溶解B.20℃时所得溶液为不饱和溶液C.升温至60℃后可全部溶解D.升温后溶液中溶质质量分数不变6.下列实验操作中，符合安全与规范要求的是（3分）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将pH试纸先用水润湿再测盐酸pHC.加热液体时液体不超过试管容积1/3D.闻气体气味时将鼻孔直接凑近集气瓶口7.在过氧化氢溶液分解实验中加入少量二氧化锰。下列说法正确的是（3分）A.二氧化锰是反应物，反应后质量减少B.二氧化锰能改变化学反应速率C.二氧化锰能增加生成氧气的总质量D.反应前后过氧化氢分子的种类不变8.碳酸饮料开瓶后有大量气泡逸出，可用H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑表示相关变化。下列解释较合理的是（3分）A.瓶内压强减小，溶解的CO₂减少，气体逸出B.开瓶使水分子分解产生氢气C.CO₂逸出说明质量守恒定律不适用D.气泡越多说明饮料中一定含有金属9.下列离子能在同一无色溶液中大量共存的是（3分）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻10.某黑色粉末与稀硫酸反应后得到蓝色溶液。该黑色粉末最可能是（3分）A.木炭粉B.氧化铜C.铁粉D.二氧化锰11.乙醇（C₂H₅OH）可作燃料。下列关于乙醇的说法正确的是（3分）A.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成B.乙醇完全燃烧只生成水C.乙醇中氢元素质量分数最大D.乙醇属于无机物12.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。若完全分解10.0g纯碳酸钙，理论上生成CO₂的质量为（3分）A.2.2gB.4.0gC.4.4gD.5.6g二、填空题（本大题共6题，每题3分，共18分）13.硫元素的原子序数为16。硫原子核内质子数为________；最外层电子数为________；硫原子易得到2个电子形成的离子符号为________。（3分）14.写出或补全下列化学表达：用澄清石灰水检验CO₂的化学方程式为________________________________；稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式为________________________________；灭火常见原理之一是________________________________。（3分）15.将10.0g氯化钠完全溶于水配成100.0g溶液，该溶液的溶质质量分数为________；若再蒸发20.0g水且无晶体析出，所得溶液质量为________g，溶质质量分数为________。（3分）16.某小组用相同质量的锌与足量稀硫酸反应，记录开始30s内产生氢气的体积。锌片在20℃时为8mL，锌粉在20℃时为20mL，锌粉在35℃时为31mL。由此可知，增大固体与溶液的________、升高________均可加快反应速率；三组实验最终产生氢气总量________（填“相同”或“不同”）。（3分）17.向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色气体X产生，将X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。X的化学式为________；原溶液中可能含有的阴离子是________；通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________________________。（3分）18.葡萄糖在酵母作用下可转化为乙醇和二氧化碳，反应可表示为C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2________；乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________________；乙醇能作燃料是因为它具有________性。（3分）

三、解答题（本大题共6题，共46分）19.水的净化和物质性质在生活中应用广泛。请根据下列材料回答问题。（6分）材料：自来水厂常用沉降、过滤、吸附和消毒等步骤处理天然水。家庭烧水壶中常见水垢，主要与水中Ca²⁺、Mg²⁺有关。（1）活性炭用于除去水中色素和异味，主要利用其________性；该过程主要属于________变化。（2分）（2）区分硬水和软水可加入________振荡；生活中常用________的方法降低水的硬度。（2分）（3）氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电；铜丝能导电。请从微粒角度各说明一个原因。（2分）20.为探究影响化学反应速率的因素，某小组用足量稀盐酸分别与等质量碳酸钙反应，记录生成CO₂体积如下。（7分）实验碳酸钙状态温度30sCO₂体积120sCO₂体积甲块状20℃18mL64mL乙粉末20℃42mL64mL丙粉末35℃58mL64mL（1）比较甲、乙可得出的结论是________________________________。（2分）（2）比较乙、丙时，控制相同的条件有________________________________；所得结论是________________________________。（2分）（3）三组实验120s时CO₂体积均为64mL，原因是________________________________。（1分）（4）碳酸饮料中存在H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑。开瓶后气泡明显增多，请结合压强变化作出解释。（2分）21.某校实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，标签已模糊。为判断其是否变质，同学们设计了如下方案。（8分）方案甲：取少量样品，滴加无色酚酞试液，溶液变红，认为样品没有变质。方案乙：取少量样品，加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液。（1）氢氧化钠变质的化学方程式为________________________________。（2分）（2）评价方案甲是否可靠，并说明理由。（2分）（3）方案乙中加入过量氯化钙溶液的目的是什么？为什么不宜用氢氧化钙溶液替代氯化钙溶液？（2分）（4）写出方案乙中三种可能实验现象与对应结论。（2分）

22.四瓶无色溶液X、Y、Z、W分别为稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液中的一种。进行两两混合实验，现象如下表。（8分）XYZWX—有气泡无明显现象无明显现象Y有气泡—白色沉淀无明显现象Z无明显现象白色沉淀—白色沉淀W无明显现象无明显现象白色沉淀—（1）推断X、Y、Z、W分别是什么溶液。（4分）（2）写出X与Y反应的化学方程式，并用离子符号表示其本质反应。（2分）（3）Y与Z、W与Z均生成白色沉淀。若要区分两种沉淀，可加入哪种试剂？预期现象是什么？（2分）23.有机物与能源、食品和环境密切相关。某资料给出下列转化路线：淀粉→葡萄糖→乙醇→二氧化碳和水。（8分）已知葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，乙醇的化学式为C₂H₅OH。（1）乙醇属于有机物，其相对分子质量为________。（2分）（2）葡萄糖在酵母作用下生成乙醇和二氧化碳，写出配平的化学方程式。（2分）（3）4.6g乙醇完全燃烧，理论上生成CO₂的质量是多少？写出计算过程。（3分）（4）有人认为“乙醇来自植物，所以燃烧乙醇不会产生CO₂”。请判断并说明理由。（1分）24.某石灰石样品12.5g中含有不与稀盐酸反应的杂质。向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂4.4g。（9分）（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。（2分）（2）计算样品中碳酸钙的质量及质量分数。（4分）（3）计算反应生成氯化钙的质量。（2分）（4）实验室收集CO₂时，常选用向上排空气法而不宜用排水法，请写出一个原因。（1分）

2026版上海九年级化学中考真题QS01仿真卷Bloom015（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题答案与解析1.答案：D。解析：二氧化硫会造成空气污染并可形成酸雨；氧气、氮气是空气主要成分，二氧化碳通常不列为初中常见空气污染物。2.答案：B。解析：氯化钠是离子化合物，固体中主要由钠离子Na⁺和氯离子Cl⁻按一定方式排列构成，不存在独立的NaCl分子。3.答案：C。解析：氢氧化钠溶于水显强碱性，pH大于7且较大；食醋、二氧化碳水溶液显酸性，食盐溶液近中性。4.答案：C。解析：铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，属于置换反应。5.答案：C。解析：20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入40g后有固体剩余；60℃时溶解度增大到约110g，40g可全部溶解，溶质质量分数会增大。6.答案：C。解析：加热液体时液体体积不应超过试管容积的三分之一；A易引起火灾，B会稀释待测液，D闻气体应采用扇闻法。7.答案：B。解析：二氧化锰是催化剂，可改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变；生成氧气的总质量由过氧化氢的量决定。8.答案：A。解析：开瓶后外界压强变小，饮料中溶解的CO₂逸出，相关平衡向生成CO₂气体的方向移动。9.答案：C。解析：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不生成气体、水或沉淀，且溶液无色；A生成CO₂，B生成BaSO₄沉淀，D含Cu²⁺呈蓝色。10.答案：B。解析：氧化铜为黑色固体，与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液；木炭、二氧化锰一般不产生蓝色溶液，铁粉生成浅绿色亚铁盐溶液。11.答案：A。解析：由化学式C₂H₅OH可知乙醇由C、H、O三种元素组成；完全燃烧生成CO₂和H₂O，碳元素质量分数最大，乙醇属于有机物。12.答案：C。解析：CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂为44。10.0gCaCO₃完全分解生成CO₂质量为10.0g×44/100=4.4g。二、填空题答案与解析13.参考答案：16；6；S²⁻。解析：原子序数等于核内质子数；硫原子核外电子排布可理解为2、8、6，最外层有6个电子，易得到2个电子形成S²⁻。14.参考答案：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O；隔绝氧气或降低温度至着火点以下。解析：检验CO₂依据澄清石灰水变浑浊；盐酸与金属氧化物反应生成盐和水；灭火要破坏燃烧条件之一。15.参考答案：10%；80.0；12.5%。解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。第一次为10.0/100.0×100%=10%；蒸发水后溶液质量80.0g，质量分数为10.0/80.0×100%=12.5%。16.参考答案：接触面积；温度；相同。解析：粉末比锌片接触面积大，35℃比20℃温度高，均使开始阶段反应更快；锌的质量相同且足量酸参与，最终氢气总量相同。17.参考答案：CO₂；CO₃²⁻；CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。解析：碳酸盐遇酸生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。18.参考答案：CO₂；C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；可燃。解析：葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳；乙醇燃烧放热，因此可作燃料。三、解答题答案与解析19.参考答案与评分点：（1）吸附；物理变化。吸附过程中没有生成新物质。（2分：每空1分）（2）肥皂水；煮沸。硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，煮沸可降低暂时硬度。（2分：每空1分）（3）氯化钠固体中离子不能自由移动，所以不导电；氯化钠溶液中Na⁺和Cl⁻能自由移动，所以能导电；铜丝中存在可自由移动的电子，所以能导电。写出任意两个对应原因即可。（2分）常见失分提醒：注意化学式书写、方程式配平、单位和结论完整。20.参考答案与评分点：（1）在温度、酸的浓度和用量相同时，碳酸钙粉末与盐酸接触面积更大，反应速率更快。（2分）（2）相同条件：碳酸钙质量和状态、盐酸浓度和用量相同；结论：升高温度可加快碳酸钙与盐酸的反应速率。（2分）（3）三组碳酸钙质量相同且盐酸足量，最终能生成的CO₂总量相同。（1分）（4）开瓶后瓶内压强降低，CO₂在水中的溶解能力减弱，H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑向生成CO₂气体方向移动，因此出现大量气泡。（2分）常见失分提醒：注意化学式书写、方程式配平、单位和结论完整。21.参考答案与评分点：（1）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。（2分：方程式正确1分，配平1分）（2）不可靠。NaOH溶液显碱性，Na₂CO₃溶液也显碱性，滴加酚酞变红不能证明一定没有变质。（2分）（3）过量CaCl₂用于检验并除尽CO₃²⁻，生成CaCO₃沉淀，避免碳酸钠影响后续酚酞判断；Ca(OH)₂会引入OH⁻，使滤液呈碱性，干扰判断是否仍含NaOH。（2分）（4）无白色沉淀：未变质；有白色沉淀，滤液滴酚酞不变红：完全变质；有白色沉淀，滤液滴酚酞变红：部分变质。（2分，现象与结论对应即可）常见失分提醒：注意化学式书写、方程式配平、单位和结论完整。22.参考答案与评分点：（1）X为稀盐酸，Y为碳酸钠溶液，Z为氯化钡溶液，W为硫酸钠溶液。（4分，每项1分）（2）化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；本质反应可表示为CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑。（2分）（3）加入稀盐酸。BaCO₃能与稀盐酸反应，沉淀溶解并产生气泡；BaSO₄不溶于稀盐酸，无明显变化。（2分）常见失分提醒：注意化学式书写、方程