2026届高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（福建专用版·压轴题突破卷含答案详解与评分标准）

2026届高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（福建专用版·压轴题突破卷，含答案详解与评分标准）福建专用版高二学业水平模拟化学压轴题突破卷学校：________________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：90分钟满分：100分题量：25题作答方式：闭卷笔试题型与分值题型选择题填空题实验探究题计算题分值36分24分24分16分注意事项1.答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题每小题只有一个选项符合题意；主观题请写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程和结论。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108。4.作答应规范使用化学用语，沉淀、气体、可逆符号和单位书写准确；计算结果按题目要求取值。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）1.（3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.明矾净水利用了Al³⁺水解生成胶体的吸附作用B.用浓硫酸干燥氨气可提高氨气纯度C.铁制品表面镀锌后，铁作原电池负极而被保护D.乙醇汽油完全燃烧不产生二氧化碳2.（3分）下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：Cl⁻最外层7个电子B.Na₂O₂与水反应的离子方程式：2O₂²⁻+2H₂O=4OH⁻+O₂↑C.乙烯的结构简式：CH₃—CH₃D.硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻3.（3分）某无色溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。向该溶液中加入足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解并有气体放出。下列判断正确的是A.一定含有SO₄²⁻和CO₃²⁻B.一定含有Fe³⁺和CO₃²⁻C.一定不含Mg²⁺和Cl⁻D.一定含有Na⁺，一定不含SO₄²⁻4.（3分）在恒容密闭容器中进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列操作或判断正确的是A.升高温度，气体颜色一定变浅B.加入少量惰性气体，平衡向正反应方向移动C.容器内气体颜色不再变化，可说明反应达到平衡D.增大NO₂浓度，平衡常数K增大5.（3分）下列关于化学反应速率与限度的说法正确的是A.催化剂能降低反应的活化能，使平衡常数增大B.同温下增大反应物浓度，活化分子百分数一定增大C.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均不为零D.反应速率越大，反应放出的热量一定越多6.（3分）某原电池装置为Zn|ZnSO₄(aq)||CuSO₄(aq)|Cu。工作一段时间后，下列说法正确的是A.电子从Cu电极经导线流向Zn电极B.盐桥中的阴离子向CuSO₄溶液迁移C.Zn电极质量减少，Cu电极质量增加D.Cu电极发生氧化反应：Cu—2e⁻=Cu²⁺7.（3分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹B.稀释醋酸溶液时，电离程度增大，溶液中c(H⁺)一定增大C.常温下pH=12的Ba(OH)₂溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol·L⁻¹D.向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，NH₄⁺水解程度减小8.（3分）下列有机物性质与用途对应合理的是A.乙酸具有酸性，可与Na₂CO₃反应放出CO₂B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，常用于检验苯环C.乙烯能发生加成反应，不能发生氧化反应D.淀粉遇碘单质变蓝，说明淀粉已经完全水解9.（3分）下列实验操作、现象与结论均正确的是A.向某溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定含Cl⁻B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明存在Fe³⁺C.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，说明SO₂只有还原性D.用湿润的红色石蕊试纸靠近某气体，试纸变蓝，说明该气体一定是氢气10.（3分）已知反应：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹。则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-676.5kJ·mol⁻¹B.-110.5kJ·mol⁻¹C.+110.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹11.（3分）某温度下，将SO₂和O₂通入密闭容器中发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列措施能同时提高SO₂平衡转化率并加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大氧气浓度12.（3分）海水资源综合利用中，常用氯气氧化浓缩海水中的Br⁻制取溴。下列离子方程式及相关判断正确的是A.Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，氧化性：Cl₂>Br₂B.Br₂+2Cl⁻=2Br⁻+Cl₂，氧化性：Br₂>Cl₂C.Cl₂+Br⁻=Cl⁻+Br，溴元素被还原D.该反应中Cl⁻作氧化剂，Br⁻作还原剂二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）氮及其化合物在环境治理和化工生产中用途广泛。请完成下列问题：

（1）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制NH₃，化学方程式为：____________________________。

（2）NO₂溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：____________________________。

（3）汽车尾气中NO可用CO在催化剂作用下还原，生成两种无毒气体，化学方程式为：____________________________。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）常温下，有0.10mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液和0.10mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液。

（1）CH₃COOH的电离方程式为：____________________________。

（2）CH₃COONa溶液显________性，原因可用离子方程式表示为：____________________________。

（3）向醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为1且原子半径最小；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的最高价氧化物对应水化物为强酸；W的单质在常温下为黄绿色气体。

（1）X、Y、Z、W的元素符号依次为：________、________、________、________。

（2）Y与X形成的最简单化合物的电子式可表示为：________________。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为：____________________________。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）如图所示的文字装置可构成一个简易原电池：Mg片和Al片分别插入NaOH溶液中并用导线连接。已知Al可与NaOH溶液反应生成[Al(OH)₄]⁻并放出H₂。

（1）负极材料为________，正极上的电极反应式为：____________________________。

（2）电池总反应的离子方程式可写为：____________________________。

（3）外电路中电子由________极流向________极。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。某温度下，向2L密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，10min时测得NH₃的物质的量为0.60mol。

（1）0～10min内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。

（2）若此时反应达到平衡，则N₂的转化率为________。

（3）为提高平衡时NH₃体积分数，可采取的措施是________（写一条）。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）某同学用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，取盐酸20.00mL，三次滴定数据如下表。实验序号初读数/mL末读数/mLNaOH体积/mL10.1019.9819.8820.2020.1819.9830.0020.9220.92（1）应舍去第________组数据。

（2）盐酸的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。

（3）若滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗，会使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某学习小组用下列方案探究过氧化氢分解的影响因素。取等体积、等浓度H₂O₂溶液于试管中，分别加入不同试剂，记录相同时间内产生O₂的体积。实验温度/℃加入试剂O₂体积/mL甲20无1.2乙20少量MnO₂18.6丙40无3.8丁40少量MnO₂32.4（1）实验甲与乙对比，变量是________________，结论为____________________________。

（2）实验甲与丙对比，可得结论：____________________________。

（3）写出H₂O₂分解的化学方程式：____________________________。

（4）若要进一步探究H₂O₂浓度对反应速率的影响，应控制不变的条件至少有____________________________。答题区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某同学设计实验检验久置FeSO₄溶液是否变质，并尝试除去其中的Fe³⁺。已知Fe²⁺易被空气氧化，Fe³⁺遇SCN⁻显红色。步骤操作现象Ⅰ取少量样品，滴加KSCN溶液溶液变浅红色Ⅱ另取样品，加入少量铁粉，充分振荡后过滤红色消失Ⅲ向滤液中滴加酸性KMnO₄溶液紫红色褪去（1）步骤Ⅰ说明样品中含有________。

（2）步骤Ⅱ中铁粉的作用用离子方程式表示为：____________________________。

（3）步骤Ⅲ中酸性KMnO₄溶液褪色，说明滤液中含有________；该步骤中KMnO₄表现________性。

（4）保存FeSO₄溶液时可加入少量铁粉并滴加少量稀硫酸，其目的分别是____________________________。答题区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）为测定某补钙片中CaCO₃的质量分数，实验小组取研细后的样品1.000g于锥形瓶中，加入过量盐酸，收集产生的CO₂。实验数据如下：项目数据样品质量1.000g装置初始质量125.600g反应后装置质量125.248gCO₂损失修正不计入杂质情况不与盐酸反应且不挥发（1）写出反应的离子方程式：____________________________。

（2）根据质量差可知生成CO₂的质量为________g。

（3）若用排水法收集CO₂，会造成结果偏________，主要原因是____________________________。

（4）本实验中盐酸必须过量，判断样品反应完全的操作现象是____________________________。答题区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某小组探究SO₂的性质，设计如下串联实验：装置A中Na₂SO₃固体与70%硫酸反应制SO₂；装置B为品红溶液；装置C为酸性KMnO₄溶液；装置D为NaOH溶液尾气吸收。（1）装置A制取SO₂的化学方程式为：____________________________。

（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有________性；加热褪色后的溶液，现象为________________。

（3）装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有________性。

（4）装置D吸收SO₂的离子方程式为：____________________________。

（5）实验结束后先撤去酒精灯还是先将导管移出D液面？请写出正确操作及理由：____________________________。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本大题共3小题，共16分）23.（5分）将5.40gAl投入足量NaOH溶液中，完全反应生成Na[Al(OH)₄]和H₂。反应可表示为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑。求：

（1）参加反应Al的物质的量；

（2）标准状况下生成H₂的体积。答题区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）在2L恒容密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。一定温度下达到平衡时测得SO₃为1.2mol。求：

（1）平衡时SO₂、O₂的物质的量；

（2）该温度下的平衡常数K（用浓度表示，结果保留两位有效数字）。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）某镁铝合金样品3.90g与足量稀盐酸完全反应，生成H₂在标准状况下的体积为4.48L。已知Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。求：

（1）生成H₂的物质的量；

（2）样品中Mg和Al的质量；

（3）样品中Al的质量分数。答题区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

备用答题区（供主观题补充作答）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题每小题3分；填空题每小题4分；实验探究题每小题6分；计算题第23题5分、第24题5分、第25题6分。化学方程式未配平、条件或符号明显错误的，按本题采分点扣分；计算题无过程仅写结果的，至多得该小题结果分。选择题答案速查题号123456789101112答案ADACCCCABBDA1.答案A。明矾中Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质并促使其沉降。B项浓硫酸会与NH₃反应，不可用来干燥氨气；C项镀锌铁中锌更活泼，锌作负极被氧化，铁被保护；D项乙醇汽油含碳元素，完全燃烧仍生成CO₂。2.答案D。NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺、H⁺、SO₄²⁻。A项Cl⁻最外层应为8个电子；B项过氧根不能在水中这样独立书写，正确总离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑；C项乙烯结构简式为CH₂=CH₂。3.答案A。加入BaCl₂产生白色沉淀，且加盐酸后部分溶解并放出气体，说明沉淀中有BaCO₃和BaSO₄，原溶液一定含CO₃²⁻、SO₄²⁻。Fe³⁺有颜色且与CO₃²⁻不能大量共存，故不含Fe³⁺；Mg²⁺与CO₃²⁻也不能大量共存，Cl⁻、Na⁺不能由现象直接排除或确认。4.答案C。NO₂为红棕色，N₂O₄近无色，容器内颜色不再变化说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡。升高温度对颜色影响需结合反应热，不能凭题干直接判断；恒容下加入惰性气体，各反应物浓度不变，平衡不移动；平衡常数只与温度有关。5.答案C。可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零，属于动态平衡。催化剂降低活化能但不改变平衡常数；增大浓度通常增大单位体积活化分子数，但活化分子百分数主要由温度决定；速率大小不决定反应热大小。6.答案C。锌比铜活泼，Zn作负极失电子生成Zn²⁺，电极质量减少；Cu²⁺在铜电极得电子生成Cu，铜电极质量增加。电子由Zn经导线流向Cu；盐桥中阴离子向负极区迁移；Cu电极发生还原反应。7.答案C。常温下pH=12，则pOH=2，c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol·L⁻¹，与碱的种类无关。醋酸为弱酸，0.1mol·L⁻¹醋酸中c(H⁺)<0.1mol·L⁻¹；稀释使电离程度增大但c(H⁺)一般减小；加入NaOH消耗H⁺并生成NH₃·H₂O，NH₄⁺水解平衡向正向移动，水解程度增大。8.答案A。乙酸酸性强于碳酸，可与Na₂CO₃反应生成CO₂。苯通常不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯可燃烧并能被氧化；淀粉遇碘变蓝说明仍含淀粉，不能说明完全水解。9.答案B。Fe³⁺与SCN⁻形成红色配合物，可用于检验Fe³⁺。A项白色沉淀也可能是Ag₂CO₃、Ag₂SO₃等；C项SO₂使品红褪色体现漂白性，不能说明只有还原性；D项能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH₃，不是H₂。10.答案B。由盖斯定律，用C(s)+O₂(g)=CO₂(g)减去CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)，得C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ·mol⁻¹。11.答案D。增大O₂浓度可提高SO₂平衡转化率，同时增大反应物浓度使反应速率加快。降低温度虽有利于放热正反应，但速率减慢；减小压强使平衡向气体体积增大的逆向移动；催化剂只能加快达到平衡，不改变平衡转化率。12.答案A。氯气氧化溴离子：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，氧化剂为Cl₂，还原剂为Br⁻，可判断氧化性Cl₂>Br₂。B项方向与实际不符；C项电荷与原子都未规范；D项Cl⁻是还原产物，不作氧化剂。13.（4分）答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂—△→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1分）；（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（1分）；（3）2NO+2CO—催化剂→N₂+2CO₂（2分）。解析：本题考查含氮物质转化。实验室制氨为铵盐与强碱加热；NO₂与水发生自身氧化还原；尾气处理中NO被CO还原为N₂，CO被氧化为CO₂，配平时氮、碳、氧守恒。14.（4分）答案：（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（1分）；（2）碱，CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻（2分）；（3）减小（1分）。解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解产生OH⁻，溶液显碱性；加入醋酸钠增大CH₃COO⁻浓度，使醋酸电离平衡逆向移动。15.（4分）答案：（1）H、C、N、Cl（2分）；（2）甲烷电子式，中心C与四个H形成四对共用电子对（1分）；（3）H⁺+OH⁻=H₂O或HNO₃+OH⁻=NO₃⁻+H₂O（1分）。解析：原子半径最小且最外层1电子为H；形成化合物种类最多的是C；最高价氧化物对应水化物为强酸且位于Cl之前的是N；黄绿色气体单质为Cl₂。16.（4分）答案：（1）Al，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（或2H⁺+2e⁻=H₂↑不适合碱性环境，按规范不给满分）（2分）；（2）2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑（1分）；（3）Al，Mg（1分）。解析：在NaOH溶液中Al能反应而失电子，Al作负极；水在正极得电子产生H₂。电子从负极经导线流向正极。17.（4分）答案：（1）0.030mol·L⁻¹·min⁻¹（1分）；（2）30%（2分）；（3）增大压强、降低温度、及时分离NH₃、适当增大N₂或H₂浓度等写一条合理即可（1分）。解析：v(NH₃)=0.60mol÷2L÷10min=0.030mol·L⁻¹·min⁻¹；生成0.60molNH₃消耗N₂0.30mol，N₂转化率=0.30/1.0×100%=30%。18.（4分）答案：（1）3（1分）；（2）0.0997mol·L⁻¹（2分）；（3）偏高（1分）。解析：第3组NaOH体积20.92mL，与前两组偏差较大，应舍去。取前两组平均体积V(NaOH)=(19.88+19.98)/2=19.93mL，c(HCl)=0.1000×19.93/20.00=0.09965mol·L⁻¹，按题目数据写0.0997mol·L⁻¹。锥形瓶用待测盐酸润洗会增加盐酸的实际物质的量，消耗NaOH增多，结果偏高。19.（6分）答案：（1）是否加入MnO₂（1分）；MnO₂能显著加快H₂O₂分解速率（1分）。（2）其他条件相同时，升高温度能加快H₂O₂分解速率（1分）。（3）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂时可写MnO₂作条件）（1分）。（4）温度、催化剂种类和用量、溶液体积、收集气体时间等任写两项得2分。解析：比较实验须遵循单一变量原则。甲乙只改变催化剂，甲丙只改变温度；丁的速率最快，体现温度和催化剂均可影响速率。20.（6分）答案：（1）Fe³⁺（1分）。（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）。（3）Fe²⁺（1分）；氧化（1分）。（4）铁粉可把被氧化生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺，稀硫酸抑制Fe²⁺水解并提供酸性环境（1分）。解析：KSCN显红是Fe³⁺检验特征；加入铁粉后Fe³⁺被还原；酸性KMnO₄褪色说明溶液中存在还原性Fe²⁺。21.（6分）答案：（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）。（2）0.352g（1分）。（3）偏低（1分）；CO₂能溶于水并与水少量反应，且排水时气体可能损失（1分）。（4）继续滴加盐酸不再产生气泡，或充分振荡后无气泡产生（1分）。解析：质量差125.600-125.248=0.352g，即CO₂质量；若收集气体量偏少，则由CO₂反推CaCO₃会偏低。22.（6分）答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（1分）。（2）漂白（1分）；红色恢复（1分）。（3）还原（1