2026年高三化学高考三模模拟试卷（云南专用版·考前适应卷含答案详解与评分标准）

第页2026年高三化学高考三模模拟试卷（云南专用版·考前适应卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：____________姓名：____________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：云南专用版·考前适应卷注意事项：1.本卷共25题，分为选择题、填空题、实验探究题和计算题；请在规定区域内作答。2.选择题每题只有一个选项符合题意；主观题应写出必要的化学方程式、实验现象、计算过程和结论。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。4.书写化学方程式须配平，离子方程式应注明必要条件；计算题结果一般保留三位有效数字或按题意处理。题型结构与分值题型题号范围小题数总分选择题1—121236填空题13—18624实验探究题19—22424计算题23—25316选择题答题栏题号123456789101112答案订正一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A.在酸性土壤中长期大量施用铵态氮肥，一定能使土壤酸性减弱B.铝合金表面形成致密氧化膜，能提高其耐腐蚀性C.二氧化硫具有漂白性，适合用于所有食品的长期防腐保鲜D.将废旧锂电池随生活垃圾填埋，可避免金属离子进入水体2.下列有关化学用语、物质分类与反应类型的判断均正确的是A.Na₂O₂属于碱性氧化物，与水反应只发生复分解反应B.NH₄Cl属于强电解质，其水溶液中只存在NH₄⁺和Cl⁻C.CH₃COONa溶液呈碱性，与CH₃COO⁻水解有关D.CaCO₃受热分解生成CaO和CO₂，属于氧化还原反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molFe与足量氯气完全反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻数目小于0.1NAD.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，H⁺数目一定为0.1NA4.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺C.NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OD.CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为1，Y的气态氢化物可使湿润红色石蕊试纸变蓝，Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，W与Z同周期且W的单质常用于制造半导体。下列说法正确的是A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物稳定性：Z<YC.Y与Z可形成共价化合物，也可形成离子化合物D.W的最高价氧化物对应水化物酸性强于Z的6.某有机物M的结构简式可表示为HO—C₆H₄—CH=CH—COOCH₃。下列关于M的说法正确的是A.M分子中所有碳原子一定共面B.M能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.1molM最多可与2molBr₂发生加成反应D.M能发生取代、加成、氧化和水解反应7.一种可充电金属空气电池放电时负极反应为Zn+4OH⁻−2e⁻=Zn(OH)₄²⁻，正极发生氧气还原反应。下列说法正确的是A.放电时电子由空气电极经外电路流向锌电极B.放电时电解质溶液中OH⁻向锌电极迁移C.充电时锌电极作阳极D.放电时正极反应可写为O₂+2H₂O+4e⁻=4H⁺8.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，仅改变一个条件，下列判断正确的是A.升高温度，NO₂转化率增大B.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.保持温度不变压缩体积，混合气体颜色先加深后逐渐变浅9.25℃时，某NaA溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(HA)>c(H⁺)。下列结论正确的是A.HA一定是强酸B.A⁻水解程度大于HA电离程度C.溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)D.向该溶液中加入少量HA，c(Na⁺)一定减小10.下列实验方案能达到实验目的的是A.用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl₂B.用BaCl₂溶液检验某溶液中是否一定含SO₄²⁻C.将乙醇与浓硫酸加热到170℃制得的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，证明有乙烯生成D.将FeCl₃溶液滴入Mg(OH)₂悬浊液中出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]>Ksp[Mg(OH)₂]11.某含铜废液中主要含Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺和少量Cl⁻，可通过“氧化—调pH—置换”回收铜。下列说法正确的是A.氧化Fe²⁺常用H₂O₂，所得Fe³⁺便于调pH生成沉淀B.调pH时应加入过量强碱，使Cu²⁺完全沉淀后再置换C.用锌粉置换Cu²⁺时，锌粉不足可提高铜的回收率D.整个流程中Cl⁻必须先除去，否则无法回收铜12.常温下，将pH=2的某一元酸HA溶液稀释100倍后，pH约为3.6。下列有关该酸的判断正确的是A.HA为强酸，稀释后pH应为4.0B.HA为弱酸，稀释促进电离，pH变化小于2C.稀释过程中c(A⁻)/c(HA)减小D.原溶液中水电离出的c(H⁺)约为1.0×10⁻²mol·L⁻¹二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）硫元素在环境治理和材料制备中应用广泛。回答下列问题：

（1）S原子基态核外电子排布式为____________；SO₂分子的空间构型为____________。

（2）Na₂S₂O₃可用于碘量法，S₂O₃²⁻中S的平均化合价为____________。

（3）酸性条件下SO₃²⁻易被MnO₄⁻氧化为SO₄²⁻，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（4分）甲醇是一种重要能源载体。已知：

CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=−90.8kJ·mol⁻¹。

在2L恒容密闭容器中通入1.0molCO和2.0molH₂，某温度下达到平衡时测得CH₃OH为0.40mol。

（1）从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____________（用t表示，单位mol·L⁻¹·min⁻¹）。

（2）该温度下平衡常数K=____________。

（3）为提高甲醇平衡产率，可采取的合理措施是____________（写一条）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（4分）某学习小组设计H₂—O₂燃料电池，电解质为KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入H₂的一极为____________极，电极反应式为____________。

（2）放电过程中K⁺向____________极迁移。

（3）若标准状况下消耗H₂1.12L，理论上转移电子的物质的量为____________mol。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（4分）有机物A（C₈H₈O₂）能与NaHCO₃反应放出气体，其苯环上一氯代物有两种。A经酯化可生成有香味的B。回答：

（1）A中含氧官能团名称为____________。

（2）A的结构简式为____________。

（3）A与乙醇在浓硫酸作用下反应的化学方程式为____________。

（4）B在NaOH溶液中加热反应的类型为____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.（4分）某无色溶液中可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。进行实验：①加少量NaOH溶液并加热，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；②继续滴加NaOH至过量，先有白色沉淀，后沉淀部分溶解；③取另一份溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解。回答：

（1）一定存在的阳离子有____________。

（2）一定不存在的阴离子有____________。

（3）步骤②中沉淀部分溶解的离子方程式为____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（4分）某含钒矿样经“焙烧—水浸—沉钒—煅烧”可制得V₂O₅。水浸液中主要含VO₃⁻、SO₄²⁻和少量Fe³⁺。回答：

（1）调节pH使Fe³⁺沉淀时，过低pH不利的原因是____________。

（2）加入NH₄Cl沉钒生成NH₄VO₃沉淀，说明该条件下NH₄VO₃的溶解度较____________。

（3）煅烧NH₄VO₃可生成V₂O₅，同时产生NH₃和H₂O，配平：____NH₄VO₃→____V₂O₅+____NH₃+____H₂O。

（4）滤液中SO₄²⁻可用____________试剂检验。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某小组利用Na₂SO₃固体和稀硫酸制备SO₂，并验证SO₂的性质。装置依次为发生装置、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液尾气吸收瓶。

（1）发生装置中反应的化学方程式为____________。

（2）品红溶液的现象为____________；若加热该溶液，现象为____________。

（3）酸性KMnO₄溶液褪色，体现SO₂的____________性。

（4）尾气吸收瓶中可发生的离子方程式为____________。

（5）若用浓硫酸代替稀硫酸，SO₂生成速率先快后慢，可能原因是____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（6分）为测定某补铁剂中Fe²⁺含量，取10片样品研细后配成250.00mL溶液。移取25.00mL样品溶液，酸化后用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗18.00mL。已知酸性条件下：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

（1）滴定前加入稀硫酸酸化，不宜用盐酸的原因是____________。

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）样品溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。

（4）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，测得Fe²⁺含量将____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（5）写出一种减小实验误差的操作：____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21.（6分）某小组探究温度和催化剂对H₂O₂分解速率的影响。取等体积、等浓度H₂O₂溶液，记录相同时间内产生O₂体积，数据如下：编号温度/℃催化剂时间/sO₂体积/mL甲25无604.0乙25MnO₂6036.0丙45MnO₂6058.0回答：

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）比较甲、乙可得结论：____________。

（3）比较乙、丙可得结论：____________。

（4）若用排水法收集O₂，实验前应检查装置____________。

（5）若丙组反应剧烈导致部分气体逸散，测得速率将____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.（6分）某小组研究“沉淀转化”的规律。向等体积0.10mol·L⁻¹MgCl₂溶液、FeCl₃溶液中分别滴加少量NaOH溶液，得到白色Mg(OH)₂悬浊液和红褐色Fe(OH)₃悬浊液；再向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，白色沉淀逐渐变为红褐色。

（1）写出FeCl₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。

（2）Mg(OH)₂转化为Fe(OH)₃的原因是____________。

（3）该现象能否说明Mg(OH)₂在水中绝对不溶？____________，理由是____________。

（4）若要定量比较两种沉淀的溶解能力，应查阅或测定的物理量是____________。

（5）设计一条避免Fe³⁺水解干扰的取样建议：____________。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、计算题（本题共3小题，共16分。要求写出必要的计算过程）23.（5分）某纯碱样品含Na₂CO₃和少量NaCl。称取5.30g样品，加水溶解配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至终点，平均消耗24.80mL。反应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

（1）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。

（2）若滴定终点读数时仰视，测得的质量分数将如何偏差？说明原因。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24.（5分）25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸。某酸性废液中c(Cu²⁺)=0.010mol·L⁻¹，c(Fe³⁺)=0.010mol·L⁻¹。不计体积变化。

（1）分别计算Cu²⁺、Fe³⁺开始沉淀时溶液中c(OH⁻)。

（2）若调节pH使Fe³⁺基本沉淀而Cu²⁺不沉淀，说明依据。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25.（6分）一定温度下，在2.00L密闭容器中充入0.400molSO₂和0.200molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时测得SO₂的转化率为75.0%。

（1）计算平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度。

（2）计算该温度下平衡常数K。

（3）若保持温度不变，在平衡体系中再充入少量SO₃，达到新平衡后K是否改变？说明理由。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案与解析说明：选择题每题3分，共36分；填空题每题4分，共24分；实验探究题每题6分，共24分；计算题共16分。主观题按采分点给分，方程式未配平、条件或符号明显错误时相应扣分；计算题须有公式、代入和单位，只有结果且过程不足时不超过该小题一半分。一、选择题答案题号123456789101112答案BCCBCDBDCAAB1.B。铝合金表面易生成致密Al₂O₃保护膜，能阻止内部金属继续被氧化。铵态氮肥经硝化等过程可能使土壤酸性增强，A错误；SO₂有毒且使用范围受限制，不能用于所有食品长期防腐，C错误；废旧锂电池填埋会带来金属离子和电解质污染风险，D错误。2.C。CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解生成少量OH⁻，溶液呈碱性。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，属于氧化还原反应，且Na₂O₂不是普通碱性氧化物；NH₄Cl虽为强电解质，但水溶液中还有NH₃·H₂O、H⁺、OH⁻等微粒；CaCO₃分解不是氧化还原反应。3.C。CO₃²⁻在水中发生水解，1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目小于0.1NA。Fe与Cl₂生成FeCl₃，1molFe转移3NA电子；标准状况下水不是气体；CH₃COOH为弱酸，且题干未给体积，不能直接判断H⁺数目。4.B。Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，氨水过量也不能溶解Al(OH)₃。稀硝酸具有氧化性，与铁反应不放出H₂；NaHCO₃与少量Ca(OH)₂反应时离子配比应体现Ca²⁺和OH⁻均少量；CuSO₄与Ba(OH)₂反应还应生成Cu(OH)₂沉淀。5.C。根据题意，X为H，Y为N，Z为Cl，W为Si。N与Cl可形成NCl₃等共价化合物，也可形成NH₄Cl等离子化合物。原子半径Si>Cl>N>H；氢化物稳定性HCl强于NH₃；HClO₄酸性强于H₂SiO₃。6.D。M中有酚羟基、碳碳双键和酯基，可发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应。含有酚羟基但没有羧基，不能与NaHCO₃放出CO₂；碳碳双键最多与1molBr₂加成，苯环一般发生取代；单键可旋转，所有碳原子不一定同时处于同一平面。7.B。放电时锌电极失电子，为负极；阴离子OH⁻向负极迁移以维持电荷平衡。电子由锌电极经外电路流向空气电极；充电时锌电极发生还原析出锌，作阴极；碱性条件下正极反应应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。8.D。压缩体积瞬间NO₂浓度增大，颜色加深；随后平衡向生成N₂O₄的方向移动，NO₂浓度有所降低，颜色逐渐变浅。该反应正向放热，升温使平衡逆向移动；增压平衡向气体分子数减少的方向移动；催化剂只改变速率，不改变平衡常数。9.C。任何电解质溶液均满足电荷守恒，该溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)。NaA溶液呈碱性说明A⁻水解，HA应为弱酸；题给浓度关系不能推出A⁻水解程度大于HA电离程度；加入少量HA不改变溶液中Na⁺的物质的量，若体积变化不计，c(Na⁺)基本不变。10.A。Cl₂能把I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝，可用于检验HCl气体中混有Cl₂。BaCl₂也能与CO₃²⁻、SO₃²⁻等产生沉淀，不能单独证明SO₄²⁻；乙醇蒸气和SO₂等还原性杂质也能使酸性KMnO₄褪色；沉淀转化为更难溶沉淀，说明Ksp[Fe(OH)₃]小于Ksp[Mg(OH)₂]。11.A。H₂O₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺更易水解沉淀，便于与Cu²⁺分离。若加入过量强碱会使Cu²⁺形成Cu(OH)₂，违背后续置换回收思路；锌粉不足会降低Cu²⁺转化率；Cl⁻少量存在通常不妨碍该流程。12.B。将pH=2的一元酸稀释100倍，若为强酸则pH约变为4；实际pH约3.6，说明稀释促进弱酸电离，pH增加小于2。稀释时弱酸电离程度增大，c(A⁻)/c(HA)增大；原溶液中水电离出的c(H⁺)远小于1.0×10⁻²mol·L⁻¹。二、填空题答案与解析13.参考答案：（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；V形；（2）+2；（3）2∶5解析与评分：S为16号元素，按能级顺序排布得到1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。SO₂中心S原子有2个σ键和1对孤电子对，空间构型为V形。S₂O₃²⁻中设平均化合价为x，则2x+3×(−2)=−2，x=+2。酸性条件下MnO₄⁻→Mn²⁺得5e⁻，SO₃²⁻中S为+4价，SO₄²⁻中S为+6价，每个SO₃²⁻失2e⁻，电子守恒得氧化剂∶还原剂=2∶5。评分：电子排布、构型、化合价、比例各1分。14.参考答案：（1）0.20/t；（2）1.85；（3）降低温度、增大压强、及时分离CH₃OH或适当增大H₂浓度中的一条解析与评分：平衡生成0.40molCH₃OH，则消耗CO0.40mol，在2L容器中Δc(CO)=0.20mol·L⁻¹，平均速率为0.20/t。平衡时c(CH₃OH)=0.20mol·L⁻¹，c(CO)=0.30mol·L⁻¹，c(H₂)=0.60mol·L⁻¹，K=c(CH₃OH)/[c(CO)c²(H₂)]=0.20/(0.30×0.60²)=1.85；若题目按物质的量代入则容易错。为统一评分，本题以浓度计算，结果1.85。评分：速率1分，平衡浓度与K共2分，措施1分。15.参考答案：（1）负；H₂+2OH⁻−2e⁻=2H₂O；（2）正；（3）0.100解析与评分：燃料电池中可燃物H₂在负极失电子，碱性条件下生成水；K⁺为阳离子，向正极迁移。标准状况下1.12LH₂为0.0500mol，每1molH₂失2mol电子，故转移电子0.100mol。评分：电极名称1分，电极反应式1分，迁移方向1分，电子物质的量1分。16.参考答案：（1）羧基；（2）p-CH₃C₆H₄COOH；（3）p-CH₃C₆H₄COOH+CH₃CH₂OH⇌p-CH₃C₆H₄COOCH₂CH₃+H₂O；（4）水解反应或取代反应解析与评分：A能与NaHCO₃反应，说明含羧基；分子式C₈H₈O₂且苯环上一氯代物有两种，取代基应处于对位，A为对甲基苯甲酸。与乙醇发生酯化生成对甲基苯甲酸乙酯。酯在NaOH溶液中加热发生碱性水解。评分：官能团1分，结构1分，方程式1分，反应类型1分。17.参考答案：（1）NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺；（2）CO₃²⁻；（3）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O解析与评分：加NaOH加热有使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH₄⁺；先有白色沉淀后部分溶解，说明有Mg²⁺和Al³⁺，其中Al(OH)₃溶于过量强碱而Mg(OH)₂不溶。Al³⁺、Mg²⁺与CO₃²⁻不能大量共存，故CO₃²⁻一定不存在。加入BaCl₂产生不溶于盐酸的沉淀，说明有SO₄²⁻，但题只问一定不存在的阴离子。评分：阳离子2分，阴离子1分，离子方程式1分。18.参考答案：（1）H⁺浓度过大抑制Fe³⁺水解，Fe(OH)₃难以充分生成；（2）小；（3）2；1；2；1；（4）盐酸酸化的BaCl₂溶液解析与评分：Fe³⁺沉淀本质上依赖水解生成Fe(OH)₃，pH过低会抑制水解。加入NH₄Cl能析出NH₄VO₃，说明其在该条件下溶解度较小。配平式为2NH₄VO₃→V₂O₅+2NH₃+H₂O。SO₄²⁻检验常用盐酸酸化后加BaCl₂，生成不溶于盐酸的白色沉淀。评分：原因1分，溶解度1分，配平1分，检验试剂1分。三、实验探究题答案与解析19.参考答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）品红溶液褪色；加热后恢复红色；（3）还原；（4）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O，或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻；（5）浓硫酸使固体表面局部脱水或生成硫酸盐覆盖，且水分少、接触不均，反应速率逐渐降低。解析与评分：SO₂可由亚硫酸盐与较强酸反应制得，具有漂白性，可使品红褪色且加热后颜色恢复；SO₂使酸性KMnO₄褪色，MnO₄⁻被还原，体现SO₂还原性。尾气吸收用NaOH防止污染空气。评分：方程式1分，品红现象2分，还原性1分，尾气离子方程式1分，原因1分。20.参考答案：（1）Cl⁻可能被酸性KMnO₄氧化，消耗标准液；（2）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液呈浅紫红色且30s内不褪色；（3）0.0720mol·L⁻¹；（4）偏高；（5）滴定前排除尖嘴气泡、平视读数、重复滴定取平均值、接近终点时半滴操作等。解析与评分：n(MnO₄⁻)=0.0200×0.01800=3.60×10⁻⁴mol，由反应关系n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=1.80×10⁻³mol，该量来自25.00mL样品溶液，故c(Fe²⁺)=1.80×10⁻³/0.02500=0.0720mol·L⁻¹。注意若样品液为补铁剂溶液，题问样品溶液浓度应为0.0720mol·L⁻¹；本题答案以该计算为准。滴定管未润洗会稀释标准液，消耗体积偏大，结果偏高。评分：酸选择1分，终点1分，浓度计算2分，误差1分，规范操作1分。21.参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（2）MnO₂能显著加快H₂O₂分解速率；（3）其他条件相同时，升高温度能加快H₂O₂分解速率；（4）气密性；（5）偏小。解析与评分：比较实验应遵循控制变量原则。甲、乙温度相同、催化剂不同，乙产生氧气多，说明MnO₂催化效果明显；乙、丙催化剂相同、温度不同，丙产生氧气多，说明升温增快速率。气体逸散会使收集体积偏小，从而使测得速率偏小。评分：方程式1分，两组结论各1分，气密性1分，误差1分，表述完整1分。22.参考答案：（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；（2）Fe(OH)₃更难溶，加入Fe³⁺后消耗OH⁻，促使Mg(OH)₂溶解并转化为Fe(OH)₃；（3）不能；沉淀存在溶解平衡，并非绝对不