山东省聊城市聊城第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省聊城市聊城第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥2．下列关于物质性质的描述正确的是A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸C．大气中SO2D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO33．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Na+、SO32-、S2- B．Fe3+C．Fe3+、H+、NO3-、Cl- D．Ca2+、4．现有NO2、O2的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下①2mL②3.2mL③6mL④18.8mLA．①② B．②③ C．①④ D．③④5．设NAA．一定条件下，0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NC．10L0.1mol/L的氨水中，NH3⋅H2D．3.2g的S8(分子结构：)中的共价键数目为0.1N6．下列离子方程式书写正确的是A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：2ClOB．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SOC．向硫化钠溶液中通入过量的SO2：SD．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+7．下列叙述正确的有①CO、NO、NO2②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是A．该过程中H2O被还原成氧气B．该过程中涉及置换反应C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D．该过程的化学方程式为2N故合理选项是A。9．类比推理是重要的学科思想，但类比推理的结果也必须符合客观事实。下列有关类比推理的结论符合客观事实的是A．SO2、COB．浓氨水与浓盐酸靠近会产生白烟，浓氨水与浓硫酸靠近也会产生白烟C．Fe与S在加热条件下生成FeS,Cu与SD．CO2通入BaNO32溶液中无白色沉淀产生，10．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：CO2A．制取COB．制取NHC．制备NHD．获得NHA．A B．B C．C D．D11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂不符合题意的是甲丙ANa70%硫酸KMnO浓盐酸BNa70%硫酸Cu浓硝酸C碱石灰浓氨水Na浓盐酸D碱石灰浓氨水MnO双氧水A．A B．B C．C D．D二、多选题12．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NHA．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3C．实验过程中，涉及氧化还原反应D．改用CO2和NaOH三、单选题13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为1:1B．改变温度对上述循环反应过程没有影响C．反应ⅱ的离子方程式为FeD．脱硫过程实际上是O2间接氧化H四、多选题14．浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：BrB．③中体现浓H2C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致D．对比①和③可以说明氧化性：Br五、单选题15．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3mol，向反应后的溶液中加入1mol·A．该硝酸的物质的量浓度为12.0molB．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为六、填空题16．“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题：(1)上述物质中属于酸性氧化物的是：(填化学式)。(2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：。(3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：。(4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的性质。(5)f和氧气可以发生催化氧化反应，写出化学方程式。(6)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：。（6）二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，使得溶液的pH减小，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。17．自然界中的局部氮循环如下图。(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是(填数字序号)。(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为。(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是(填字母序号)。a．过量氨进入循环水后，水中NO2-和b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关②通过检测循环水中的c(NO2-)可判断循环水的水质是否恶化，c(NO2-)检测利用的是酸性条件下I-被NO2(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：。七、解答题18．硫铁矿(含FeS2)回答下列问题：(1)硫铁矿FeS2中S元素的化合价为(2)写出高温条件下反应Ⅰ的化学方程式。(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为。(4)下列关于C的说法不正确的是。a．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性b．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸c．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2d．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性(5)工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图：①过程Ⅰ中，转化12gFeS2，转移的电子的物质的量为②脱硫过程中产生的S2O319．氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下Mg3N2为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置回答下列问题：(1)试剂X的化学名称为。(2)装置C中可观察到的现象为。(3)装置E的作用为。(4)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的Mg3N2，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得Mg(5)取1.6gMg3N2粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，写出化学方程式，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g，则该Mg3N2粗产品纯度为20．某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题：(1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为。(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应