2026年黑龙江省鹤岗市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年黑龙江省鹤岗市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于电解质的是（

）

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.石墨2、若用0.5molNaCl配制2L溶液，其物质的量浓度是（

）

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L3、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为（

）

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.5mol4、下列离子方程式书写正确的是（

）

A.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl

B.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl

C.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃

D.K₂CO₃+HCl→2KCl+CO₂↑+H₂O5、下列物质中，能与盐酸反应放出H₂的是（

）

A.Cu

B.Fe

C.MgO

D.Na₂CO₃6、在氯气和水反应中，氯气是（

）

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂也不是还原剂7、下列金属中，与稀硫酸反应最剧烈的是（

）

A.Al

B.Mg

C.Zn

D.Fe8、在氧化还原反应中，失去电子的物质是（

）

A.氧化剂

B.还原剂

C.氧化产物

D.还原产物9、在一定条件下，NO₂与水反应生成HNO₃和NO，反应的化学方程式是（

）

A.3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

B.2NO₂+H₂O→HNO₃+NO

C.NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂

D.4NO₂+2H₂O→4HNO₃+O₂10、硫在氧气中燃烧的化学方程式是（

）

A.S+O₂→SO₂

B.2S+3O₂→2SO₃

C.S+3O₂→SO₃

D.3S+2O₂→SO₃11、下列物质中，能与盐酸反应产生气体的是（

）

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.BaSO₄12、下列物质中，在水中能导电的是（

）

A.CO₂

B.C₁₂H₂₂O₁₁

C.NaCl

D.CH₃COOH13、下列离子能够大量共存的是（

）

A.Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻

B.H⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻

C.OH⁻、Fe²⁺、Cl⁻、K⁺

D.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻14、下列物质中，属于非金属单质的是（

）

A.Fe

B.Mg

C.S

D.Al15、下列物质中，属于硅酸盐的是（

）

A.SiO₂

B.Na₂SiO₃

C.SiC

D.H₂SiO₃二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、1molO₂含有________个氧原子，质量为________g。

17、写出Na₂CO₃与盐酸反应的离子方程式：________。

18、金属钠在空气中燃烧，生成的产物是________，其化学式为________。

19、在标准状况下，11.2LNH₃的物质的量是________mol，质量是________g。

20、写出Fe与CuSO₄溶液反应的化学方程式：________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式，并说明反应条件和气体收集方法。22、（8分）某学生在实验中需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，试简述操作步骤。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将4.48LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，求消耗NaOH的质量。24、（10分）将5.85gNaCl溶解于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度（c）。答案及解析一、选择题

答案：C、A、B、C、B、C、B、B、A、C、B、C、B、C、B解析：

1、NaCl在水中能电离产生离子，属于电解质，蔗糖、酒精为非电解质，石墨为非电解质。

2、物质的量浓度c=n/V=0.5mol/2L=0.25mol/L。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

4、选项C的离子方程式正确，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

5、Fe与稀硫酸反应生成H₂，而Cu、MgO、Na₂CO₃反应不生成H₂。

6、Cl₂在反应中得电子，是氧化剂。

7、金属活动性顺序中，Mg的活动性大于Fe和Zn，反应最剧烈。

8、还原剂是失去电子的物质，因此选项B正确。

9、NO₂与水反应生成HNO₃和NO，化学方程式配平为3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO。

10、硫在氧气中燃烧生成SO₂，化学方程式为S+O₂→SO₂。

11、只有Na₂CO₃能与酸反应生成气体。

12、NaCl是强电解质，溶于水能导电。

13、H⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻之间不反应，可共存。

14、S是典型的非金属单质。

15、Na₂SiO₃是硅酸盐。二、填空题

答案：

16、2×6.02×10²³，16

17、CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

18、氧化钠，Na₂O

19、0.5，8.5

20、Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：

16、1molO₂含2molO原子，即2×6.02×10²³个原子；O₂的相对分子质量为32，质量为16g。

17、Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。

18、金属钠在空气中燃烧生成Na₂O，为碱性氧化物。

19、11.2LCO₂物质的量为0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量为22g。

20、Fe与CuSO₄发生置换反应，生成FeSO₄和Cu。三、实验题

答案：

21、化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反应条件：加热；气体收集方法：向上排空气法。

22、操作步骤：称取5.85gNaCl固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，定容至刻度线，摇匀即可。解析：

21、浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂，Cl₂的密度大于空气，可用向上排空气法收集。

22、NaOH配制需准确计算质量，使用容量瓶定容，以保证浓度准确。四、计算题

答案：

23、2.2g

24、0.1mol/L解析：

23、n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=