2026年四川高考化学考试题库及答案

-2026年四川高考化学考试题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.二氧化硫D.氯化钠答案：D解析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，氯化钠是离子化合物，溶于水后可完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于强电解质，而醋酸、酒精、二氧化硫均为弱电解质或非电解质。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.铁水铸成铁锅B.酒精挥发C.食物腐败D.水结冰答案：C解析：化学变化是指生成新物质的变化，食物腐败过程中有机物被微生物分解，生成新物质，属于化学变化。其他选项均为物理变化。(3)下列说法正确的是A.同位素是同种元素的不同核素B.强电解质在溶液中完全电离，其导电性一定比弱电解质强C.酸性氧化物一定与碱反应生成盐和水D.所有金属单质均能与酸反应生成氢气答案：A解析：同位素是指原子序数相同但质量数不同的核素，属于同一种元素的不同形式。强电解质化学性质较弱电解质强，但导电性不一定更强，因为浓度和离子浓度也会影响导电性。酸性氧化物不一定与所有碱反应，如CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和H₂O，而SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O。并非所有金属单质都能与酸反应，如Ag、Cu等金属在常温下不与稀硫酸反应。(4)下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CaCO₃D.CuO答案：C解析：Na₂CO₃和CaCO₃均能与稀盐酸反应生成CO₂气体，而Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，CuO与盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，均不产生气体。(5)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.增大浓度，反应速率一定加快B.升高温度，反应速率加快C.增大压强，气体反应速率加快D.使用催化剂，反应速率加快答案：A解析：增大浓度可以加快反应速率，但在一定的反应条件下（如固定体积的密闭容器），浓度增大可能导致反应物之间的碰撞频率增加。然而，如果反应物为固体或纯液体，增加其用量不会显著改变浓度，因此反应速率不一定加快。(6)下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO₃与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂OB.FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Al₂O₃与NaOH溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O→2AlO₂⁻+2H₂OD.CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：B解析：NaHCO₃与盐酸反应时，应写为：HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O。Al₂O₃与NaOH溶液反应时，正确的反应方程式为：Al₂O₃+2OH⁻→2AlO₂⁻+H₂O。CaCO₃与醋酸反应时，应写为：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O。(7)下列关于离子共存的判断错误的是A.在pH=1的溶液中，Fe³⁺与SO₄²⁻共存B.在pH=13的溶液中，Na⁺与CO₃²⁻共存C.在NaCl溶液中，Ag⁺与NO₃⁻不能共存D.在FeCl₃溶液中，H⁺与Cl⁻共存答案：C解析：在pH=1的溶液中，Fe³⁺与SO₄²⁻不会产生沉淀，可共存。在pH=13的溶液中，CO₃²⁻会水解生成OH⁻，溶液体积增大，其中Na⁺与CO₃²⁻可以共存。NaCl溶液中Ag⁺与NO₃⁻不会反应，但在溶液中Ag⁺会与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，因此不能共存。FeCl₃溶液中的Fe³⁺与H⁺、Cl⁻均能共存。(8)下列关于分子极性的判断错误的是A.CO₂是分子晶体，分子间作用力为范德华力B.H₂O是极性分子，分子间作用力包括氢键C.CH₄是非极性分子，分子间作用力为范德华力D.NH₃是非极性分子答案：D解析：CO₂是直线型分子，非极性分子，所以分子间作用力为范德华力。H₂O为V形结构，极性分子，分子间存在氢键作用。CH₄是正四面体型分子，非极性，分子间作用力为范德华力。NH₃为三角锥形结构，极性分子。(9)下列关于电离能的说法正确的是A.同一周期中，IA族元素的电离能一定比IIA族大B.原子半径越大，电离能越大C.电离能越大，原子越容易失去电子D.主族元素中，电离能随原子序数的增大而减小答案：D解析：同一周期中，IA族元素的电离能一般小于IIA族。原子半径越小，电离能越大。电离能越大，原子越不容易失去电子。主族元素的电离能随原子序数增加而减小，这是因为电子层数增加导致原子核对电子的吸引力减弱。(10)下列各组物质中，属于同分异构体的是A.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₂CH₂CH₂CH(CH₃)₂B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₃CH₂CH₂COOH和CH₂CH₂COOCH₃D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH和OHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH答案：B解析：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，因此属于同分异构体。CH₃CH₂CH₂COOH和CH₂CH₂COOCH₃的分子式不同，CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH和OHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH为同一种物质，属于同一化合物。(11)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.HNO₃C.HFD.H₂S答案：B解析：HNO₃在水中完全电离，属于强酸。H₂CO₃、HF、H₂S均为弱酸。(12)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(13)下列说法正确的是A.原子的最外层电子数等于其主族序数B.离子键的形成只与电子转移有关C.非极性分子的分子间作用力一定比极性分子的小D.氢键的形成只限于H₂O分子答案：A解析：原子的最外层电子数通常等于其主族序数。离子键是通过电子转移形成的。非极性分子的分子间作用力可能比极性分子的大，如NH₃分子间存在氢键，而CO₂为非极性分子，但分子间作用力比H₂O小。氢键不仅存在于H₂O分子中，还存在于NH₃、HF等分子中。(14)下列物质中，能用于制取Cl₂的是A.NaCl和H₂O在通电条件下B.NaOH和Cl₂在光照条件下C.FeCl₂与稀盐酸反应D.CaCl₂与HNO₃反应答案：A解析：NaCl和H₂O在通电条件下可制取Cl₂，称为电解法。NaOH和Cl₂在光照下发生光化学反应，但不会产生Cl₂。FeCl₂与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂，CaCl₂与HNO₃反应生成Ca(NO₃)₂和HCl，均不会产生Cl₂。(15)下列关于反应热的说法正确的是A.放热反应的ΔH为正值B.吸热反应的ΔH为负值C.中和反应一定是放热反应D.燃烧热是物质燃烧的反应热答案：C解析：放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值。中和反应如酸碱中和，通常为放热反应。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧的反应热，通常为负值。(16)下列粒子中，半径最小的是A.Cl⁻B.K⁺C.Na⁺D.F⁻答案：C解析：Na⁺、Cl⁻、K⁺、F⁻均为同主族元素的离子，它们的核外电子层数相同，但核电荷数越大，离子半径越小。因此Na⁺的半径最小。(17)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.还原剂在反应中被氧化C.氧化性与还原性强弱可通过电极电势来判断D.氧化还原反应中一定有电子转移答案：D解析：氧化还原反应中可能有电子转移，也可能有电子对的转移。例如，Fe与CuSO₄的反应中Fe被氧化，Cu²⁺被还原，电子转移确实存在。但若在非金属之间的反应，如F₂和H₂生成HF时，未发生电子转移，但仍然属于氧化还原反应。(18)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.铁D.干冰答案：B解析：金刚石的结构为共价晶体，由碳原子通过共价键连接。NaCl为离子晶体，金属铁为金属晶体，干冰（固态CO₂）为分子晶体。(19)下列关于稀释溶液的说法错误的是A.稀释溶液时，溶质的物质的量不变B.稀释溶液时，溶液的浓度减小C.稀释溶液时，溶液的体积增大D.稀释溶液时，溶液的pH一定增大答案：D解析：稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变，但浓度减小。溶液的体积增大，稀释的溶质浓度降低。对于酸性或碱性溶液，稀释会使pH升高或下降，但不一定一定增大，如稀释强酸或强碱时，pH的变化取决于原溶液的pH值。(20)下列物质中，不能发生水解反应的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.KNO₃D.AlCl₃答案：C解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，会发生水解反应。NH₄Cl为强酸弱碱盐，会发生水解。KNO₃为强酸强碱盐，不会发生水解。AlCl₃为弱碱强酸盐，会发生水解。(21)下列关于pH的说法错误的是A.pH=7表示中性溶液B.pH<7表示酸性溶液C.pH>7表示碱性溶液D.溶液的pH值与OH⁻浓度成正比答案：D解析：pH是与H⁺浓度有关的量，而OH⁻浓度与pH成反比。pH=7表示中性，pH<7表示酸性，pH>7表示碱性。(22)下列反应中，ΔS为正值的是A.NaOH(s)→Na⁺(aq)+OH⁻(aq)B.NH₃(g)→NH₃(l)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)答案：A解析：NaOH固体溶解于水，生成离子，系统混乱度增加，ΔS为正值。NH₃气化为液态，系统混乱度降低；CaCO₃分解为CaO和CO₂，系统混乱度增加；2SO₂+O₂生成SO₃，混乱度降低。(23)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.熔融态NaClD.NaCl固体溶解后答案：B解析：固态NaCl和熔融态NaCl均含有离子，但固态时离子不能自由移动，因此不导电。NaCl溶液中的离子可自由移动，能导电。NaCl固体溶解后即转化为溶液，可导电。(24)下列关于卤代烃的说法错误的是A.卤代烃可被NaOH水溶液水解B.卤代烃易溶于有机溶剂C.卤代烃中，卤素原子的电负性越高，反应活性越强D.卤代烃在光照条件下可发生取代反应答案：C解析：卤代烃中，I⁻的电负性最低，反应活性最强，而F⁻的电负性最高，反应活性最弱。卤代烃可溶于有机溶剂，如丙酮。卤代烃在光照条件下可发生卤素原子被取代的反应。(25)下列关于溶液的说法正确的是A.1mol·L⁻¹的NaCl溶液的电导率一定大于1mol·L⁻¹的葡萄糖溶液B.电解质的导电性与其浓度成正比C.非电解质溶液一定不导电D.电解质的导电性与温度无关答案：A解析：NaCl是离子化合物，在水中可电离出离子，因此导电性大于非离子化合物如葡萄糖。电解质的导电性可能与浓度、溶液的离子种类有关，但与温度相关。非电解质溶液可能在某些条件下导电，如在高温下分解为离子。(26)下列说法正确的是A.酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水B.NaHCO₃比Na₂CO₃更易水解C.金属单质中，银的还原性最强D.酚具有弱酸性，因此能与NaOH反应生成钠盐答案：B解析：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，但并非所有酸性氧化物都能与碱反应，如SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O。NaHCO₃水解生成HCO₃⁻和H₂CO₃，其水解程度比Na₂CO₃弱。金属中，K和Na的还原性最强，银的还原性最弱。(27)下列关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡是动态平衡B.温度升高，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡向气体分子数减少的一侧移动D.平衡移动时，反应速率一定改变答案：B解析：化学平衡为动态平衡，正逆反应同时进行。温度升高时，若反应为吸热反应，平衡常数增大；若为放热反应，平衡常数减小。增大压强，平衡向气体分子数减少的一侧移动。平衡移动时，反应速率一定改变。(28)下列关于晶体的说法错误的是A.金刚石属于共价晶体B.二氧化硅属于共价晶体C.NaCl属于离子晶体D.干冰属于分子晶体答案：D解析：金刚石属于共价晶体，二氧化硅属于共价晶体，NaCl属于离子晶体。干冰属于分子晶体，其结构由CO₂分子构成。(29)下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数的单位是mol·L⁻¹B.地球上所有物质均能形成晶体C.溶液的浓度与其导电性无关D.金属晶体的导电性与自由电子有关答案：D解析：阿伏加德罗常数的单位为mol⁻¹，不为mol·L⁻¹。并非所有物质都能形成晶体，如某些非晶态材料。溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大导电性越强。金属晶体中自由电子的存在是导电性的原因。(30)下列说法中，正确的是A.NH₃的分子空间构型为V形B.CH₄的分子空间构型为正四面体C.CO₂是极性分子D.H₂O是极性分子答案：B解析：NH₃的分子空间构型为三角锥，而非V形。CH₄的分子空间构型为正四面体，且为非极性分子。CO₂为直线型，非极性分子。H₂O为V形结构，极性分子。(31)下列离子半径由小到大排列正确的是A.Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺B.O²⁻>F⁻>Na⁺C.K⁺<Ca²⁺<Cl⁻D.S²⁻>Cl⁻>K⁺答案：B解析：同一周期中，离子半径随电荷数的增加而减小，因此O²⁻的半径大于F⁻，F⁻的半径大于Na⁺。不同周期中，离子半径随电子层数的增加而增大，如S²⁻的半径大于Cl⁻，Cl⁻的半径大于K⁺。(32)下列金属中，最易被腐蚀的是A.CuB.FeC.AlD.Ag答案：B解析：铁在潮湿空气中易被氧化腐蚀，而铜、铝、银的耐腐蚀性较好。(33)下列关于取代反应的叙述错误的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应生成CH₃ClB.乙烷与溴水反应生成BrCH₂CH₂BrC.乙醇在浓硫酸存在下生成乙烯D.酯在酸性条件下水解生成醇和羧酸答案：C解析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成CH₃Cl。乙烷与溴水反应不会发生取代反应，因为乙烷的稳定性高，且溴水一般无法氧化乙烷。乙醇在浓硫酸存在下脱水生成乙烯，属于消去反应。酯在酸性条件下水解生成醇和羧酸，属于取代反应。(34)下列关于化学计量的说法错误的是A.1molH₂O的相对分子质量是18g/molB.1molCO₂的分子数是NₐC.1molNa₂O₂的物质的量是1molD.1molNa₂O₂中包含2molNa⁺答案：C解析：相对分子质量为18g/mol时，1molH₂O的单个分子质量为18g。1molCO₂由Nₐ个分子组成。1molNa₂O₂中包含2molNa⁺，而1molNa₂O₂的物质的量为1mol。(35)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是A.Al(OH)₃B.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃答案：B解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体，属于碱与盐的反应。Al(OH)₃为两性氢氧化物，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。CH₃COOH与NaOH反应生成水和CH₃COONa，不生成气体。Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，而与NaOH反应不生成气体。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)约为多少？（已知Ka约为1.8×10⁻⁵）答案：1解析：乙酸是弱酸，其离解方程式为CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻。根据公式[H⁺]=Ka·c(37)（5分）已知25°C时，Kw=1.0×10⁻¹⁴。若某溶液的pH=11，则其c(OH⁻)为多少？答案：1解析：pH=11表示溶液为碱性，c(H⁺)=1.0×10⁻¹³mol·L⁻¹。根据Kw=[H⁺]·[OH⁻](38)（5分）由0.2molNaCl和0.2molHCl组成的溶液，其c(Cl⁻)=多少？答案：0解析：NaCl和HCl均为强电解质，电离为Na⁺+Cl⁻和H⁺+Cl⁻。NaCl和HCl各提供0.2molCl⁻，总共为0.4molCl⁻，所以c(Cl⁻)=0.4mol·L⁻¹。(39)（8分）在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K为100。若初始浓度为SO₂=0.2mol·L⁻¹，O₂=0.1mol·L⁻¹，求达平衡时SO₂的浓度。答案：0解析：设SO₂的浓度变化为x，反应物的浓度为0.2−2x，O₂的浓度为0.1−x，SO₃的浓度为2x。代入平衡常数公式：K=(2x三、实验综合题（2题）(40)（7分）根据下图，完成实验方案设计。答案：解析：通过实验图中的现象，可判断溶液的酸碱性。若加入石蕊试纸变红，说明溶液为酸性；若变蓝，说明为碱性。如果加入Na₂CO₃并产生气体，说明溶液为酸性。依据这些现象可推断相应试剂。(41)（7分）下列实验操作中，不符合安全规范的是A.加热NaOH溶液时使用酒精灯B.实验剩余的NaCl溶液应倒入废液桶C.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中D.取用NaOH固体时应戴橡胶手套答案：C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，防止水的剧烈反应和飞溅。其他选项