2026年四川高考化学考试真题带答案

-2026年四川高考化学考试真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐水C.食盐D.石油答案：C解析：食盐是氯化钠的晶体，属于纯净物；空气是混合物，盐水是溶液，石油是混合物。(2)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂O答案：C解析：CO₂是由碳和氧通过共价键结合形成的分子晶体；NaCl、MgO、K₂O均为离子晶体。(3)以下离子方程式书写正确的是A.Fe₃O₄+8H⁺→Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂OB.Cl₂+H₂O→2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.NaHSO₄→Na⁺+H⁺+SO₄²⁻D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，在酸性条件下与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，D正确。(4)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.CuOB.Al(OH)₃C.Na₂OD.CO₂答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，B正确。(5)下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：D解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化；氧化剂在反应中获得电子，被还原，故D正确。(6)下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）C.KOHD.HCl答案：B解析：蔗糖在水溶液中不能电离，不属于电解质；NaCl、KOH、HCl均可电离，属于电解质。(7)在标准状况下，3.36LH₂的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.0.1molD.0.05mol答案：A解析：3.36LH₂气体的物质的量为n=(8)下列说法正确的是A.强电解质在任何溶液中均完全离解B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.电解质的导电能力与浓度无关D.电解质溶液的导电能力与离子浓度有关答案：D解析：电解质溶液的导电能力主要取决于离子浓度，D正确。(9)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.C+CO₂→2COD.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑答案：C解析：C与CO₂反应生成CO是吸热反应，C正确。(10)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Al³⁺C.Mg²⁺D.O²⁻答案：D解析：在同周期中，离子半径随电荷数增加而减小；O²⁻位于第三周期，半径最大，D正确。(11)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.溶液浓度越大，单位体积内溶质分子数越多B.物质的量浓度的单位是mol/LC.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定终点超出，可加少量盐酸D.溶液浓度与体积成正比答案：B解析：物质的量浓度的单位为mol/L，B正确。(12)下列现象中，能说明溶液呈酸性的是A.溶液能使紫色石蕊试纸变蓝B.溶液能使酚酞试纸变红C.溶液伴有H⁺D.溶液的pH小于7答案：D解析：pH小于7的溶液呈酸性，D正确。(13)在恒温恒压下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K表达式是A.KB.KC.KD.K答案：A解析：平衡常数表达式中，生成物浓度的幂次为系数，反应物为系数，故A正确。(14)下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水中完全离解B.弱电解质的电离度与浓度无关C.弱电解质的电离度随浓度增大而增大D.弱电解质在水溶液中不导电答案：C解析：弱电解质的电离度随浓度增大而减小，C正确。(15)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.增大压强一定会加快反应速率C.使用催化剂，反应速率一定加快D.增大反应物浓度一定会加快反应速率答案：A解析：温度升高会加快化学反应速率，A正确。(16)下列关于电离平衡的说法正确的是A.弱电解质的电离平衡不受温度影响B.加入强酸会促进弱电解质的电离C.H₂O的电离是吸热反应D.H₂O的电离常数Kw在任何温度下都等于答案：C解析：水的电离是吸热反应，C正确。(17)下列物质中，电离出的H⁺最多的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NH₄Cl答案：C解析：H₂SO₄是强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，故电离出的H⁺最多，C正确。(18)下列说法中正确的是A.溶液中阴离子的浓度一定小于阳离子的浓度B.pH为7的溶液一定是中性溶液C.任何浓度的强酸溶液的pH都小于7D.溶液中加入NaCl，不会影响水的电离答案：D解析：NaCl是强电解质，不会影响水的电离，D正确。(19)下列说法正确的是A.pH=2的溶液中H⁺的浓度为0.02mol/LB.pH=4的溶液中H⁺浓度为10⁻⁴mol/LC.浓度相同的盐酸和硫酸，pH相同D.pH=3的溶液比pH=4的溶液酸性强答案：D解析：pH值越小，溶液酸性越强，D正确。(20)下列离子在水中水解后，溶液呈酸性的是A.CH₃COO⁻B.CO₃²⁻C.NH₄⁺D.NO₃⁻答案：C解析：NH₄⁺在水中水解生成NH₃和H⁺，使溶液呈酸性，C正确。(21)下列物质在水溶液中能形成沉淀的是A.Na₂CO₃B.K₂SO₄C.AgNO₃D.NaCl答案：C解析：AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，C正确。(22)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应必须生成沉淀、气体或弱电解质B.离子反应方程式中，离子浓度必须守恒C.离子反应的书写应遵循质量守恒D.离子反应不会改变溶液中离子的总数答案：D解析：离子反应中，离子总数在反应前后不变，D错误。(23)下列物质中，含有离子键的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl中含有Na⁺和Cl⁻，以离子键结合，C正确。(24)下列离子中，电负性最大的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：A解析：电负性随原子序数增加而减小，F⁻的电负性最大，A正确。(25)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：D解析：O²⁻位于第三周期，离子半径最大，D正确。(26)下列不属于离子晶体的是A.Na₂OB.CO₂C.MgOD.Al₂O₃答案：B解析：CO₂是分子晶体，B正确。(27)下列说法正确的是A.所有离子晶体在熔融状态下都能导电B.分子晶体熔融时一定不导电C.金属晶体在固态时不导电D.共价晶体在固态时导电答案：A解析：离子晶体在熔融状态下能导电，A正确。(28)下列说法正确的是A.共价键只存在于分子中B.离子键存在于离子晶体中C.金属键存在于金属晶体中D.氢键是化学键的一种答案：B解析：离子键存在于离子晶体中，B正确。(29)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间含有氢键，氢键作用力最强，A正确。(30)下列物质中，不能作为氧化剂的是A.H₂O₂B.KMnO₄C.HNO₃D.Na答案：D解析：Na是还原剂，不能作为氧化剂，D正确。(31)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定向生成气体的方向移动D.温度不变时，平衡常数会变化答案：B解析：化学平衡时正逆反应速率相等，B正确。(32)在一定条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，升温会A.使平衡向正方向移动B.使平衡向逆方向移动C.不影响平衡D.使反应速率不变答案：B解析：反应放热，升温会使平衡向逆方向移动，B正确。(33)下列说法正确的是A.反应速率与反应物浓度成反比B.增大反应物浓度会使活化能降低C.降温一定会减慢反应速率D.使用催化剂会改变反应的活化能答案：C解析：降温会减慢反应速率，C正确。(34)下列关于化学反应的方向的说法正确的是A.ΔH<0的反应一定自发进行B.ΔS<0的反应一定不自发进行C.ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行D.ΔG=0时反应处于平衡状态答案：D解析：ΔG=0时反应处于平衡状态，D正确。(35)下列关于NH₃的说法正确的是A.NH₃属于强碱B.NH₃溶于水后呈酸性C.NH₃分子中含有氢键D.NH₃与水反应生成NH₄⁺和OH⁻答案：C解析：NH₃分子中含有氢键，C正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液，pH=3，求该溶液的电离度答案：10⁻³解析：CH₃COOH的浓度为0.1mol/L，pH=3则H⁺浓度为10⁻³mol/L，电离度为10⁻³0(37)（5分）下列关于盐类水解的叙述正确的是答案：[CH₃COO⁻][H⁺]解析：醋酸的电离平衡常数表达式是[CH₃COO⁻][H⁺][CH₃COOH](38)（5分）在25°C时，0.01mol/L的HCl溶液中，H⁺浓度为答案：0解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离，H⁺浓度等于HCl浓度，即0.(39)（8分）在恒温下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应中，初始浓度为[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，平衡时[SO₃]=0.2mol/L，求平衡常数K答案：K解析：初始浓度为[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，平衡时[SO₃]=0.2mol/L。SO₂的变化为0.4-0.2=0.2mol/L，O₂的变化为0.2-0.1=0.1mol/L。平衡浓度为：[SO₂]=0.2mol/L，[O₂]=0.1mol/L，[SO₃]=0.2mol/L。平衡常数K=三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，反应条件为：加热、浓盐酸、MnO₂答案：1解析：MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，反应式为12(41)（7分）实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取Cu(OH)₂沉淀，反应条件为：常温、过量NaOH答案：CuSO₄解析：CuSO₄与过量NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，反应式为CuSO₄+四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂用CaCO₃制取CaO，反应的条件为：高温答案：CaCO₃解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为CaCO₃→(43)（7分）某工厂利用NaCl制取NaOH，反应条件为：电解答案：2Na