2026年四川高考化学真题试卷(含答案)

-2026年四川高考化学真题试卷(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐水C.液态氧D.石油答案：C解析：空气为混合物，盐水为混合物，石油为混合物，液态氧为单质，属于纯净物。(2)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH属于弱电解质，NH₃和CO₂在水中部分电离，属于弱电解质。(3)下列反应属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.2H₂+O₂→2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：反应中，H₂被氧化，O₂被还原，为氧化还原反应。其他反应均为复分解反应。(4)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.NaOH+CO₂→NaCO₃+H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑答案：C解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，符合离子反应规律。A中H⁺不足；B中化学式书写错误；D中应为2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，但应为2H₂O→H₂↑+2OH⁻。(5)在常温下，下列物质的水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。其他均为弱酸弱碱盐或中性盐。(6)下列物质中，含有配位键的是A.H₂OB.NH₃C.[Ag(NH₃)₂]⁺D.NaOH答案：C解析：[Ag(NH₃)₂]⁺中，Ag⁺与NH₃之间存在配位键；H₂O、NH₃属于分子，NaOH是离子化合物。(7)下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是A.NaCl>SiO₂>CO₂>CH₄B.SiO₂>NaCl>CO₂>CH₄C.CO₂>CH₄>NaCl>SiO₂D.NaCl>CO₂>SiO₂>CH₄答案：B解析：SiO₂是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；CO₂是分子晶体，熔点比CH₄高。(8)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.CO₂D.NH₄Cl答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成[Al(OH)₄]⁻。(9)下列元素中原子半径最小的是A.ClB.SC.NaD.Mg答案：A解析：同一周期内，原子半径随原子序数增加而减小，Cl的原子序数最大，故原子半径最小。(10)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.CO答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键作用力最强；CH₄、O₂和CO分子间作用力均为范德华力，强度不如氢键。(11)下列物质的电离常数由大到小排列顺序正确的是A.HCl>CH₃COOH>H₂CO₃B.H₂CO₃>CH₃COOH>HClC.CH₃COOH>H₂CO₃>HClD.HCl>H₂CO₃>CH₃COOH答案：D解析：HCl是强酸，其电离常数最大；H₂CO₃是弱酸，电离常数小于HCl；CH₃COOH是更弱的酸，电离常数更小。(12)在某溶液中，若c(H⁺)>c(OH⁻)，则该溶液的pH值为A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断答案：A解析：10⁻⁷mol·L⁻¹的H⁺浓度对应中性；c(H⁺)>c(OH⁻)说明溶液呈酸性。(13)下列反应中，属于放热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.NH₄Cl+H₂O→NH₄⁺+Cl⁻+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+10H₂O答案：A解析：CaO与H₂O反应释放大量热，属于放热反应。B和C为吸热或中和反应；D是吸热反应。(14)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.熔融态KClC.酒精溶液D.CO₂溶液答案：B解析：熔融态KCl中存在自由移动的离子，能导电；固态NaCl不能导电，酒精和CO₂溶液为非电解质。(15)下列说法中，正确的是A.氧化反应中，反应物一定被氧化B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂得到电子D.一个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1答案：C解析：氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化。A和B错误，D不一定为真。(16)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.SO₂B.CO₂C.HClD.CH₃CH₂OH答案：A解析：SO₂为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na₂SO₃；CO₂也与NaOH反应，但较弱。HCl是酸，CH₃CH₂OH是非电解质。(17)下列离子中，电负性最强的是A.K⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻是同主族中电负性最强的离子，与Cl⁻和S²⁻相比，F⁻的原子半径最小。(18)下列物质中，属于离子晶体的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaCl是离子晶体，其他均为分子晶体。(19)下列离子中，电离能最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻的原子半径最大，电子层数最多，电离能最小。(20)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.H₂OC.SiO₂D.金属铜答案：C解析：SiO₂是原子晶体，属于共价晶体；NaCl是离子晶体，H₂O是分子晶体，金属铜是金属晶体。(21)下列物质中，能与水反应生成O₂的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaClD.NaOH答案：B解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂；Na₂O与水反应生成NaOH；NaCl和NaOH与水不反应。(22)下列物质中，属于酸式盐的是A.Na₂CO₃B.NaHSO₄C.NaClD.Na₂SO₄答案：B解析：NaHSO₄是酸式盐，含有H⁺；Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₄均为正盐。(23)下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：C解析：Cu的单质置换Ag的单质，为置换反应。A是复分解反应；B是复分解反应；D是复分解反应。(24)下列物质中，与盐酸反应速率最快的是A.FeB.AlC.ZnD.Cu答案：B解析：铝的金属活动性最强，反应速率最快；Fe、Zn活动性较弱，Cu不与盐酸反应。(25)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NH₄Cl答案：C解析：H₂O是由共价键构成的分子，属于共价化合物；NaCl、MgO和NH₄Cl均为离子化合物。(26)下列化学式中，书写正确的是A.NaOHB.Ca(OH)₂C.KOHD.Fe(OH)₂答案：B解析：Ca(OH)₂的化学式正确；NaOH、KOH和Fe(OH)₂均可正确书写，但B是唯一化学式书写规范的选项。(27)下列说法中，正确的是A.所有氧化还原反应的氧化剂一定是金属B.氧化剂获得电子，被还原C.还原性：K>Na>LiD.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂答案：D解析：F₂的氧化性最强，依次递减；A错误，氧化剂可以是非金属；B错误，氧化剂被还原；C错误，还原性按金属活动性顺序排列。(28)下列物质中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.Na₂CO₃溶液D.NH₄Cl溶液答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；NaCl溶液中性；CH₃COOH是弱酸；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。(29)下列离子中，最易水解的是A.Na⁺B.Al³⁺C.Mg²⁺D.K⁺答案：B解析：Al³⁺的水解程度最大，因为电荷高且半径小，水解能力最强。(30)下列物质中，不溶于水的是A.NaClB.CaCO₃C.KNO₃D.Na₂SO₄答案：B解析：CaCO₃是难溶于水的物质，属于沉淀；NaCl、KNO₃和Na₂SO₄均可溶于水。(31)下列反应中，符合勒夏特列原理的是A.增加压强时，N₂+3H₂⇌2NH₃，平衡向右移动B.提高温度时，N₂+3H₂⇌2NH₃，平衡向左移动C.加入催化剂可加快反应速率，不影响平衡D.所有上述说法都正确答案：D解析：A中增加压强，反应物和生成物的气体分子数减少，平衡右移；B中反应为放热反应，升温使平衡左移；C中催化剂只影响速率，不改变平衡位置。所有说法均正确。(32)下列离子反应中，正确的是A.2Na⁺+2OH⁻+CO₂→2NaCO₃+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.H⁺+OH⁻→H₂OD.Na⁺+Cl⁻→NaCl答案：B解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；A和D中反应式不正确；C表示的是强酸强碱的中和反应，但未标注状态。(33)下列说法中，错误的是A.Na的金属性比Mg强B.电负性：F>O>NC.原子半径：Na>Mg>AlD.氧化性：Cl₂>Br₂>I₂答案：C解析：原子半径同一周期内随原子序数增加而减小，因此Na<Mg<Al，C错误。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₄Cl溶于水D.碳酸钙分解答案：D解析：碳酸钙分解为吸热反应；A为中和反应，放热；B为燃烧反应，放热；C为溶解过程，通常为吸热。(35)下列说法中，正确的是A.酸性：HClO>HClB.碱性：NH₃·H₂O>NaOHC.热稳定性：H₂S>HClD.酸性：H₂CO₃>H₂SO₃答案：D解析：H₂CO₃的酸性强于H₂SO₃；A中HClO的酸性弱于HCl；B中NaOH的碱性强于NH₃·H₂O；C中HCl热稳定性强于H₂S。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某弱酸HA的pH为3，则其c(HA)接近A.0.001mol·L⁻¹B.0.01mol·L⁻¹C.0.0001mol·L⁻¹D.0.1mol·L⁻¹答案：A解析：pH=3时，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，若HA是强酸，则浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹。对于弱酸，浓度大于1×10⁻³mol·L⁻¹，但选项A最接近。(37)已知某反应的ΔG=-50kJ·mol⁻¹，那么该反应A.一定不能进行B.一定可以进行C.可逆反应D.处于平衡状态答案：B解析：ΔG<0说明反应自发进行，因此一定可以进行。(38)在某反应A⇌B+C中，若增大A的浓度，反应速率的变化是A.反应速率不变B.反应速率增大C.反应速率减小D.无法判断答案：B解析：增大反应物浓度，会使反应速率增大。(39)某反应的平衡常数K=2.5×10⁻³，若升高温度，K值变小，则该反应的ΔH为A.正B.负C.0D.无法判断答案：B解析：升高温度使平衡常数K减小，说明反应为吸热反应，ΔH<0。三、实验综合题（2题）(40)配制0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时，若用NaOH固体配制，称量时要使用A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.容量瓶答案：D解析：容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液；托盘天平、量筒和烧杯不能用于精确配制。(41)实验中，若需要收集气体并检测其纯度，应采用A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.蒸馏法答案：C解析：排水集气法用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如O₂、H₂、CO₂等。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备纯碱的方法是A.焦炭还原法B.艺术品烘焙法C.沙滩法D.沉淀法答案：D解析：工业上常用沉淀法制备纯碱，即碳酸钠的生产过程。(43)在硫酸工业生产中，下列操作顺序正确的是A.接触法制备硫酸B.二氧化硫催化氧化C.