陕西省咸阳市2026届高三上学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省咸阳市2026届高三上学期一模考试试题一、选择题1．“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】B2．下列化学用语表述正确的是A．CO32-的VSEPR模型：B．Fe2+的结构示意图：C．HClO的电子式： D．NaCl溶液中的水合离子：【答案】A3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A．二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 B．四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗C．氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸 D．乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒【答案】D4．抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。下列说法正确的是A．M分子结构中含有3个手性碳原子B．M、N均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．1molN与足量Na反应生成的气体标准状况下体积为D．N分子中sp2和sp3【答案】C5．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C48A．环[48]碳、金刚石、石墨、C60B．用红外光谱仪测定C48C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和π键数相等D．C48【答案】C6．下列对物质性质或应用的解释错误的是物质性质或应用解释A的酸性大于O的电负性比S大，使羧基中O-HBSiC熔点高于NaClSiC是共价晶体，NaCl是离子晶体CKMnO4KMnO4D常温下可用铁制容器盛装浓硝酸常温下铁与浓硝酸不发生化学反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D7．下列有关反应方程式错误的是A．碱性条件下制备高铁酸钾：ClOB．废水中的FeCl3用Na2C．银器表面的氧化银用稀HCl溶液除去：AgD．尾气中的NO和NO2用NaOH溶液吸收：【答案】A8．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有A．Q、X、Y的第一电离能：YB．X、Z、M最简单氢化物稳定性：ZC．Y、Z、M的简单离子半径：MD．Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子【答案】B9．下列装置及操作能达到实验目的的是A．除去废铝屑表面的油污B．制备氨气C．铁钉镀铜D．测定未知草酸浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D10．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NAA．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验DD．0.3molF发生反应②时转移电子数目为【答案】C11．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：下列说法错误的是A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚【答案】C12．在两个体积分别为V1、V2的恒容密闭容器中均充入1molMg和2molNA．E点时，P的物质的量分数为2B．两容器体积关系为：VC．降低温度，该反应的化学平衡常数减小D．增大nMnN【答案】A13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变B．正极反应式为FeC．该电池总反应的原子利用率为100%D．3molH+通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺【答案】B14．三氟化铋(BiF3)晶体的立方晶胞密度为ρg⋅cm-3，摩尔质量为Mg⋅A．氟离子分数坐标可能为1B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个C．晶胞在RSGH截面上的投影图为D．P、Q两原子间的距离为11【答案】D二、非选择题15．某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：Ⅰ．如图所示，准确称取0.2g药用硫磺于A中，并准确加入50mLKOHⅡ．室温下向A中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2Ⅲ．将A中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.5000mol⋅L-1HCl标准溶液(已标定)Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为35.00mL。计算样品中硫的质量分数。回答下列问题：(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为。仪器B的作用是。(2)乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是(填标号)。a．b．c．d．(3)用市售浓盐酸(浓度约12mol⋅L-1)配制220mL、0.5mol⋅L-1HCl标准溶液(4)步骤Ⅱ中H2O2与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为。检验溶液中含有SO4(5)步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是。(6)该样品中硫的质量分数为。(7)若反应加入的H2O2量不足，则测得硫的质量分数(填“偏大”“偏小”或“【答案】(1)冷凝回流(2)c(3)250mL容量瓶量筒(4)S2-+4H2(5)滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色(6)98.6%(7)偏小16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子浓度c≤1.0×10-5mol⋅L回答下列问题：(1)为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是。(任写两项)(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验Fe2+，若出现，需补加(3)“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为。(4)“除钴液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH范围约为，静置后、干燥。(5)工业上利用电解含Co2+①图中Co电极应连接电源的(填“正”或“负”)极，发生电解反应的总化学方程式为。②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜1为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】(1)将废渣进行粉碎、适当的提高温度、适当的增加硫酸的浓度等(任写两项)(2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素K3Fe(3)3(4)8.2~12过滤、洗涤(5)负2CoSO417．利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，COⅠ．COⅡ．COⅢ．CO回答下列问题：(1)ΔH1=(2)能提高CH3OH平衡产量的条件是_______(填标号A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(In2O3)中，得到Co@In2O3111和Co@In2O3012两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下CO2加氢生成CH3OH(4)在3.0MPa条件下，某密闭容器中充入CO2和H2体积比为1:3，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2转化率和已知：CH3OH①图中a、b分别为Co@In2O3111和Co@In2O3012对应的CO②280℃时，Co@In2O3012对应反应Ⅰ的Kp③随着温度的升高，CO2的转化率增大，而CH3OH的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因【答案】(1)-49.4(2)B(3)012Co@In2O3012晶面催化剂生成(4)dc0.083.84×3×0.13.84×30.93.8418．化合物A∼G存在如下转化关系：其中A为链状化合物，A与HBr反应生成的B、E互为同分异构体。已知：(1)C的结构简式为。D分子中的官能团名称是。(2)物质B的系统命名法名称为。(3)写出C和O2反应生成D的化学方程式：(4)关于上述有机物的描述中，正确的是(填标号)。a．B转变为C的反应类型为加成反应b．B的