上海市杨浦区控江中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市杨浦区控江中学2024-2025学年高一上学期期末考试1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应2．已知I-、Fe2+、SO2和HA．2B．HC．ID．23．保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A． B． C． D．4．有以下4个涉及H2O2的反应：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是(选填字母编号，不定项)。(2)通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为。5．若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClOH2O26．为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：在反应器内，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO37．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱电解质AlCl3HFHClO氨水非电解质FeCO2C2H5OHH2OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为：。9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(选填字母编号)。所含离子NOAl3+H⁺MSO浓度(mol•L-1)0.0240.0090.0230.0050.018A．Ba2+B．HCO3-C．Mg2+D．Fe3+E．10．向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是(已知电导率越大，溶液导电能力越强。)A． B．C． D．11．向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强。)(1)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：。(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，bc(填“>”、“=”或“<”)，说明原因：。12．科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为。13．海水中获得的粗盐含有较多的杂质。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、14．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol⋅L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度为A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同15．如图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。(1)写出该装置产生NaClO的化学方程式，。(2)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是MgOH2和CaCO16．高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体；(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为。(2)经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)①④。(选填“＞”、“＜”“=”)(3)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是。(4)高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目。I2+CO32-=IO3-+I-(5)为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和IO3-完全反应(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+S2O32-=2I-+S4O62-)①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是。②计算卤水中I-的浓度。17．唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述文字蕴含的操作原理不包括A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．分液18．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下：已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。(1)传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？。(2)在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是。(3)操作Ⅱ的名称是，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。)(4)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：关于步骤I~IV的说法错误的是。(选填字母编号，不定项)A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热19．某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。(1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。在支管交叉处实验现象为；写出直接导致此现象的化学反应方程式。(2)右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是。(3)Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是。另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。(4)写出A中发生反应的化学方程式。(5)从B试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。(要求写出一种单质和一种化合物)(6)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是。(7)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象品红褪色①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。20．工业排放的某些气体中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。(1)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。A．上部B．中部C．下部(2)若煤电厂排放烟气量为2.0×106kg·h-1，其中含SO2为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后SO2为144kg·h-1，则脱硫率=。(脱硫率=已除去的SO石灰-石膏法和碱法是另一种常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化