四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考试题一、选择题1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿2．下列说法正确的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：C2HD．若H+aq+OH-aq3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3B．将装有0.5molC．对于H2g、I2D．工业上合成氨反应：N2g+3H24．下列现象与电化学腐蚀有关的是A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀5．NAA．1L0.5mol⋅B．1molSO2与1C．25℃时，1L0.1D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子6．下列图示实验能达成相应目的的是实验目的A．测定中和反应的反应热B．蒸干Cu(NO实验目的C．验证AgCl的溶解度大于AgID．制作简单的燃料电池A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：NO3-、Fe2+、B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOC．水电离出的cOH-=1×10-12mol⋅D．lgcH+cOH-=-3的溶液中：8．下列对应的离子方程式书写正确的是A．TiCl4溶液制备水合二氧化钛：B．泡沫灭火器的原理：2C．用铜作电极电解KCl溶液：2D．向Na2S9．常温下，下列说法正确的是A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的PO4B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞710．提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许H+通过A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大B．N极上的电极反应式为COC．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化22.4LCOD．H+通过交换膜从M极移向N11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应COg+2H2g⇌A．正反应速率：vB．平衡常数：KC．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态12．在常温下，下列说法错误的是A．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pHB．向0.1mol⋅LC．用蒸馏水稀释1mol⋅L-1氨水至D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液中存在：13．下列图像与对应的叙述正确的是A．图甲：表示向硫酸溶液中通入NH3B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变C．图丙：若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至D．图丁：用0.1mol14．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数pM=-lgcM2+A．图中O点可表示CaCO3B．CaSO4、CaCO3、MnCO3C．常温时，CaCO3sD．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol⋅L-1的CaCl2和MnCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3二、非选择题15．常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：化学式电离平衡常数CH1.75×HClO3.0×HK1=4.5×NH1.8×(1)写出H2CO3在水溶液中发生的第一步电离方程式(2)pH=11的氨水中，由NH3⋅H2O电离出的cOH-约为由(3)将0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液和0.1mol⋅L-1CH3(4)等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：①加水稀释10倍后，的pH更大；②分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗的NaOH溶液的体积更大。(5)等浓度的①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4三种溶液中，c(6)向1mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入0.1mol⋅LA．促进HCO3-电离 B．抑制C．促进HCO3-水解 D．抑制(7)少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为。16．草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。Ⅰ．草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、(1)图中表示C2O42-分布系数与pH关系的是曲线(填“1”或(2)向H2C2O4溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到(3)反应C2O42-+H2CⅡ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用(4)滴定管盛装好酸性KMnO4标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性KMnO4标准溶液的体积为(5)滴定终点的现象为(6)样品中草酸晶体的质量分数为(保留1位小数)。(7)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4B．读取KMnO4C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡D．溶解草酸时蒸馏水加多了17．氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：①4NH3g+5②4NH3g+3已知：产物X的选择性=转化为(1)反应N2g+O2g⇄2NOgΔH3K3，则ΔH3=(用ΔH1、ΔH(2)在2L恒容密闭容器中充入2molNH3，3molO2，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5min时，N2和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5min时，NH3的平均反应速率为，NO的选择性为Ⅱ．以CO2和NH2NH3(3)下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态(4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的HOOCNH2是(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为18．铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有K2CrO4、K2SiO3、KAl已知：KspCrOH回答下列问题：(1)调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。(2)“还原”步骤先加H2SO4将CrO42-转化为Cr2O7(3)