安徽省合肥市六校联考2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷

PAGEPAGE16 满分：100分可能用到的相对原子质量H- 选择题（14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 用NaOH A．18gD2OB．2molNO1molO22NAC．0.5molXeF42.5NA可与Br2可与FeCl3氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金Mn(II)氧化成Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解Na2TeO3Te。CuSO4H2S：H2SCu2CuS↓B．SO2Cl2遇水水解生成两种酸：SO2Cl22H2OH2SO4C．CuSe和浓硫酸反应：CuSeH2SO4（浓）CuSO4+H2SeDNa2TeO3溶液的阴极反应：TeO32-4e3H2O=Te6OH- D．硫元素化合价：Na2S2O8>SO2Cl2X12酸(或碱C．X2可与水反应生成D．XNaHCO3况下，WYX2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 D．ZY2与Z2Y分子的空间构型均为VH+、I-、Ba2+、 C．Na+、SiO2-、Br-、Ca D．NH+、SO2-、CH CsCl晶体中Cs8个ClNaCl晶体中Na个ClCs+比Na K2Cr2O7溶液中滴加NaOHMg(OH)2K2Cr2O7溶液中滴加NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2Al(OH)3A. B. C. D.SO2晶胞是长方体，边长abc4O晶胞中SO2C．12S原子间的核间距

a2+b2非选择题（458分 a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d 关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同P3+的半径小于P5+Ca3N2>Mg3HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子杂化方式 比较键角HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理 16.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的2价氧已知：①K(CuS)=6.310-36,K(ZnS)=2.510-22, K(CoS)=4.010-2。 lgc(MmolL-1 “酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式 假设“沉铜”后得到的滤液中cZn2+和cCo2+均为0.10molL-1，向其中加入NaS至Zn2+沉淀完全，此时溶液中cCo2+= molL-1。“沉锰”步骤中，生成2.0molMnO2，产生H+的物质的量 “沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式 17.（15分）2—噻吩乙醇Mr128)制钠砂。向烧瓶中加入300mLA和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL制噻吩乙醇钠。降温至10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有得到产品17.92g。 步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的 (填名称)：无水MgSO4的作用 (用Na计算，精确至0.1%)A的名称 B的结构简式 ，B生成C的反应类型 C转化成D的过程中有CO2和另一种气体产生，该过程的化学反应方程式 资料显示，D具有弱酸性。一方面原因是苯环与两个羰基之间存在共轭体系，氮原子上的孤对电子 第PAGE第PAGE1共2平面三角形（1分） SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点sp3（1分） -NH2中N上有孤电子对，对成键电子对的斥力大，而-NH+中N上无孤（21