2026年郴州高考化学全程复习规划与考点精析

2026年郴州高考化学全程复习规划与考点精析本文基于湖南省2026年高考化学试卷结构要求（75分钟时长、100分满分，选择题14题42分、非选择题4题58分），结合近3年新高考真题考频、教研院命题趋势及郴州本地教学实际，为考生打造从基础巩固到冲刺提升的三轮复习体系，同步梳理核心考点、真题示例与备考技巧，助力精准突破。一、核心考点梳理与考频统计（近3年：2023-2025）注：考频统计以湖南卷、全国新高考卷及各省新高考卷为样本，星级标注说明：★★★高频考点（近3年考查≥8次）、★★中频考点（近3年考查4-7次）、★低频考点（近3年考查1-3次）；必考考点标注为【必考】，易考考点标注为【易考】。知识模块具体考点考频星级近3年考查次数考点属性补充说明（低频考点拓展/命题趋势）化学与STSE及传统文化物理变化与化学变化辨析★★★9【必考】【易考】常结合生活现象、传统文化场景命题，如古代酿酒、制陶瓷等化学与新材料、新科技★★★8【必考】近年聚焦生物可降解材料、催化材料等，渗透绿色化学理念化学与环境治理、能源利用★★★10【必考】【易考】热点方向：碳中和、二氧化碳捕获与转化、新能源开发化学与传统文化★★6【易考】常考查古籍中化学工艺的原理，如黑火药配方、青铜冶炼等绿色化学理念应用★2【易考】低频但近年有升温趋势，重点关注原子利用率计算、污染物零排放化学用语电子式、轨道表示式书写与判断★★★8【必考】易错点：复杂离子电子式书写（如NH4+）、杂化轨道表示式离子方程式正误判断★★★11【必考】【易考】常结合过量问题、氧化还原反应考查，需注意反应条件标注热化学方程式、电极反应式书写★★★9【必考】非选择题核心考点，需规范书写状态标注、电子守恒配平分子结构模型、键线式判断★2-低频但易与有机化学结合命题，需掌握常见有机物的结构模型识别化学计量阿伏加德罗常数（NA）综合应用★★★12【必考】【易考】高频易错点：气体摩尔体积适用条件、电子转移数目计算物质的量浓度计算与溶液配制★★5【易考】常结合实验题考查，关注误差分析（如定容操作不当的影响）化学计量在工业流程中的应用★★4【必考】聚焦产率、纯度计算，需掌握三段式计算方法氧化还原反应基础概念辨析（氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物）★★★8【必考】【易考】常以陌生反应为载体，需根据化合价变化判断氧化还原反应规律与计算★★★10【必考】重点：电子守恒应用、强弱规律判断反应能否发生陌生氧化还原方程式书写★★★9【必考】工业流程题、实验题核心考点，需结合题干信息确定反应物与产物氧化还原反应与实验探究结合★★6-命题趋势：设计氧化还原反应验证实验，考查方案设计与现象分析氧化还原反应机理分析★3-低频但难度较高，需结合反应机理图分析中间体与电子转移过程物质结构与性质原子结构与电子排布式★★★9【必考】【易考】重点：价电子排布式、电子排布图书写，泡利原理与洪特规则应用元素周期律与元素推断★★★11【必考】常以“位-构-性”为核心，结合元素化合物性质推断化学键与晶体结构★★5【易考】重点：离子键与共价键辨析、常见晶体（离子晶体、分子晶体）性质晶体场理论与手性分子★2-新增考点，近年考查频次上升，需掌握基础概念与识别方法化学反应原理化学反应速率与影响因素★★★8【必考】【易考】常结合图像考查，需掌握速率计算与外界条件对速率的影响规律化学平衡状态判断与平衡移动★★★10【必考】重点：勒夏特列原理应用、平衡常数（K、Kp）计算与应用电化学原理与应用★★★12【必考】【易考】热点：二次电池、电解治污、离子交换膜应用，电极反应式书写是核心反应热与盖斯定律★★★9【必考】常考查热化学方程式书写与反应热计算，结合能源问题命题元素化合物常见金属及其化合物性质（Na、Al、Fe、Cu）★★★10【必考】【易考】重点：氧化物、氢氧化物、盐的转化关系，如Fe3+与Fe2+的相互转化常见非金属及其化合物性质（Cl、N、S、Si）★★★11【必考】热点：氮氧化物治理、二氧化硫漂白性与还原性辨析常见物质转化关系与推断★★6【易考】常以框图形式考查，需构建元素化合物知识网络化学实验基础实验操作与装置选择★★★10【必考】【易考】重点：过滤、蒸发、萃取、蒸馏操作，实验安全规范实验方案设计与探究★★★8【必考】命题趋势：微型实验、数字化实验（手持技术）误差分析，跨学科融合物质的检验、分离与提纯★★5【易考】常结合工业流程题考查，需掌握常见离子检验方法与除杂原则有机化学有机物的结构与性质（官能团推断）★★★9【必考】【易考】重点：烃、烃的衍生物性质，官能团的特征反应与鉴别有机反应类型判断★★★8【必考】重点：取代、加成、消去、氧化、还原反应的判断与应用有机合成路线设计★★4-需掌握逆合成分析法，结合题干信息设计合理路线二、三轮复习全程规划（适配郴州新高考备考节奏）（一）一轮复习：知识重构期（9月-12月）——夯实基础，织密知识网络核心目标：以教材为蓝本，系统梳理各知识模块基础内容，解决“知识碎片化”问题，建立“概念图谱”式知识体系，同步突破高频基础考点。1.复习内容与节奏按“化学与STSE→化学用语与化学计量→元素化合物→物质结构与性质→化学反应原理→化学实验→有机化学”的顺序逐模块推进，每个模块分配2-3周时间。重点关注教材细节：如化学方程式的条件标注、实验装置的规范画法、课后习题的拓展应用，避免遗漏基础知识点。2.核心方法与策略构建知识网络：每个模块复习结束后，绘制思维导图梳理知识点间的关联。例如复习电化学时，以“电极判断→离子迁移→电子守恒→电极反应式书写”为核心主线，串联原电池、电解池、金属腐蚀与防护等内容。基础题型专项练：针对NA计算、离子方程式正误判断、元素周期律应用等高频基础题型，每天完成5-8道小题，及时订正并整理错题本，标注错误原因（如概念混淆、计算失误、审题不清）。融入本地教研经验：采用“导、思、议、展、评、检、用”七环节复习模式，每节课前明确复习目标，课中通过自主思考、小组讨论突破难点，课后及时检测巩固，提升课堂效率。3.配套训练与检测每周完成1套模块基础卷，聚焦当前复习模块的知识点，强化基础应用。每月进行1次综合基础检测，覆盖已复习的所有模块，检验知识衔接效果，及时调整复习节奏。（二）二轮复习：题型攻坚期（1月-3月）——突破难点，提升解题能力核心目标：针对高考“选择题+非选择题”的题型结构，实施专项突破，掌握各类题型的解题方法与技巧，重点攻克高频难点考点，提升知识综合应用能力。1.专项突破方向选择题专项：重点攻克NA计算、离子方程式正误判断、实验装置分析、元素推断、电化学原理应用等5类高频易错题型，总结“排除法”“代入法”“守恒法”等快速解题技巧。非选择题专项：按“无机推断题→实验探究题→工艺流程题→反应原理综合题→有机化学综合题”分类突破，每类题型分配1-2周时间。2.各题型解题策略无机推断题：构建“位-构-性”推理模型，从元素特征性质、反应条件、物质颜色等突破口切入，逐步推导未知物质，验证转化关系是否成立。实验探究题：建立“实验目的→原理分析→操作设计→现象预测→结论推导”的解题框架，关注实验变量控制、误差分析，掌握实验方案优化的思路。工艺流程题：总结“原料预处理→核心反应→分离提纯→产品获取”的工业思维流程，重点分析核心反应方程式、除杂试剂选择、循环利用物质判断，渗透绿色化学理念。反应原理综合题：整合化学反应速率、化学平衡、电化学、反应热等知识点，学会解读图像（浓度-时间图、速率-压强图等），运用平衡常数、电子守恒进行定量计算。有机化学综合题：聚焦官能团推断与转化，掌握逆合成分析法，规范书写有机反应方程式，注意反应条件与官能团保护的细节。3.配套训练与检测每天完成1类专项题型的3-5道真题，深入分析解题思路，整理题型解题模板。每两周完成1套理科综合化学部分模拟卷，严格控制答题时间（选择题25分钟、非选择题35分钟），训练时间分配能力。建立专项错题本，按题型分类整理错题，标注解题关键突破口与易错点，定期复盘。（三）三轮复习：实战模拟期（4月-5月）——查漏补缺，优化应试状态核心目标：通过全真模拟训练，适应高考节奏，优化答题策略，查漏补缺巩固薄弱知识点，同时进行心理调适，提升应试信心。1.复习内容与节奏每周完成2套权威模拟卷（优先选择湖南卷、全国新高考卷及重点教研机构命制的模拟卷），采用全真模拟模式，严格按照高考时间（75分钟）完成，模拟考场环境。每天花30分钟复盘模拟卷，重点分析错题对应的知识点漏洞，回归教材或一轮复习资料巩固薄弱环节。针对性强化：针对模拟中频繁出错的知识点或题型，进行小范围专项补练，避免重复犯错。2.核心应试策略优化答题规范训练：重点强化化学用语书写规范（如电子式、电极反应式、有机反应方程式的条件标注）、计算步骤完整呈现、实验现象描述准确简洁，避免因答题不规范丢分。时间分配优化：根据模拟情况调整答题顺序，建议先完成选择题（保证正确率），再按非选择题难易程度作答，遇到难题不要死磕，先标记跳过，确保会做的题目全部完成。查漏补缺重点：聚焦低频考点与易错考点，如晶体场理论、手性分子、绿色化学相关计算等，结合教材与真题进行针对性巩固。3.心理调适与状态保持建立模拟成绩追踪表，关注成绩波动趋势，总结进步点，避免因单次成绩波动产生焦虑。每天预留20分钟进行放松活动（如散步、听轻音乐），缓解复习压力，保持良好作息。三、真题示例解析与针对性训练方法以下示例均选自近3年新高考真题，涵盖易考题、常考题、易错题三大类型，每类选取5道典型例题，配套详细解析与针对性训练建议。（一）易考题示例与解析（考查基础知识点，难度较低，需确保全对）示例一：化学与STSE（2025·湖北卷）题目：下列过程涉及化学变化的是（）

A.冰雪融化B.粮食酿酒C.海水晒盐D.玻璃破碎解析：本题考查物理变化与化学变化的辨析，属于高频易考题。判断关键：是否有新物质生成。A项冰雪融化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化；B项粮食酿酒过程中，淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；C项海水晒盐是蒸发结晶，无新物质生成，物理变化；D项玻璃破碎是形状变化，物理变化。答案：B。针对性训练方法：每天做2-3道此类基础题，重点关注生活中的化学现象、传统文化中的化学工艺，建立“现象-变化类型-原理”的对应关系，避免因粗心误判。示例二：元素周期律应用（2024·湖南卷）题目：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.气态氢化物的稳定性：X＞W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XD.化合物Z2Y2中只含离子键解析：本题考查元素推断与周期律应用，属于高频易考题。突破口：X最外层电子数是内层2倍，X为C；Y是地壳中含量最高元素，Y为O；Z2+与O2-电子层结构相同，Z为Mg；W与C同主族，W为Si。分析选项：A项原子半径Mg＞Si＞C＞O，正确；B项气态氢化物稳定性CH4＞SiH4，错误；C项最高价氧化物对应水化物酸性H2CO3＞H2SiO3，错误；D项Mg2O2中含离子键和非极性共价键，错误。答案：A。针对性训练方法：整理短周期元素的“位-构-性”特征，如地壳中含量最高的元素、最外层电子数与内层关系特殊的元素等，通过大量推断题练习，熟练掌握突破口寻找技巧，总结原子半径、金属性、非金属性的比较规律。示例三：化学用语判断（2025·四川卷）题目：下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：¹⁸₈OB.次氯酸的电子式：H:Cl:O:

C.钠离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2解析：本题考查化学用语的规范书写，属于高频易考题。A项中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，符号为¹⁸₈O，正确；B项次氯酸电子式应为H:O:Cl:，错误；C项钠离子结构示意图最外层电子数为8，错误；D项乙烯结构简式应标注碳碳双键：CH2=CH2，错误。答案：A。针对性训练方法：分类整理常见化学用语（电子式、结构示意图、结构简式、核素符号等）的书写规则，制作易错点对比表，如不同化合物的电子式书写差异（共价化合物与离子化合物），每天花10分钟强化记忆，避免书写不规范。示例四：实验基础操作（2024·安徽卷）题目：下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称取5.25g食盐B.用蒸发皿蒸发浓缩溶液时，不需要垫石棉网

C.用100mL量筒量取5.2mL稀盐酸D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸湿润解析：本题考查基础实验操作规范，属于高频易考题。A项托盘天平精度为0.1g，无法称取5.25g食盐，错误；B项蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网，正确；C项量取5.2mL溶液应选用10mL量筒，误差更小，错误；D项pH试纸湿润后会稀释溶液，导致测定结果不准确，错误。答案：B。针对性训练方法：梳理教材中基础实验操作的规范要求，如仪器精度、加热规则、试纸使用方法等，结合实验装置图进行记忆，可通过绘制实验装置图加深理解，避免因操作细节失误丢分。示例五：阿伏加德罗常数计算（2023·湖南卷）题目：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数目为2NAD.常温常压下，28gN2含有的原子数目为NA解析：本题考查NA的综合应用，属于高频易考题。A项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；B项标准状况下水为液体，22.4L不是1mol，错误；C项Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，数目为2NA，正确；D项28gN2为1mol，含2molN原子，数目为2NA，错误。答案：C。针对性训练方法：总结NA计算的常见陷阱，如溶液体积缺失、状态判断错误（标准状况下非气态物质）、电子转移数目计算错误等，通过分类练习强化对陷阱的敏感度，解题时先判断每个选项的陷阱类型，再进行计算。（二）常考题示例与解析（考查核心知识点，难度中等，需重点突破）示例一：电化学原理应用（2025·河南卷）题目：电解法处理含酚废水的装置如图所示（电极均为惰性电极），下列说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.阳极附近溶液的pH增大

C.酚在阴极被氧化降解D.电解过程中，溶液中SO42-向阳极移动解析：本题考查电解原理的应用，属于常考题，结合环境治理情境命题。惰性电极电解时，阴极发生还原反应，水中H+得电子生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正确；阳极发生氧化反应，水中OH-失电子生成O2，阳极附近H+浓度增大，pH减小，B错误；氧化反应在阳极发生，酚应在阳极被氧化降解，C错误；电解过程中，阴离子向阳极移动，SO42-为阴离子，向阳极移动，D正确。答案：AD。针对性训练方法：构建电解池解题模型，明确“电极判断→离子迁移→电极反应式书写→产物判断”的解题步骤，重点练习惰性电极与活性电极电解不同电解质溶液的情况，结合工业应用场景（如电解治污、电镀）加深理解，总结离子迁移方向的判断规律。示例二：化学平衡综合（2024·黑吉辽卷）题目：已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，平衡不移动，反应速率不变

C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加H2O(g)的浓度，CO的转化率增大解析：本题考查化学平衡的影响因素，属于常考题。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，A错误；反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，但反应速率增大，B错误；催化剂不影响平衡移动，只加快反应速率，C错误；增加反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，D正确。答案：D。针对性训练方法：总结外界条件（温度、压强、浓度、催化剂）对化学平衡的影响规律，结合勒夏特列原理理解平衡移动方向，通过分析平衡图像（浓度-时间、速率-温度等）强化应用，重点练习平衡常数的计算与应用，明确平衡常数只与温度有关。示例三：无机推断（2025·浙江卷）题目：某白色粉末样品由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、NaCl中的一种或多种组成，为确定其成分，进行如下实验：①取少量样品溶于水，有白色沉淀生成；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生；③取滤渣加入稀盐酸，沉淀完全溶解并产生气泡。下列说法正确的是（）

A.样品中一定含有CaCO3B.样品中一定含有Na2CO3和NaHCO3

C.样品中可能含有NaClD.样品中一定不含有NaCl解析：本题考查无机化合物推断，属于常考题，通过实验现象分析成分。实验①溶于水有白色沉淀，可能是CaCO3，也可能是Na2CO3与其他离子反应生成的沉淀，但样品中只有CaCO3不溶于水，故滤渣为CaCO3；实验②滤液加盐酸有气泡，说明滤液中含有CO32-或HCO3-，即样品中可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种；实验③滤渣加盐酸溶解产生气泡，进一步确认滤渣为CaCO3。NaCl不影响实验现象，故可能含有。答案：AC。针对性训练方法：整理常见无机化合物的特征性质（如颜色、溶解性、与酸/碱的反应现象），建立“实验现象-物质成分”的对应关系，解题时从特征现象切入，逐步排除不可能的物质，最后验证剩余物质是否符合所有实验现象，总结推断题的“突破口清单”（如白色沉淀、有刺激性气味的气体等）。示例四：有机化合物结构与性质（2024·广东卷）题目：一种生物可降解材料PLGA的合成路径如下，下列说法正确的是（）

A.乳酸分子中含有两种官能团B.乳酸与足量乙醇反应生成酯，该酯的分子式为C5H10O3

C.PLGA是一种纯净物D.PLGA的合成反应属于加聚反应解析：本题考查有机化合物的结构与性质，结合新材料情境命题，属于常考题。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，含羟基（-OH）和羧基（-COOH）两种官能团，A正确；乳酸与乙醇反应生成的酯为CH3CH(OH)COOCH2CH3，分子式为C5H10O3，B正确；PLGA是高分子化合物，由于聚合度n不同，属于混合物，C错误；PLGA的合成反应是乳酸分子间通过酯化反应形成的缩聚反应，不是加聚反应，D错误。答案：AB。针对性训练方法：聚焦常见官能团（羟基、羧基、酯基、碳碳双键等）的特征性质与反应类型，整理官能团的鉴别方法与转化关系，重点练习高分子化合物的合成反应类型判断（加聚与缩聚的区别），通过分析有机合成路线，强化对官能团转化规律的理解。示例五：实验方案设计与探究（2023·山东卷）题目：实验室用海带提取碘的实验中，下列实验操作与目的不匹配的是（）

A.灼烧海带：除去有机物，得到海带灰B.浸泡海带灰：溶解碘离子

C.加入稀硫酸和H2O2：将碘离子氧化为碘单质D.用酒精萃取碘水中的碘：分离碘单质解析：本题考查实验方案设计与探究，属于常考题，基于教材基础实验改编。灼烧海带可除去有机物，得到含碘离子的海带灰，A匹配；浸泡海带灰可使碘离子溶解在水中，B匹配；稀硫酸提供酸性环境，H2O2将I-氧化为I2，C匹配；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，D不匹配。答案：D。针对性训练方法：梳理教材中重点实验（如海带提碘、物质的分离提纯、气体制备等）的实验原理、操作步骤与目的，总结实验方案设计的原则（科学性、可行性、简约性、安全性），重点练习实验误差分析与方案优化，通过对比不同实验方案的优劣，提升实验探究能力。（三）易错题示例与解析（考查知识点综合应用，易因粗心或思路偏差丢分，需重点规避）示例一：离子方程式正误判断（2025·湖北卷）题目：下列离子方程式书写正确的是（）

A.向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

B.向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解=2OH-+H2↑+Cl2↑解析：本题考查离子方程式正误判断，属于易错题，常因忽略反应物用量、电子不守恒等出错。A项通入过量CO2，产物应为Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，错误；B项电子不守恒，正确方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，错误；C项Na2CO3与过量稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式正确；D项电解饱和食盐水的离子方程式正确。答案：CD。针对性训练方法：总结离子方程式正误判断的“七看”：看是否符合客观事实、看拆分是否正确、看符号是否规范、看电子是否守恒、看电荷是否守恒、看原子是否守恒、看反应物用量是否影响产物。通过大量练习，强化对常见错误类型的敏感度，解题时按“七看”逐一排查。示例二：氧化还原反应计算（2024·湖南卷）题目：向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2，下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中Br-的浓度为0.1mol/LB.反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.反应后溶液中Fe3+的物质的量为0.02molD.反应后溶液中Cl-的物质的量为0.01mol解析：本题考查氧化还原反应的先后顺序与计算，属于易错题，易忽略Fe2+与Br-的还原性强弱差异。Fe2+还原性强于Br-，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。n(FeBr2)=0.01mol，n(Fe2+)=0.01mol，n(Br-)=0.02mol；n(Cl2)=0.01mol，可得到0.02mol电子。Fe2+被氧化为Fe3+，需0.01mol电子，剩余0.01mol电子可氧化0.01molBr-。反应后n(Br-)=0.01mol，浓度为0.1mol/L，A正确；离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B错误；n(Fe3+)=0.01mol，C错误；n(Cl-)=0.02mol，D错误。答案：A。针对性训练方法：明确氧化还原反应中“强者优先”的规律，如还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，解题时先判断反应先后顺序，再根据电子守恒计算各物质的物质的量变化，避免因顺序判断错误导致计算失误。示例三：溶液中离子共存（2025·山东卷）题目：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-

C.碱性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、I-解析：本题考查离子共存，属于易错题，易忽略溶液颜色、酸碱性对离子共存的影响。A项MnO4-为紫色，与无色透明溶液矛盾，不能大量共存；B项酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，可氧化Fe2+，不能大量共存；C项碱性溶液中，Na+、K+、CO32-、Cl-之间不反应，可大量共存；D项Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+可氧化I-，不能大量共存。答案：C。针对性训练方法：总结离子共存的常见限制条件（如溶液颜色、酸碱性、是否含有特定离子），整理不能大量共存的离子组合类型（如生成沉淀、气体、弱电解质，发生氧化还原反应，形成络合物等），解题时先明确限制条件，再逐一分析离子间的反应情况，避免因遗漏限制条件导致错误。示例四：化学反应速率与平衡图像分析（2024·北京卷）题目：某温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＞0，反应过程中A的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.0-10min内，v(A)=0.02mol/(L·min)B.15min时，反应达到平衡状态

C.20min时，升高温度，平衡向正反应方向移动D.25min时，加入催化剂，A的浓度会减小解析：本题考查化学反应速率与平衡图像分析，属于易错题，易因图像解读错误导致判断失误。由图可知，初始c(A)=0.4mol/L，10min时c(A)=0.