2026年大同新高考化学全程复习规划与备考指南

2026年大同新高考化学全程复习规划与备考指南本指南严格依据《普通高中化学课程标准》及2026年新高考命题要求，结合大同地区高三学子备考实际，整合教研院、一线名校教师及权威预测机构的备考经验，涵盖三轮复习全流程、考点梳理、真题解析、备考策略及心理调节等核心内容，旨在为你提供系统且针对性极强的备考支持。一、核心考点梳理与考频统计（按知识模块排序）以下考点基于近三年新高考真题（2023-2025年）统计分析，标注星级代表考频等级：★★★★★为高频必考，★★★★为常考易考，★★★及以下为低频考点。考频统计以“出现次数/三年真题套数”呈现，涵盖新课标卷及新高考各省优质真题，优先匹配大同地区备考侧重方向。知识模块具体考点考频星级近三年考频统计考点解读与补充化学基本概念与用语物质的组成、分类与性质★★★★★28/36套必考基础考点，常结合生活情境考查，需区分纯净物与混合物、电解质与非电解质等易混淆概念化学用语（电子式、结构式、离子方程式等）★★★★★32/36套贯穿选择与非选择题，书写规范是得分关键，需注意复杂离子化合物的电子式书写阿伏伽德罗常数（NA）相关计算★★★★★26/36套高频选择题考点，常结合气体摩尔体积、弱电解质电离等设计陷阱物质的量浓度相关计算与配制★★★★18/36套常与实验题结合考查，需掌握配制步骤及误差分析分散系与胶体性质★★★8/36套低频考点，重点掌握胶体的丁达尔效应及鉴别方法，近三年多在选择题中以选项形式出现氧化还原反应氧化还原反应概念辨析（氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物）★★★★★25/36套必考考点，需准确把握化合价升降与电子转移的对应关系氧化还原反应方程式配平★★★★★23/36套非选择题核心考点，常结合工业流程、电化学考查氧化还原反应相关计算（电子转移、氧化剂/还原剂用量）★★★★19/36套需掌握电子守恒法快速解题技巧氧化还原反应规律应用（强弱规律、先后规律）★★★★17/36套常用于判断反应能否发生及产物种类物质结构与元素周期律原子结构与核外电子排布★★★★★24/36套必考考点，需掌握电子排布式、轨道表示式的书写规范元素周期表与元素周期律（半径、金属性/非金属性、电离能等）★★★★★27/36套高频选择题考点，常结合元素推断题考查，需熟记周期表结构及递变规律化学键与分子结构（离子键/共价键、杂化轨道、分子极性）★★★★20/36套常考查键角比较、化学键类型判断，需理解杂化轨道理论对分子结构的影响晶体结构与性质（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）★★★★16/36套需掌握晶体熔沸点比较方法，了解常见晶体的结构特点配合物基础★★★7/36套低频考点，重点掌握配合物的组成（中心离子、配体、配位数）及简单性质化学反应速率与化学平衡化学反应速率计算与影响因素★★★★★22/36套必考考点，常结合图表考查速率计算，需掌握浓度、温度、催化剂等对速率的影响规律化学平衡状态判断★★★★★21/36套高频选择题考点，需准确把握“变量不变”的判断标准化学平衡移动规律与勒夏特列原理应用★★★★★23/36套非选择题核心考点，常结合工业生产情境考查化学平衡常数计算与应用★★★★18/36套需掌握平衡常数的表达式书写及相关计算技巧，注意单位换算水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡★★★★★24/36套必考考点，需掌握电离方程式书写、电离平衡常数应用水的电离与溶液pH计算★★★★★26/36套高频考点，涵盖强酸强碱、弱酸弱碱溶液pH计算，需注意温度对水的离子积的影响盐类的水解平衡★★★★★25/36套常考查水解方程式书写、溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较难溶电解质的溶解平衡★★★★17/36套常考查溶度积计算、沉淀转化判断，需掌握溶度积与溶解度的关系电化学基础原电池原理与应用★★★★★22/36套必考考点，常结合新型电池考查电极反应式书写、电流方向判断电解池原理与应用★★★★★20/36套常考查电解产物判断、电解计算、电镀与电解精炼原理金属的腐蚀与防护★★★★15/36套需掌握常见腐蚀类型及防护方法，理解牺牲阳极的阴极保护法与外加电流的阴极保护法元素化合物金属及其化合物（Na、Al、Fe、Cu等）★★★★★27/36套必考考点，常结合工业流程、实验题考查，需掌握单质及化合物的性质、转化关系非金属及其化合物（Cl、S、N、C、Si等）★★★★★26/36套重点掌握气体制备、性质检验、污染防治等内容，理解常见化合物的转化规律常见无机物的推断★★★★18/36套需熟记特征反应、特征现象，培养推断题解题思路无机化合物在生产生活中的应用★★★★20/36套常结合社会热点、工业生产情境考查，需关注化学与生活的联系常见物质的检验与鉴别★★★★17/36套需掌握检验试剂、操作步骤及现象判断，注意排除干扰离子有机化学基础有机物的组成、结构与性质（烃、烃的衍生物）★★★★★28/36套必考考点，需掌握官能团性质、有机物命名、同系物与同分异构体判断同分异构体数目判断与书写★★★★★24/36套高频考点，需掌握碳链异构、位置异构、官能团异构的分析方法有机化学反应类型（取代、加成、消去、氧化、还原等）★★★★★25/36套需准确判断反应类型，理解反应条件对产物的影响有机合成与推断★★★★★23/36套非选择题压轴考点之一，需掌握合成路线设计思路，熟记常见官能团转化规律化学实验基础化学实验仪器的使用与基本操作★★★★★26/36套必考考点，需掌握常见仪器的使用方法、实验安全规范物质的制备实验（气体、固体、液体）★★★★★24/36套常考查制备原理、装置选择、除杂提纯、收集方法等实验设计与评价★★★★19/36套需掌握实验方案设计思路，能对实验方案的可行性、经济性、安全性进行评价实验数据处理与误差分析★★★★16/36套需学会分析实验数据，判断误差来源，掌握误差分析的基本方法二、三轮复习全程规划（针对性适配新高考与大同备考节奏）基础夯实阶段——一轮复习核心目标：地毯式梳理教材知识点，构建完整知识体系，查漏补缺，夯实基础。此阶段重点突破高频基础考点，为后续复习筑牢根基。复习时长：通常为高三开学至次年1月（约5个月）具体任务与策略：逐章精读教材：以教材为核心，梳理每个知识点的内涵与外延，重点标注易混淆概念（如电解质与导电物质、氧化剂与还原剂等）。每天预留30分钟进行课本复盘，确保基础知识点烂熟于心。构建知识网络：每完成一个模块的复习，用思维导图梳理模块内知识点的关联（如元素化合物模块梳理单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系），将零散知识系统化。针对性刷题训练：以基础题、中档题为主，配套教材课后习题、同步练习册。每道错题标注“知识点漏洞”，建立错题本，定期回顾复盘。重点训练化学用语书写规范、基础计算准确性。分层次突破：基础较好的同学侧重查漏补缺，强化细节知识点；基础薄弱的同学紧跟老师节奏，优先掌握核心概念与基本题型，再逐步攻克难点。阶段检测：每月完成1套模块专项检测卷，每2个月完成1套综合基础卷，通过检测统计各模块得分率，明确后续复习侧重点。专题突破阶段——二轮复习核心目标：聚焦高频考点与重难点，进行专题化、系统化突破，提升解题能力与知识综合应用能力。此阶段需检验一轮复习成果，攻克常规难题与常见易错题。复习时长：次年2月至4月（约3个月）具体任务与策略：划分专题板块：结合考点考频，划分核心专题，如氧化还原反应专题、电化学专题、水溶液中的离子平衡专题、有机合成与推断专题、实验设计与评价专题等。专题深度突破：每个专题先梳理核心知识点与解题方法，再集中刷题训练。建立“解题模板库”，如有机推断题的“官能团推断→碳链构建→产物验证”模板、实验设计题的“原理分析→装置选择→操作设计→现象预测”模板。重点攻克易错题：针对一轮复习中积累的易错题及高频易错考点，进行集中突破。分析错题原因（如概念混淆、思路偏差、计算失误、审题不清等），总结规避技巧。限时综合训练：每周完成1次专题限时训练，每2周完成1套综合中档卷，训练解题速度与时间分配能力。重点关注跨模块综合题，提升知识迁移应用能力。提炼核心笔记：对一轮复习笔记进行二次提炼，筛选出未掌握的内容、高频考点、易错点，浓缩成4-5页的核心笔记，方便快速回顾。阶段检测：每完成1个专题进行1次专题检测，每月完成1套高质量综合卷，结合检测结果调整复习重点，对薄弱专题进行二次强化。冲刺模拟阶段——三轮复习核心目标：通过全真模拟考试，适应高考节奏，优化答题策略，调整应试状态。此阶段重点回归真题，总结应试技巧，查漏补缺收尾。复习时长：次年5月至高考前（约1.5个月）具体任务与策略：真题深度研读：重点研究近3年新高考真题（新课标卷、山东卷、江苏卷等），分析命题规律与考查趋势，总结高频考点的命题形式与解题思路。每套真题至少做2遍，第一遍全真模拟，第二遍精读分析。全真模拟训练：每天完成1套高考仿真卷，严格按照高考时间（下午3-5点）进行，使用答题卡答题，培养答题节奏与肌肉记忆。模拟过程中注意时间分配，如选择题控制在30分钟内，非选择题每道题控制在10-15分钟内。错题终极复盘：对模拟考试中的错题进行最后梳理，分析错误类型，确保同类错误不再发生。重点关注审题技巧与答题规范，如化学用语书写、实验步骤描述、计算过程书写等。整理考场应急手册：总结常见题型的应急解题思路，如遇到陌生有机推断题时的“找特征反应→推官能团→顺逆结合推断”思路；整理常见易错点与规避方法，考前快速浏览。调整身心状态：按高考时间调整生物钟，保证充足睡眠；每天进行适量运动（如3组30秒开合跳、1分钟靠墙静蹲），缓解压力；饮食清淡营养，避免油腻、辛辣食物。阶段检测：每3天完成1套全真模拟卷，考前1周减少刷题量，重点回顾核心笔记与错题本，保持应试状态。三、真题示例解析（易考题、常考题、易错题）以下示例均选自近3年新高考真题，涵盖易考题、常考题、易错题三大类，每类不少于5个示例，附详细解析与针对性训练方法。（一）易考题示例解析易考题多为基础知识点的直接考查，难度较低，得分率高，需确保零失误。示例一：化学与生活相关判断

题目：下列叙述正确的是（）

A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂

B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂

C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质

D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装答案：B解析：A项，硫酸铜有毒，不能用作饮用水消毒剂；B项，小苏打（碳酸氢钠）与酸反应生成二氧化碳气体，可使食品膨松，正确；C项，碳化硅是非电解质，不能用作固体电解质；D项，聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不能用作食品包装。训练方法：聚焦化学与生活的核心考点，熟记常见物质的用途及使用限制，通过整理“物质-性质-用途”对照表强化记忆，刷题时重点关注选项中的“有毒”“食品级”等关键词。示例二：元素周期表基础判断

题目：文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（）

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐答案：D解析：A项，羊毛的主要成分是蛋白质，正确；B项，墨的主要成分是炭黑（单质碳），正确；C项，纸的主要成分是纤维素，正确；D项，大理石的主要成分是碳酸钙，不是硅酸盐，错误。训练方法：熟记常见物质的组成成分，尤其是传统文化、生活情境相关的物质，建立“物质-组成-类别”关联记忆，刷题时注意区分“硅酸盐”“碳酸盐”“氧化物”等类别。示例三：氧化还原反应概念判断

题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.化合价升高的物质被还原，作氧化剂

B.化合价降低的物质得电子，作还原剂

C.氧化剂与还原剂可能是同一种物质

D.氧化产物与还原产物一定是不同物质答案：C解析：A项，化合价升高的物质失电子，被氧化，作还原剂；B项，化合价降低的物质得电子，被还原，作氧化剂；C项，歧化反应中氧化剂与还原剂是同一种物质（如氯气与水反应），正确；D项，氧化产物与还原产物可能是同一种物质（如氢气还原氧化铜生成铜，铜既是氧化产物也是还原产物）。训练方法：牢记“升失氧还、降得还氧”口诀，结合具体反应实例理解概念，整理常见的歧化反应、归中反应实例，强化对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断能力。示例四：实验仪器使用判断

题目：下列实验仪器的使用方法正确的是（）

A.用托盘天平称取5.25g氯化钠固体

B.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸

C.用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液

D.用烧杯精确配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液答案：C解析：A项，托盘天平的精度为0.1g，不能称取5.25g固体；B项，量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒，用100mL量筒误差过大；C项，蒸发皿可用于加热蒸发溶液，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液需用容量瓶，烧杯不能精确配制溶液。训练方法：熟记常见实验仪器的精度、用途及使用注意事项，整理“仪器-精度-适用范围”对照表，通过实际实验操作或动画演示加深理解，刷题时重点关注仪器选择的合理性。示例五：弱电解质电离平衡判断

题目：下列关于弱电解质的说法正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中完全电离

B.醋酸是弱电解质，其水溶液中存在CH3COOH分子

C.弱电解质的电离平衡是动态平衡，外界条件改变不会影响平衡移动

D.盐酸是弱电解质，其水溶液导电能力弱答案：B解析：A项，弱电解质在水溶液中部分电离；B项，醋酸是弱电解质，电离不完全，水溶液中存在CH3COOH分子，正确；C项，弱电解质的电离平衡受温度、浓度等外界条件影响，会发生移动；D项，盐酸是强酸（强电解质），其水溶液导电能力强（浓度相同时）。训练方法：明确强电解质与弱电解质的核心区别（是否完全电离），熟记常见强电解质（强酸、强碱、大多数盐）与弱电解质（弱酸、弱碱、水），结合电离平衡移动原理理解外界条件对电离平衡的影响，通过对比训练强化判断能力。（二）常考题示例解析常考题多为高频考点的综合考查，难度中等，是得分的核心板块，需熟练掌握解题方法。示例一：阿伏伽德罗常数相关计算

题目：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

B.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数目为NA

C.常温常压下，28gN2所含原子数为2NA

D.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA答案：C解析：A项，标准状况下水不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA；B项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；C项，28gN2的物质的量为1mol，N2是双原子分子，所含原子数为2NA，正确；D项，Fe与足量稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移电子数为2NA。训练方法：牢记NA计算的常见陷阱（如标准状况下非气体物质、未给出溶液体积、氧化还原反应中电子转移数目判断等），建立“陷阱识别-公式应用-结果验证”解题思路，通过大量刷题总结常见陷阱类型，提高解题准确率。示例二：离子方程式正误判断

题目：下列离子方程式正确的是（）

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓

C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+

D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O答案：C解析：A项，稀硝酸与银反应生成NO，不是NO2，正确离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；B项，FeS是难溶物，不能拆写成S2-，正确离子方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+；C项，溴与SO2发生氧化还原反应生成溴离子和硫酸根离子，离子方程式正确；D项，草酸是弱酸，不能拆写成C2O42-，正确离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。训练方法：掌握离子方程式书写的核心原则（拆写原则、守恒原则、客观事实原则），重点关注难溶物、弱电解质、气体、氧化物等不能拆写的物质，以及氧化还原反应中的电子守恒、电荷守恒。通过分类刷题（如复分解反应、氧化还原反应、水解反应等）强化解题能力，总结常见错误类型。示例三：化学平衡状态判断

题目：对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)（放热），下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2答案：C解析：A项，生成N2和生成H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项，反应在恒容条件下进行，混合气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项，混合气体的总质量不变，总物质的量随反应进行变化，平均相对分子质量随反应进行变化，当平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态；D项，浓度之比为1:3:2不能说明各物质的浓度不再变化，不能作为平衡标志。训练方法：牢记化学平衡状态的核心判断依据（正逆反应速率相等、各物质的浓度不再变化），掌握“变量不变”的判断思路（即能随反应进行发生变化的物理量，当该物理量不再变化时，说明达到平衡状态）。整理常见的平衡标志（如浓度、压强、密度、平均相对分子质量、温度等），通过对比不同反应类型（气体分子数变化、气体分子数不变、有固体参与等）的平衡标志强化理解。示例四：溶液中离子浓度大小比较

题目：常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是（）

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C.c(Na+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案：AD解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-会发生水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，导致溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D项正确。由于CH3COO-水解程度较小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，A项正确，B、C项错误。训练方法：掌握溶液中离子浓度大小比较的核心方法（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），明确不同类型溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、混合溶液等）的离子水解或电离规律。解题时先判断溶液的酸碱性，再结合守恒关系进行分析，通过大量刷题总结不同情境下的解题思路，提高分析能力。示例五：有机化合物同分异构体数目判断题目：分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物（羧酸）的同分异构体数目为（）

A.3种B.4种C.5种D.6种答案：B解析：能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明该有机物含有羧基（-COOH）。将分子式C5H10O2拆分为“-COOH”和“-C4H9”（丁基），丁基有4种结构：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，因此对应的羧酸有4种同分异构体。训练方法：掌握同分异构体数目判断的核心方法（碳链异构、位置异构、官能团异构），对于含特定官能团的有机物，可采用“官能团定位法”（即先确定官能团，再分析剩余部分的碳链异构）。熟记常见烷基的同分异构体数目（如甲基1种、乙基1种、丙基2种、丁基4种、戊基8种），通过分类刷题（如羧酸、酯、醇、卤代烃等）强化解题能力。（三）易错题示例解析易错题多为概念混淆、思路偏差或细节失误导致，需重点关注错误原因，总结规避技巧。示例一：电解质与导电物质概念混淆

题目：下列说法正确的是（）

A.铜丝能导电，所以铜是电解质

B.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质

D.BaSO4难溶于水，但是电解质答案：D解析：电解质的定义是“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”。A项，铜是单质，不属于电解质；B项，稀硫酸是混合物，不属于电解质；C项，NaCl固体不导电，但熔融态或水溶液能导电，是电解质；D项，BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，且熔融态能导电，属于电解质。常见错误原因：混淆“电解质/非电解质”与“导电物质”的概念，忽略电解质/非电解质必须是化合物。规避技巧：牢记电解质的“化合物”属性和“水溶液或熔融状态能导电”两个核心条件，判断时先排除单质和混合物。训练方法：整理“电解质/非电解质/导电物质”的对比表，列举常见实例（如金属单质、混合物、难溶电解质等），通过专项刷题强化概念辨析能力，每道题标注判断依据。示例二：氧化还原反应中部分物质既作氧化剂又作还原剂

题目：在稀硝酸与Fe的反应中（3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O），下列说法错误的是（）

A.Fe是还原剂，被氧化

B.HNO3是氧化剂，全部被还原

C.转移电子数为6mol（当3molFe反应时）

D.生成2molNO时，消耗8molHNO3答案：B解析：8molHNO3中，仅2molN元素从+5价降为+2价（生成NO），作氧化剂；其余6molN元素仍以NO3-形式存在于Fe(NO3)2中，未被还原，因此“全部被还原”错误。A项，Fe元素化合价升高，作还原剂，被氧化；C项，3molFe反应时，每个Fe原子失去2个电子，共转移6mol电子；D项，由化学方程式可知，生成2molNO时消耗8molHNO3。常见错误原因：认为氧化剂/还原剂全部参与氧化还原反应，忽略部分物质仅部分元素变价。规避技巧：分析氧化还原反应时，先标出各元素的化合价，明确变价元素的原子个数，再判断氧化剂/还原剂的实际参与量。训练方法：整理常见的“部分变价”氧化还原反应实例（如铜与浓硝酸反应、氯气与水反应等），标注变价元素及化合价变化，通过专项刷题强化对氧化剂/还原剂作用量的判断能力。示例三：金属与酸反应的量效关系题目：向1molFe粉中加入含2molHNO3的稀溶液，充分反应后，生成的Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为（）

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2答案：C解析：设生成Fe(NO3)2为xmol，Fe(NO3)3为ymol，由Fe守恒得x+y=1；由电子守恒（Fe失电子总数=HNO3得电子总数）：2x+3y=2×(5-2)（2molHNO3中仅部分作氧化剂，N从+5→+2，每个N得3e-），解得x=0.75，y=0.25，比例为3:1。常见错误原因：忽略Fe与稀硝酸反应时，Fe的用量不同产物不同，未利用守恒关系解题。规避技巧：遇到金属与酸、盐溶液的反应，优先考虑守恒关系（原子守恒、电子守恒），明确反应物用量对产物的影响。训练方法：整理常见的“用量不同产物不同”的反应实例（如Fe与HNO3、Al与NaOH、CO2与NaOH等），绘制反应关系图，通过专项刷题强化守恒法的应用，提高解题速度和准确率。示例四：化学平衡移动与速率的关系题目：对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)（放热），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.升高温度B.增大SO2浓度C.加入