2026年云南(高考)化学真题含答案

-2026年云南(高考)化学真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.C₂H₅OH答案：C解析：NaCl是离子化合物，溶于水完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；C₂H₅OH是醇类，难溶于水且不电离，故选C。(2)硫酸在水溶液中电离的正确表达式是A.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻B.H₂SO₄→H⁺+HSO₄⁻C.H₂SO₄⇌2H⁺+SO₄²⁻D.H₂SO₄→2H⁺+S⁶⁺+4O²⁻答案：A解析：硫酸是强酸，完全电离为2H⁺和SO₄²⁻，正确表达式为H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻，故选A。(3)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.H₂SO₄D.NaOH答案：A解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选A。(4)在常温常压下，下列气体的密度最小的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂答案：D解析：气体密度与其摩尔质量成正比，H₂的摩尔质量最小（2g/mol），故其密度最小，选D。(5)下列物质中，不能用作干燥剂的是A.CaOB.P₂O₅C.NaOHD.浓H₂SO₄答案：C解析：NaOH是强碱，虽具有吸水性，但不能用作干燥剂，因其遇水会剧烈反应，选C。(6)下列哪种反应属于置换反应？A.2Mg+O₂→2MgOB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，选项D符合置换反应的定义，故选D。(7)下列关于离子晶体的叙述，正确的是A.离子晶体中只存在离子键B.离子晶体的熔点均较高C.离子晶体在固态时能导电D.离子晶体的结构由正负离子交替排列组成答案：D解析：离子晶体中正负离子通过静电作用形成晶体结构，故结构为正负离子交替排列，选D。(8)下列哪个过程属于化学变化？A.灯泡通电发光B.冰块融化成水C.铁钉在潮湿空气中生锈D.汽油挥发答案：C解析：化学变化有新物质生成，铁锈（主要成分为Fe₂O₃）是新物质，故选C。(9)下列关于物质分类的叙述，正确的是A.食盐水属于纯净物B.氧气属于单质C.石灰水属于混合物D.硫酸铜晶体属于氧化物答案：B解析：氧气为单质，由同种元素组成；食盐水是混合物；石灰水是Ca(OH)₂和水的混合物；硫酸铜晶体是盐，故选B。(10)下列物质中，分子间作用力最大的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键比范德华力强，因此其分子间作用力最大，故选A。(11)下列哪种物质的水溶液呈酸性？A.Na₂CO₃B.K₂OC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺在水中水解使溶液呈酸性，故选C。(12)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.氧化反应和还原反应同时进行D.反应中电子转移数目与氧化剂有关答案：C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，二者同时进行，故选C。(13)下列哪组物质在反应中可以发生置换反应？A.Zn和CuSO₄B.Fe和AgNO₃C.Al和MgCl₂D.Cu和ZnSO₄答案：A解析：Zn比Cu活泼，可置换CuSO₄中的Cu，发生置换反应，故选A。(14)下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.增大压强一定会加快化学反应速率B.升高温度一定会加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率D.催化剂只影响反应速率，不影响反应限度答案：D解析：催化剂可以同等程度加快正逆反应速率，不影响反应限度，故选D。(15)下列哪种物质的电离度最高？A.HClB.CH₃COOHC.H₂CO₃D.H₂S答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，电离度最高，故选A。(16)下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是A.氢原子有2个电子层B.氧原子的最外层有8个电子C.核电荷数等于原子序数D.电子层数等于最外层电子数答案：C解析：核电荷数等于核内质子数，也等于原子序数，故选C。(17)下列同位素中，质子数不同的是A.¹₂C和¹³CB.¹H和²HC.¹₄N和¹₅ND.³He和⁴He答案：D解析：³He和⁴He是同位素，质子数相同，中子数不同，故选D。(18)下列哪种物质在水溶液中会导电？A.C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）B.COC.Na₂SD.CH₃CH₂OH（乙醇）答案：C解析：Na₂S是离子化合物，溶于水会电离导电，故选C。(19)下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡常数随温度升高而减小B.增大压强会使化学平衡向气体分子数多的方向移动C.增大浓度会使化学平衡向反应物方向移动D.化学平衡常数与反应物浓度无关答案：D解析：化学平衡常数只与温度有关，故选D。(20)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.溶解反应（如NH₄NO₃溶解）D.铁与硫反应生成硫化铁答案：C解析：NH₄NO₃溶解时吸热，故选C。(21)下列关于原电池的叙述，正确的是A.负极发生还原反应B.正极是发生电子流出的电极C.原电池中电流由负极流向正极D.原电池的电极反应与电解质溶液无关答案：C解析：原电池中电流由负极流向正极，故选C。(22)下列物质中，属于弱电解质的是A.KOHB.HNO₃C.Na₂SD.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故选D。(23)下列关于离子反应的叙述，正确的是A.离子反应一定有沉淀生成B.离子反应一定有气体生成C.离子反应中微溶物质通常写成离子形式D.离子反应的条件一定是电解质溶液答案：C解析：微溶物质在离子反应中通常写成分子形式，故选C。(24)下列哪种物质在常温下能与水剧烈反应？A.CaOB.Na₂OC.Na₂O₂D.NaCl答案：C解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应剧烈，故选C。(25)下列关于氢键的叙述，错误的是A.氢键是一种特殊的化学键B.氢键的形成需H原子与电负性较强的原子结合C.氢键可影响物质的熔点和沸点D.氢键存在于NH₃中答案：A解析：氢键不属于化学键，而是分子间作用力的一种形式，故选A。(26)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.蔗糖B.H₂OC.NaOHD.酒精答案：D解析：酒精是有机物，难溶于水且不电离，故既不是电解质也不是非电解质，选D。(27)下列关于物质结构的叙述，正确的是A.水分子为直线形B.CO₂分子为平面三角形C.NH₃分子为正四面体D.CH₄分子为正四面体答案：D解析：CH₄分子为正四面体结构，故选D。(28)在标准状况下，下列哪组气体的物质的量相同？A.5.6LN₂和5.6LO₂B.11.2LO₂和22.4LH₂C.22.4LN₂和22.4LNH₃D.1LHCl和1LCO₂答案：C解析：标准状况下，同温同压下体积相同的气体物质的量相同，故选C。(29)下列关于物质的量的叙述，正确的是A.1molH₂O的质量为18gB.1molO₂的物质的量为32gC.1molNa⁺的质量为23gD.1molAr的质量为40g答案：A解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，故1molH₂O的质量为18g，选A。(30)下列哪种物质的分子间作用力最弱？A.水B.二氧化碳C.氨D.氢气答案：D解析：氢气分子间只有范德华力，作用力最弱，故选D。(31)下列关于反应速率影响因素的叙述，正确的是A.增大压强一定会加快反应速率B.升高温度一定会加快反应速率C.增大固体反应物的表面积一定会加快反应速率D.催化剂只加快正向反应速率答案：B解析：升高温度会加快反应速率，故选B。(32)下列关于化学反应的方向的叙述，正确的是A.焓变ΔH<0的反应一定自发进行B.熵变ΔS>0的反应一定自发进行C.ΔH和ΔS同时为负的反应一定自发进行D.ΔG<0的反应一定自发进行答案：D解析：ΔG<0表示反应能自发进行，故选D。(33)下列关于化学反应中的能量变化的叙述，错误的是A.化学反应中化学能可以转化为电能B.化学反应中化学能可以转化为热能C.化学反应中化学能可以转化为光能D.化学反应中化学能可以转化为机械能答案：D解析：化学反应中化学能通常转化为热能、电能或光能，但不涉及机械能，选D。(34)下列关于同一周期元素性质的叙述，正确的是A.电负性逐渐增强B.原子半径逐渐减小C.金属性逐渐增强D.非金属性逐渐增强答案：A解析：同一周期中，元素的电负性逐渐增强，故选A。(35)下列关于晶体类型的叙述，正确的是A.金属晶体中存在离子键B.分子晶体中存在共价键C.共价晶体中存在分子间作用力D.离子晶体中存在离子键答案：D解析：离子晶体中存在离子键，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在一定条件下，25.0gCaCO₃固体完全分解，生成的CO₂在标准状况下的体积是多少？答案：25.解析：CaCO₃的摩尔质量为100.09g/mol，25.0g的物质的量为n=25.(37)（5分）某溶液中[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹，pH值为多少？答案：3解析：pH值的定义为pH=-log[H⁺]，带入[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹，得pH=3。(38)（5分）1LNaOH溶液中含0.5molNa⁺，其浓度为多少？答案：0.解析：由公式c=nV(39)（8分）2molCH₃COOH溶解于5L水中，溶液中CH₃COO⁻的物质的量浓度是多少？假设H⁺浓度为10⁻³mol·L⁻¹，且电离度为0.1%。答案：0.解析：CH₃COOH的电离度为0.1%，则CH₃COO⁻的物质的量浓度为2×0.三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室中如何制取并收集NH₃气体？答案：用铵盐与强碱（如NaOH）反应制取NH₃，通过向下排空气法收集解析：制取NH₃可以通过铵盐与强碱反应生成，例如NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O。由于NH₃密度小于空气，可用向下排空气法收集。(41)（7分）若某实验中出现溶液不澄清的现象，可能是哪种原因导致的？答案：溶液中含有过多的Na₂CO₃或NaHCO₃解析：若溶液中存在Na₂CO₃或NaHCO₃，溶解于水后会形成白色沉淀（如CaCO₃或MgCO₃），导致溶液不澄清。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上如何用NaCl溶液制备NaOH？答案：电解NaCl溶液并使用离子交换膜技术解析：通过电解NaCl溶液（含少量NaOH），使用离子交换膜可以将NaOH与Cl₂分开，从而制备NaOH。(43)（7分）在硫酸工业生产中，反应SO₂+½O₂⇌SO₃的条件是什么？答案：催化剂（V₂O₅）、高温