山东临沂市2025-2026学年高二下学期期末学科素养水平监测 化学试题

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.离子液体具有导电性，可用作原电池电解质B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.五彩缤纷的焰火与原子核外的电子跃迁有关D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛2.下列化学用语或图示正确的是D.基态Si原子的价电子轨道表示式：3.下列说法错误的是A.天然纤维中仅含有C、H、O三种元素B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石C.人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗D.向少量鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液会发生盐析4.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是选项AB热稳定性：CaCO₃>MgCO₃离子键强弱：CaCO₃>MgCO₃C聚乙炔用作导电高分子材料高分子的共轭大π键为电荷传递提供了通路D5.有机物M具有一定的抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是MA.分子式为C₁₅H₁₈O₃B.酸性条件下的水解产物可发生聚合反应C.可发生消去反应和氧化反应D.分子中含有1个手性碳原子6.完成下列实验所用试剂和玻璃仪器选择均正确的是选项实验目的A制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃试管、导管、酒精灯、胶头滴管、量筒B除去苯中少量的苯酚C蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、D7.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。B.12gC(石墨)中sp²杂化轨道含有的电子数为3NAA.简单离子半径：Z>X实验操作及现象试管甲逐滴加入1mol·L¹氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加1mol·L¹盐酸，溶液变为绿色试管乙逐滴加入1mol·L¹氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，B.试管甲实验表明与Cu²+的配位能力：Cl⁻>NH₃C.试管乙中存在向Cu(OH)₂的转化D.试管乙实验表明Cu(OH)₂溶于氨水与NH有关全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.我国科学家成功制得全氮阴离子(N5)金属盐[Co(N₅)₂(H₂O)₄],结构如图所示。N₅中存在大πA.N原子的碱性完全相同B.Co²+的轨道杂化方式为sp³12.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液，溶液由红棕B淀粉-KI试纸遇FeCl₃-NH₄HF₂的混合液不变色弱C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中该物质属于醛类D将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机该有机物含有醇羟基B.X、Y的化学计量数之比为1:2C.Z中含有4种官能团D.1molY可以与3molH₂发生加成反应14.通过Zn²+在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。D.每个ZnMn0.610晶胞完全转化为Mn0.610晶胞时，伴随着4x个Zn²+脱嵌下列说法正确的是A.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp²的转变B.安息香分子中所有原子可以共平面D.按上述历程反应，所得产物为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)氢能是一种绿色能源，氨硼烷(NH₃BH₃)和MgH₂是两种常见的储氢物质。(1)NH₃BH₃在催化剂作用下发生水解放出氢气，同时有B₃O⁶生成。NH₃BH₃中各元素电负性由大到(2)基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为_;下列状态的氮中，电离最外层a.ls²2s²2p³b.1s²2s²2p²3s¹c.Is²2s²2p²d(3)NH₃BH₃给出H+的趋势大于NH₃,原因是_0(4)MgH₂的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、apm、b①该晶体的密度P=g·cm⁻³(用含a、b、NA的代数式表示)。②已知Mg-H键的键长为rpm,A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为,则C原子的分数坐标为(用含a、r的代数式表示);6个H原子围绕Mg原子形成正八面体，则C、D原子间的距离为pm(用含r的代数式表示)。17.(12分)化合物P是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得。(1)M+X→N原子利用率为100%,则X的结构简式是_;M的沸点比的沸点 (2)在加热条件下，P与足量NaOH溶液反应的化学方程式为o(3)P的同分异构体中，符合下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①遇FeCl₃溶液显色②能发生银镜反应③苯环上有两个取代基(4)有机物P可以通过下列反应合成沙丁胺醇。②W转化为R的化学方程式为o18.(12分)甲基纤维素(ROCH₃,摩尔质量为Mg·mol-¹)定量测定的实验装置如图所示(加热及夹N₂尾气处理溴水溴水溴水45℃水I.取mgROCH₃样品与氢碘酸加热至150℃,发生反应ROCH₃+HI→ROH+CH₃I。CH₃I蒸气由C、D中足量溴水吸收，发生反应CH₃I+Br₂+H₂O→HIO₃+CH₃Br(未配平)。Ⅱ.反应结束后，将C、D中溶液转移至仪器X中，加入适量甲酸除去Br₂。Ⅲ.向仪器X中滴加适量KI溶液和稀硫酸，以淀粉溶液为指示剂，用cmol·L¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(I₂+2S₂O₃-=2I⁻+S₄O2-)。IV.不加ROCH₃样品，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL。已知：①HI、CH₃I的沸点分别为127℃、42.5℃,ROCH₃、ROH的沸点均高于300℃;②氢碘酸具有挥发性和强还原性，易被O₂、溴水等氧化生成I₂。(1)步骤I持续通入N,的主要作用是o(2)仪器a的名称是;装置B中45℃水的作用是0(3)步骤Ⅱ中甲酸除溴的化学反应方程式为;仪器X应选择(填标号)。abC(4)步骤Ⅲ中达到滴定终点的现象是_;样品中ROCH₃的质量分数是(用代数式表19.(12分)W、E、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，E是同周期中原子半径最大的主族元素，M是元素周期表中电负性最大的元素，基态原子X、Z、Q未成对电子数相同，基态原子Q核外电子有15种不同的空间运动状态，部分元素形成的一种配离子结构如图所示。(1)基态Q原子的价电子排布式为;同周期基态原子第一电离能大于X的元素有种。(2)该配离子中Q的化合价为,配体数与配位数之比为o(3)W与Y可形成YW₂、YW₂、YW₃,三种微粒中W-Y-W的键角由大到小的顺序为(填化学式);W与M可形成WM2,其空间构型为直线形，原因是0①晶体中与一个Z紧邻的E有个。②一个E与所有紧邻Z形成的空间结构为◎20.(12分)安舒法辛(H)是我国自主研发的一种新药，其一种合成路线如下。(R、、R"表示烃基)(3)B的同分异构体中，能在酸性条件下发生水解反应，核磁共振氢谱有3组