九上第一章 第1节 物质的酸碱性

第1节物质的酸碱性考点一、酸性物质与碱性物质1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。四种常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2典例分析典例分析典例1：经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（）A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl-C．Ba2+、NO3-D．H+、Cl-举一反三举一反三变式1：天宫课堂中宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂：溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（）溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液变式2：人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质变式3：碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。考点二、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。1.某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2.某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。典例分析典例分析典例1：如图向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（

）

A.红色、蓝色、黄色、紫色

B.无色、蓝色、红色、蓝色

C.蓝色、红色、紫色、无色

D.无色、红色、蓝色、红色举一反三举一反三变式1：下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是()A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HC1变式2：兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋显色情况红色绿色蓝色红色依据上述信息判断正确的是A．白醋中含有稀盐酸B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱变式3：小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。考点三、溶液酸碱性的强弱程度pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。【科学阅读】1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。2.①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5.4~5.5。③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。典例分析典例分析典例1：台州气候适宜，盛产多种水果。分析下表，其中酸性最强的水果是水果名称仙居杨梅涌泉蜜桔玉环文旦黄琅西瓜pH值2.5~3.54.0~5.05.5~5.96.5~8.0A．仙居杨梅 B．涌泉蜜桔 C．玉环文旦 D．黄琅西瓜举一反三举一反三变式1：下列表示喝大量水时，胃液pH变化曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（）A．B．C．D．变式2：小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂稀盐酸蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。

（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。变式3：“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：。（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。花种类酸碱性酸性中性碱性牵牛花红色紫色蓝色课后巩固课后巩固1．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（）A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水2．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰3．婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4时呈蓝绿色，pH=4.5时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是()A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.45根据上表可知，在正常情况下（）A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH5．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是()食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁6．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pHB．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.37．许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。（1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是。（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是：，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的pH值。若实验开始前pH试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比。8.（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：。（2）已知NH3+H+=NH4+。则根据酸碱质子理论NH3属于（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。(填选项，可多选)A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围答案解析第1节物质的酸碱性考点一、酸性物质与碱性物质1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。四种常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2典例分析典例分析典例1：经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（）A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl-C．Ba2+、NO3-D．H+、Cl-【答案】D【解析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

A．阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意；

B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；

C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；

D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；故选D。举一反三举一反三变式1：天宫课堂中宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂：溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（）溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液【答案】C【解析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。

【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。

氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。变式2：人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质【答案】B【解析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。【解答】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意。

B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意。

C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意。

D.与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。变式3：碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。【答案】OH-【解析】碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子。故答案为：OH-考点二、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。1.某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2.某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。典例分析典例分析典例1：如图向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（

）

A.红色、蓝色、黄色、紫色

B.无色、蓝色、红色、蓝色

C.蓝色、红色、紫色、无色

D.无色、红色、蓝色、红色【答案】D【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色;②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红;③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红举一反三举一反三变式1：下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是()A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HC1【答案】B【解析】根据氧化铁、氢氧化铜不溶于水，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。

【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；

B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；

C、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；

D、盐酸呈碱性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；变式2：兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋显色情况红色绿色蓝色红色依据上述信息判断正确的是A．白醋中含有稀盐酸B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱【答案】B【解析】根据紫甘蓝汁在中性、酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂。

【解答】A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；

B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；

D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。

故答案为：B。变式3：小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的性质相似。【答案】（1）碱性（2）醋（3）紫色石蕊试液【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色可得，肥皂水变蓝是碱性，调味品酸性，紫甘蓝在酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝的性质和紫色石蕊试液类似考点三、溶液酸碱性的强弱程度pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。【科学阅读】1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。2.①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5.4~5.5。③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。典例分析典例分析典例1：台州气候适宜，盛产多种水果。分析下表，其中酸性最强的水果是水果名称仙居杨梅涌泉蜜桔玉环文旦黄琅西瓜pH值2.5~3.54.0~5.05.5~5.96.5~8.0A．仙居杨梅 B．涌泉蜜桔 C．玉环文旦 D．黄琅西瓜【答案】A【解析】溶液的pH越小，则酸性越强，据此分析判断。

【解答】根据图片可知，仙居杨梅的pH值最小在，则它的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。举一反三举一反三变式1：下列表示喝大量水时，胃液pH变化曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。变式2：小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂稀盐酸蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。

（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。【答案】可以

肥皂水

小【解析】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。（2）红肿和痛痒都是蚁酸的酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质发生中和反应，故选肥皂水。（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使pH偏小。

变式3：“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：。（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。花种类酸碱性酸性中性碱性牵牛花红色紫色蓝色【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（2）物理（3）蓝色【解析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。

【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。

（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。

（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。课后巩固课后巩固1．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（）A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水【答案】D【解析】月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂和无色酚酞；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色，遇酸性和中性物质不变色；【解答】月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；

A.食盐水，中性，不符合题意；

B.苏打水，碱性，不符合题意；

C.肥皂水，碱性，不符合题意；

D.柠檬水，酸性，符合题意；

2．研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰【答案】D【解析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。

【解答】由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。

A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。

B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。

C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。

D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。

故答案为：D。3．婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4时呈蓝绿色，pH=4.5时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是()A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色【答案】C【解析】将婴儿尿液的pH范围与变色范围进行对比即可。

婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，而这种试剂pH≥5.4时呈蓝绿色，因此婴儿尿湿纸尿裤时最有可能呈现蓝绿色，故C正确，而A．B、D错误。4．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.45根据上表可知，在正常情况下（）A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；

B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；

C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；

D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；

故答案为：B。

5．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是()食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁【答案】D【解析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。

【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误

B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；

C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的pH值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；

D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。

故答案为：D。6．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pHB．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3【答案】B【解析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误；B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确；C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。故答案为：B。7．许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。（1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是。（2）石蕊试液能定性反