北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试题（含答案）

北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“天问三号”火星探测器使用的部件或材料中，主要成分不属于有机物的是A．火星车轮胎——聚氨酯B．降落伞伞绳——聚乙烯C．太阳能电池板柔性基板——聚对苯二甲酸乙二酯D．高分辨率相机镜头——碳化硅2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是ABCD

砷化镓太阳能电池燃气灶风力发电机燃料电池A．A B．B C．C D．D3．下列元素中，原子半径最小的是A．F B．Cl C．Br D．I4．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是A．H、C B．O、Al C．P、S D．Na、K5．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2 B．HCl C．NaCl D．6．下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．7．我国科研团队在医用同位素领域取得重大突破，自主化研发与生产的放射性碘-131用于甲状腺疾病的诊断与治疗。下列关于53131A．质子数为53 B．中子数为131C．质量数为184 D．核外电子数为788．下列分子中，含有碳碳双键的是A．C2H4 B．CH3COOH 9．下列反应中，属于取代反应的是A．CHB．CHC．CHD．10．食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是A．乙酸难溶于水B．乙酸易挥发，食醋应密闭保存C．乙酸的分子式为CD．向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性11．下列反应中，属于吸热反应的是A．锌和稀硫酸反应 B．氢气和氯气反应C．碳酸氢钠和柠檬酸反应 D．盐酸和烧碱溶液反应12．下列做法的目的与化学反应速率无关的是A．牛奶在冰箱里保存B．使用NaN3C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糖果制作过程中添加着色剂13．氧族元素34SeA．Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B．Se原子最外层电子数为6C．非金属性：Se>O D．推测14．下列化学用语书写不正确的是A．NH3的电子式：B．乙烷分子的球棍模型：C．Mg2+D．用电子式表示NaCl的形成过程：15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg>Al C．非金属性：F>O>16．一定温度下，在恒容、密闭容器中，起始时投入一定量的SO2g和O2g，发生反应：A．若投入2molSO2与1B．若用S18O2C．tmin时，D．反应消耗的nSO2、nO217．下列说法中，正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．葡萄糖具有还原性C．淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖D．向蛋白质中加入NH418．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法不正确的是A．乙酸乙酯的分子式是CB．浓硫酸体现吸水性C．反应一段时间后，在左侧试管中获得产品D．饱和碳酸钠溶液吸收蒸发出的乙醇、乙酸19．利用两种金属催化剂，在水溶液中将CO2分别转化为CO和HCOOH下列说法不正确的是A．上述反应过程说明同一种反应物在不同催化剂条件下可生成不同产物B．CO2转化为CO的反应，COC．在转化为HCOOH的路径中的第3步，涉及到氧氢键的形成D．HCOOH具有酸性20．用NAA．1.8gDB．标准状况下，5.6LCH4中所含C．4gHD．1mol苯分子中所含C原子数目为21．KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下，下列说法不正确已知：ⅰ．A溶液中溶质为KI和KOHⅱ．KI在不同温度下的溶解度温度/℃62060100KI的溶解度/g128140176206ⅲ．3A．KI为离子化合物B．Fe粉的主要作用是与溶液1中H+C．溶液2中溶质主要为KID．操作1为加热浓缩、冷却结晶、过滤二、解答题22．我国煤炭储量丰富，在全球煤制烯烃产能中占绝对主导。乙烯是有机合成中的“万能起点”，煤制乙烯并合成多种有机产物的路线如下。(1)煤孔隙中存在含碳数较少的烷烃、烯烃等小分子烃类，部分烃的球棍模型如下图①球棍模型d不正确，从原子结构角度说明原因______。②写出b的结构简式______。③乙烯对应的球棍模型是(选填“a、b、c”)______。(2)A中含有的官能团名称是______。(3)反应ⅱ的化学方程式是______、反应类型是______。(4)反应ⅳ的化学方程式是______、反应类型是______。(5)H的结构简式是______。(6)反应ⅰ~ⅶ中属于加成反应的是______。三、填空题23．化学电池的发明，改变了人们的生活方式。Ⅰ．以下是几种电池，回答下列问题。(1)装置1是根据反应______(写出离子方程式)设计的原电池装置。(2)装置1中锌的作用是______，稀硫酸的作用是______。(3)装置1是如何将化学能转化为电能的，请完整说明其工作原理______。(4)装置2中负极反应式是______，MnO2糊的作用是______(5)装置3是一种镍氢电池，广泛用于油电一体的混合动力汽车，其电池的总反应为MH+①电极A做______极(选填“正”或者“负”)。②NiOOH中Ni的化合价为______。③KOH溶液的作用是______。Ⅱ．利用反应Fe+(6)补齐装置要素：ⅰ．______、ⅱ．______。(7)能证明该装置产生电流的现象是______。a．电流表指针偏转b．石墨电极上有金属析出c．电解质溶液颜色发生变化24．工业合成氨反应条件的研究一直是科学研究热点。其反应方程式为N2(1)1molN2分子中含有______(2)NH3中N元素化合价为负，H元素化合价为正，从原子对共用电子对吸引能力强弱的角度解释原因______________________________________________________(3)合成氨反应是放热反应，请从化学键的角度完整说明原因______________________________。(4)反应条件中高温、催化剂的目的是______________________________。(5)一定温度下，在恒容、密闭容器中发生合成氨反应，以下能说明反应达到化学平衡状态的是______。a．每消耗1molN2b．NH3c．容器中气体的总质量不发生变化d．各组分浓度不发生变化(6)我国科学家发现了M-LiH(M表示金属)复合催化剂。做对比实验测得反应速率如图所示。资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3①无LiH，催化效果最好的金属是______。②有LiH，反应速率明显增大。a．选用催化效果相对较好的催化剂，写出该条件下的反应方程式(任写一个)______。b．文献报道了M-LiH可能的催化过程如下：Ⅰ．N2=2Ⅱ．NⅢ．______。已知：催化剂参与化学反应，但自身组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。写出Ⅲ的化学方程式______________________________。四、解答题25．海水提溴的主要工业生产流程如下图所示：(1)Br位于元素周期表第四周期、______族。(2)海水中含大量Cl−、Br−、SO42−、HCO(3)在海水中通入Cl2，发生反应的离子方程式是______，该反应可证明氧化性：Cl2______Br2(4)吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式为(5)通入空气的作用是______。(6)冷凝、精馏时，可形成不同梯度的温度区间，利用Cl2和Br①从溴蒸气变为液溴的过程中，微观角度发生了什么变化，用示意图形式表示______。②可推断沸点：Cl2______Br(7)工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br______Br2+______Na2CO五、填空题26．中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[Ca8(1)Ca在周期表中的位置是______，金属性：Ca______Mg(选填“>”、“<”或“=”)，任意写出一个能证明二者金属性强弱的事实______。(2)推测酸性：H2SO4______H3PO(3)从物质类别的角度看，Ca8YFePO47属于(4)Ca8YFePO4《北京市昌平区2025-2026学年第二学期高一年级期末质量抽测化学试题》参考答案题号12345678910答案DDACBBAABA题号11121314151617181920答案CDCADDBCCB题号21答案B1．D2．D3．A4．C5．B6．B7．A8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．A15．D16．D17．B18．C19．C20．B21．B22．(1)碳原子最外层电子数为4，应形成4个共用电子对以达到8电子稳定结构，d中第一个碳原子形成5个共用电子对CH3(2)羟基(3)2CH3(4)CH3(5)(6)ⅰ、ⅴ、ⅵ23．(1)Zn(2)作负极（或还原剂）作电解质溶液（或提供氧化剂）(3)锌作负极失去电子发生氧化反应，电子经导线流向正极（铜极），溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中离子定向移动形成闭合回路，从而产生电流，将化学能转化为电能。(4)Zn-作氧化剂（或正极反应物）(5)负+3作电解质溶液，起导电作用(6)铁（或Fe）AgNO3(7)a24．(1)3(2)N原子对共用电子对的吸引能力比H原子强，共用电子对偏向N原子，偏离H原子(3)形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量(4)加快反应速率(5)d(6)FeN2+3