广西来宾市部分校2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

广西来宾市部分学校2025-2026学年春季学期综合练习高一化学试题一、单选题1．广西历史悠久，物产丰富，甘蔗、蚕丝、优质大米、花生油等物质都是广西的土特产。下列说法错误的是A．大米中含有的淀粉属于天然有机高分子化合物B．甘蔗中含有蔗糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸D．花生油中含有的油脂属于有机高分子化合物2．下列化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子： B．乙烯的结构简式：C．甲烷的球棍模型： D．的电子式：3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．除去甲烷中混有的乙烯B．稀释浓硫酸C．灼烧碎海带D．收集氨气A．A B．B C．C D．D4．下列有关自然资源的利用，说法错误的是A．石油的分馏是化学变化B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁C．海水提溴时，Br2被热空气吹出，与SO2反应，SO2体现还原性D．氯碱工业中，制漂白液的原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5．丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是A．乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为B．使的溶液或酸性溶液褪色的原理相同C．与HCl加成的产物可能有2种D．丙烯酸乙酯中有两种官能团6．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸中加入铁屑：B．溶液与溶液共热：C．通入足量溶液：D．食醋()除水垢：7．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲的单质是空气中含量最高的气体。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丁>戊>乙B．非金属性：戊>丁>丙C．甲的最简单氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物不能与强碱反应8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1mol中含有质子数为B．标准状况下，2.24L中含原子总数为C．1.6g中含有C-H键的数目为D．0.2mol与足量金属钠反应生成标准状况下氢气2.24L9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该物质中含有两种官能团B．该物质能发生加成、氧化、取代反应C．1mol该物质与足量金属钠反应生成1molD．该物质的分子式为10．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种含硫氧化物。下列说法正确的是A．乙能使品红溶液褪色B．甲和反应生成乙为可逆反应C．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在，没有单质硫D．与甲反应，还原剂和氧化剂的物质的量之比为11．市场上销售的自热米饭等自热食品给人们的生活带来了很多方便。自热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈变化而释放出大量热量。这些特殊物质最可能是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．硝酸铵和水 D．食盐和水12．科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是A．该装置工作时，多孔电极a为负极B．该装置工作时，多孔电极b发生氧化反应C．该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极bD．该装置工作时，向多孔电极a移动13．一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．容器内发生反应的化学方程式为B．当反应达到平衡状态时，X的转化率为60%C．0-4min内，Y的平均反应速率为0.02mol/(L·min)D．4~5min内，容器中混合气体的总质量保持不变14．下列操作得到的现象、结论均正确的是选项操作现象结论A常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有C将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中铜丝又恢复为红色乙醇具有还原性D将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色逐渐消失二氧化硫具有漂白性A．A B．B C．C D．D二、解答题15．已知干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，某化学兴趣小组用图所示的实验装置制取氨基甲酸铵。已知氨基甲酸铵在潮湿的空气中易水解。回答下列问题：(1)氨气的电子式为___________；仪器M的名称为________。(2)接口连接顺序是d→_______→a(填字母)。(3)已知试剂X为饱和溶液，则该装置的作用是________________。(4)Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为_______________。(5)Ⅰ中虚框内装置可连接图所示的装置，下图装置的作用是______________，装置中球形干燥管的作用是______________。(6)为检验产品纯度，称取产品2.50g，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，反应的化学方程式为：，经过滤、洗涤、干燥得到3.00g白色沉淀，产品的纯度为_______()。16．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：回答下列问题：(1)“焙烧”时常将黄铜矿粉碎，其目的是_______________。(2)工业上可用足量NaOH溶液来吸收焙烧后产生的气体，其化学方程式为______________。(3)“酸浸”时，将滤渣1和酸浸后的溶液分离的操作为______________，该操作使用到的玻璃仪器有__________，“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________。(4)已知滤渣1为，“还原”时加入过量的Fe进行反应，则滤渣2的成分为__________。(5)获得绿矾晶体的“一系列操作”为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。(6)请设计实验，检验绿矾晶体中含有的，简述实验步骤：____________________。三、填空题17．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。回答下列问题：(1)煤的干馏属于_________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_____________(写一种环境污染现象)。(2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气高温反应生成水煤气(CO和)，写出该反应的化学方程式：__________________。(3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3mol(g)和1molCO(g)，发生反应：。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30%。①0~5min内，_________，的转化率为_______%。②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填序号)。A．B．容器内混合气体的密度不再变化C．容器内混合气体的压强不再变化D．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂1molO-H键(4)科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，向Pt1电极移动，Pt2为________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为________g。四、解答题18．A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：(1)A的分子式为__________。反应③属于__________(填反应类型)。(2)M在体内经无氧呼吸生成乳酸，写出乳酸的官能团名称__________。(3)物质B的名称是_________。(4)下列说法正确的是_______。A．淀粉可以用碘溶液检验B．M可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀C．B是电解质D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F(5)丁烯是物质A的同系物，分子式为，则丁烯的同分异构体的数目为_______种(不考虑立体异构)。(6)反应⑥的化学方程式是______________。该反应实验装置如图所示：M溶液为_________，一段时间后，在装有M溶液的试管________(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。参考答案题号12345678910答案DADABADBCB题号11121314答案BBDC15．(1)分液漏斗(2)b→c→e→f(3)除去中的气体(4)(5)吸收多余的氨气等尾气，防止污染环境防止倒吸(6)16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)(3)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(4)Fe、Cu（或铁、铜