九年级化学全套核心知识点

九年级化学全套核心知识点一、物质的分类（必考基础）1.两大阵营混合物：多种物质混合，无固定化学式空气、海水、矿泉水、合金、澄清石灰水、碘酒、石灰石纯净物：单一物质，可写化学式-单质（一种元素）：\ce{O_{2}}、\ce{Fe}、\ce{C}、\ce{He}-化合物（多种元素）①氧化物：两种元素，其一为氧：\ce{H_{2}O}、\ce{CO_{2}}、\ce{Fe_{3}O_{4}}②酸：\ce{HCl}、\ce{H_{2}SO_{4}}、\ce{HNO_{3}}③碱：\ce{NaOH}、\ce{Ca(OH)_{2}}④盐：\ce{NaCl}、\ce{CaCO_{3}}、\ce{CuSO_{4}}易混判断冰水混合物=纯净物；洁净空气=混合物；氧气+臭氧=混合物二、空气与氧气1.空气成分（体积分数）氮气\ce{N_{2}}：78%；氧气\ce{O_{2}}：21%；稀有气体0.94%；\ce{CO_{2}}：0.03%2.氧气性质-物理：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气-化学：助燃性，不可燃，供给呼吸3.重点燃烧反应-红磷：产生大量白烟（测空气中氧气含量实验）-木炭：氧气充足生成\ce{CO_{2}}-硫：空气中淡蓝火焰，纯氧蓝紫色火焰，生成刺激性\ce{SO_{2}}-铁丝：纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色\ce{Fe_{3}O_{4}}（瓶底放水防炸裂）4.氧气制取（三大制法）①高锰酸钾加热：\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}②氯酸钾+二氧化锰加热③过氧化氢+二氧化锰（固液常温型）收集：排水法（纯净）、向上排空气法；验满：带火星木条放瓶口复燃三、水1.电解水：正氧负氢，体积比\ce{O_{2}:H_{2}=1:2}，证明水由氢、氧元素组成2.硬水&软水：肥皂水区分，泡沫多为软水；煮沸、蒸馏可硬水软化3.净水流程：沉降→过滤→吸附（活性炭除色素异味）→消毒四、分子、原子、离子1.分子：保持物质化学性质最小微粒；原子：化学变化中最小微粒2.分子可分，原子不可分（化学变化内）3.原子结构：质子(+)、中子、核外电子(-)；质子数=核电荷数=原子序数4.离子：原子得失电子形成阳离子（失电子，如\ce{Na^{+}}）、阴离子（得电子，如\ce{Cl^{-}}）五、化学式与化合价1.化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。2.计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数（计算题必考）六、质量守恒定律1.内容：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变；元素种类、质量不变一定变：分子种类；可能变：分子数目2.化学方程式书写四步：写反应物生成物→配平→标条件→标气体↑、沉淀↓七、碳和碳的氧化物1.碳单质金刚石（最硬，钻头）、石墨（导电，电极）、\ce{C_{60}}，物理性质不同原因：碳原子排列方式不同碳常温稳定，高温可燃、还原性（还原氧化铜、氧化铁）2.二氧化碳\ce{CO_{2}}-制取：大理石/石灰石+稀盐酸\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑}-检验：澄清石灰水变浑浊\ce{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}-验满：燃着木条放瓶口熄灭-性质：密度大于空气，不可燃不助燃，能溶于水生成碳酸（使石蕊变红）3.一氧化碳\ce{CO}有毒（结合血红蛋白）、可燃性、还原性（炼铁）；注意：\ce{CO}无气味，煤气泄漏不能开开关、点火八、燃料与能源1.三大化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生）天然气主要成分：甲烷\ce{CH_{4}}，燃烧生成水和二氧化碳2.新能源：氢气（最理想燃料）、太阳能、风能、乙醇汽油3.燃烧三条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；灭火破坏其一即可九、金属和金属材料（高频大题）1.金属活动性顺序\ce{KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu}规律：①靠前金属更活泼②H前金属可和稀盐酸、稀硫酸生成氢气③前置后：活泼金属置换不活泼金属盐溶液2.铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁，高温，产物铁和\ce{CO_{2}}3.铁生锈条件：氧气+水；防锈：刷漆、涂油、镀其他金属、制成合金4.合金（混合物）：硬度更大、抗腐蚀更强，如生铁、钢、黄铜十、溶液1.组成：溶质+溶剂（水最常用溶剂）2.饱和溶液&不饱和溶液：转化（加溶质、降温、蒸发溶剂可饱和）3.溶解度：一定温度下，100g溶剂达饱和溶解的溶质质量4.溶质质量分数公式：\text{质量分数}=\dfrac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}}\times100\%配制溶液步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签十一、酸碱盐（中考重中之重）1.基础定义-酸：\ce{H^{+}}+酸根；pH＜7，使石蕊变红，酚酞不变色-碱：金属离子+\ce{OH^{-}}；pH＞7，石蕊变蓝，酚酞变红-盐：金属离子(或\ce{NH^{+}_{4}})+酸根；pH可酸可碱可中性2.常见物质浓盐酸：挥发性，白雾；浓硫酸：吸水性（干燥剂）、强腐蚀性，稀释“酸入水”\ce{NaOH}烧碱、火碱、苛性钠，易潮解；\ce{Ca(OH)_{2}}熟石灰、消石灰，改良酸性土壤3.四大基本反应1.化合：多变一2.分解：一变多3.置换：单质+化合物→新单质+新化合物4.复分解：两种化合物交换成分（条件：生成水/气体/沉淀）4.必背沉淀（白色为主）\ce{CaCO_{3}}、\ce{BaCO_{3}}、\ce{BaSO_{4}}（不溶于酸）、\ce{AgCl}（不溶于酸）、\ce{Mg(OH)_{2}}蓝色沉淀：\ce{Cu(OH)_{2}}；红褐色沉淀：\ce{Fe(OH)_{3}}十二、化学与生活1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐蛋白质（肉蛋奶大豆）；糖类（主食供能）；维生素（果蔬，缺A夜盲，缺C坏血病）2.常量元素：钙（缺钙骨质疏松、佝偻病）；微量元素：铁（贫血）、碘（甲状腺）