北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题（含答案）

北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤的气化 D．煤的干馏2．下列金属通常采用电解法冶炼的是A．Na B．Fe C．Hg D．Au3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CH4分子的空间填充模型： B．乙酸的球棍模型：C．丙烷的结构简式：C3H84．下列有关营养物质的说法不正确的是A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖B．油脂都不能使溴水褪色C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水5．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A．金刚石比石墨稳定B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．1molC(金刚石)比1D．石墨转化为金刚石的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．下列化学方程式书写不正确的是A．向无水乙醇中加入金属钠：2B．用食醋清除水壶中的水垢：CaCOC．加热浓硫酸和木炭：CD．浓硝酸光照分解：47．氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是A．实验能够证明氨气与水发生反应B．实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小C．仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉D．将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉8．下列有机物中，一氯代物种类最多的是A．CH3(CHC．CH3CH29．恒温恒容密闭容器中进行反应：H2A．容器中同时存在H2、I2、B．混合气体的密度不再变化C．混合气体平均相对分子质量不再变化D．混合气体的颜色不再改变10．某小组设计实验探究SO2A．装置A中的化学方程式是CuB．装置B中溶液变红证明有SO2C．装置C、D分别体现了SO2D．E中品红溶液褪色证明浓H211．下列措施或操作不能增大制备气体的化学反应速率的是A．实验室制NO2，用Al代替CuB．实验室制O2，向H2OC．实验室制H2，向锌粒和稀硫酸的混合体系中滴加少量CuSOD．实验室制CO212．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是常用的抗氧化剂，其氧化原理如图所示。下列说法不正确的是A．抗坏血酸的分子式是CB．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其结构中含有碳碳双键C．脱氢抗坏血酸中不只含有一种含氧官能团D．脱氢抗坏血酸还可以被继续氧化13．工业制备高纯硅通常采用如下流程(石英砂的主要成分是SiO2，非金属性HA．高纯硅常用作半导体材料B．过程1不能说明C的非金属性强于SiC．过程3每生成1mol高纯硅理论上转移D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均需要加热，推测三个反应均为吸热反应14．下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液中含有SOB向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中含有CO32C向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中含有ClD向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体溶液中含有NHA．A B．B C．C D．D15．“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加入食盐水溶液可使LED灯珠被点亮。实验室模拟其反应原理如图。下列说法不正确的是A．该装置可以将化学能转变为电能B．电子移动方向是：镁电极⟶导线⟶石墨电极C．石墨电极的电极反应式是OD．装置失效的原因可能是Mg表面产生的Mg(16．含铵样品中氮含量测定通常使用蒸馏法处理，后续测定样品中氮元素质量分数的原理如图。(资料：H3下列说法不正确的是A．物质a中含有NHB．溶液溶液a'和溶液b'中的主要含氮微粒都是NHC．利用方法1需要准确测定H3D．利用方法2计算氮元素的质量分数为14二、解答题17．石油化工及其产品的转化关系如图所示。(1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。(2)B转化为D的化学方程式是__________。(3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示：①用B和E制备F的化学方程式是__________。②下列说法正确的是__________(填序号)。a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率b．试管中试剂a可以是饱和Na2c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸(4)J中所含官能团的名称有__________。(5)G的结构简式是__________。(6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。18．SO2、NOx(氮氧化物)是常见的空气污染物，研究者以多种方法进行脱硫脱硝。Ⅰ．工业废碱渣脱硫利用工业废碱渣(主要成分为Na2SO3)吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：(1)操作1是__________。(2)SO2被Na2SO3溶液吸收时，除产生NaHSO3外还会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为__________。(3)上述流程中，可以直接循环利用的物质有__________(填一种即可)。Ⅱ．催化脱硝基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。(4)等物质的量的NH3和NO参与总反应的化学方程式是__________。□NH(5)下列说法正确的是__________(填序号)。a．转化1中NH3转化为NHb．转化2中有极性共价键的断裂和形成c．转化3中NO发生还原反应d．转化4中每生成1mol活性位点a，所需O2的物质的量是0.5molⅢ．Fenton法联合脱除(6)·OH具有强氧化性，利用·OH处理SO2和NO的混合气体。以恒定流速向吸收液(含·OH)中通入混合气体(SO2、NO)，各组分气体去除率如图所示。(不考虑O2参与反应)随着反应的进行，NO的去除率明显降低的原因是___________。19．废旧锂离子电池中含钴酸锂(LiCoO2)、锰酸锂(Li2MnO资料：不同温度下Li2温度/°20406080100溶解度/1.331.171.080.850.72(1)上述流程中，从废旧电池到固体A的过程中增大反应速率的措施有____________。(2)的流程如下，请补充完整。____________(3)过程ⅰ中LiCoO2参加反应的离子方程式是____________(4)取少量溶液D检验到含有SO42−，不能证明SO42(5)过程ⅲ加入Na2CO3浓溶液后获得Li2CO(6)一种锂离子电池的放电工作原理和总反应方程式如图，该电池放电时，正极的电极反应式是____________。总反应方程式为：Li20．某实验小组研究Cu与Fe3资料：ⅰ．pH=1时，ⅱ．忽略溶液和固体混合时溶液体积的变化。实验操作和现象实验ⅰ取100mL0.6mol/LFe(NO(1)0.6mol/LFe(NO3)3溶液的(2)针对上述推测和实验ⅰ中深棕色产生的原因，小组同学继续进行实验ⅱ和ⅲ：实验操作和现象实验ⅱ取100mL0.6mol/LFeCl3溶液(酸化至pH实验ⅲ取___________溶液(稀硝酸酸化至pH≈1，忽略酸化后溶液体积变化)，向其中加入(3)查阅资料：Fe2①通过实验ⅱ的现象分析实验ⅰ中Fe2+产生的原因：②甲同学认为NO的产生是由于Cu和NO3−反应得到的，写出离子方程式：(4)乙同学通过实验____________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)否认了甲同学的观点。推测NO是Fe2+将实验操作和现象实验ⅳ重复实验ⅲ，在加入3g铜粉后立即加入一定质量FeSO(5)综合上述实验ⅰ～ⅳ，结合Fe2+的作用，分析实验ⅰ中较快得到深棕色溶液的原因是《北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷高一化学试题》参考答案题号12345678910答案AACBCDCBDD题号111213141516答案ABDDCC1．A2．A3．C4．B5．C6．D7．C8．B9．D10．D11．A12．B13．D14．D15．C16．C17．(1)加成反应(2)2(3)CH3(4)碳碳双键、酯基(5)CH3CH=CH2(6)18．(1)溶解、过滤(2)2(3)母液（或NaOH溶液）(4)4(5)abc(6)SO2与NO竞争消耗·OH，且SO2与·OH反应速率更快（或SO219．(1)加热（或升高温度）、搅拌、适当增大碱液浓度（任写两点即可）(2)