吉林省友好学校协作体2025-2026学年高二下学期7月期末化学试题含答案

2025“2026S~CE”s~~….4.下列关于NH4、NH₃、NH₂三种微粒的说法不正确的是()

高二化学试卷A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系：NH4>NH₃>NH;

””,CECE》,”"æe°《·

”E“”1”5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是()

说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试时间

75分钟，分值100分。选项性质差异结构因素

注意事项：

熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃

A均为离子晶体，且离子键强度：AlF₃>AICl₃

1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。(178℃升华)

2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体B酸性：HCOOH>CH₃COOH0-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH

工整，笔迹清楚。

CCO₂在水中的溶解度大于COCO₂为非极性分子，CO为极性分子

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、

D热稳定性：HF大于HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键

试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为()

可能用到的相对原子质量：H-10-16Fe-56Mg-24Ga-70N-14

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

A的核磁共振氢谱图

1.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是()

A.苯密度比水小，可用作萃取剂B.乙醇具有挥发性，可用作消毒剂A.CH₃OCH₂CH₃B.CH₃CH₂OHC.CH₃CHOD.CH₃CH₂CH₂COOH

C.油脂难溶于水，可用于制肥皂D.葡萄糖具有还原性，可用于制银镜7.下列说法正确的是()

2.下列化学用语描述正确的是()A.乙醇中的-OH上的氢比水分子中的-OH上的氢活泼

乙烯的结构简式：.-的电子式：

A.H₂CCH₂BCH₃B.[TiCI(H₂O)₅JCl₂·H₂O的配合物内界和外界CI的数目之比是1:2

C.CCl₄的空间填充模型：D.1,3-丁二烯的键线式：C.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

3.下列事实不能用键能的大小来解释的是()D.手性分子CH₂=CHCH(CH₂OH)COOH与足量的H₂反应后分子有两个手性碳原子

A.N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定8.非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是()

B.稀有气体一般难发生反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.O₂比N₂更容易与H₂反应

高二化学试卷第1页(共8页)高二化学试卷第2页(共8页)

A.该分子的一溴代物有7种B.该分子的分子式为C₂₀H₂₂O₄ClD.C₆晶体堆积属于分子密堆积

C.该分子中共有5种官能团D.1mol该分子完全水解消耗2molNaOH13.EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示

9.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是('

,合成EPR所用的单体为()

A.HCN:sp、直线形B.OF₂sp³、V形

C.SiO₃²:sp³、三角锥形D.C₂H₄;sp、平面形

10.下列有关基本营养物质的说法正确的是()

A.新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

C.CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH₃D.

B.重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒

C.摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为CO₂和水14.某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有()

D.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH₂①取代反应②加成反应③氧化反应④酯化反应⑤中和反应

11.咖啡酰奎尼酸是金银花有效成分之一，其分子结构如图。说法正确的是()

A.该分子中含有1个手性碳原子

B.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

①②③④②③④⑤

C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，A.B.

消耗二者的物质的量之比为5:3C.②③⑤D.①②③④⑤

15.某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，其晶胞结构如图。下列说法正确的是()

D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗3molBr₂

12.观察下列模型，判断下列说法错误的是()A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个

金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C

B.若该合金的密度为pgcm⁻³,阿伏加德罗常

数的值为NA,则该晶胞的棱长为

a

C.若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可

A.物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1:1

储存标况下H₂约为4.48L

B.SiO₂晶体中Si和Si-O键个数比为1:4

D.a点的坐标为(1,0,0),b点的坐标为(0,1,1),c点的坐标为(1,1,0)

C.石墨烯中六元环和碳原子个数比为1:2

高二化学试卷第3页(共8页)高二化学试卷第4页(共8页)

第Ⅱ卷(非选择题共55分)电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心

16.(13分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反的碳原子被Ga原子代替。

应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示：

CHCH₂OH

反应I反应IⅡcB,c&oc:H,

CH₂CH₂OH

一定条件

反应IV

(1)以下说法错误的是_(填字母)。

乙醇、浓硫酸、A.GaN晶体中存在非极性共价键B.电负性：N>Ga

冰醋酸的混合物

甲C.原子半径：N>GaD.沸点：NH₃>PH₃

碎瓷片

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为__,晶胞中与

Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为0

已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐

标。A原子坐标为(1,0,0),则B原子坐标为o

(1)反应I的反应条件和试剂是,F含有的官能团名称是

(4)若GaN晶胞边长为apm,则Ga原子与N原子的最短核间距为_pm,该

(2)F→G的反应类型为,化学方程式是_

晶胞的密度为_g/cm³if

(3)与C具有相同的官能团的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(5)毗啶(|)是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子

(4)在反应I～VI中，属于取代反应的是反应(填罗马数字代号)。(H+)

(5)反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_0的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子(H+)的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶

(6)关于反应Ⅲ,下列有关说法正确的是(填标号)。

)属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。

a.试管乙中的溶液为饱和NaOH溶液

b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸

18.(15分)2—噻吩乙醇(M=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

c.一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体

d.实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来

17.(14分)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能

高二化学试卷第5页(共8页)高二化学试卷第6页(共8页)

I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，19.(13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

振荡至大量微小钠珠出现。

O₂

Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。B催化剂、△

Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

CH.。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2h,

稀碱H₂

分液；用水洗涤有机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSO₄,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、

噻吩和液体A后，得到产品17.92g。

已知：①

回答下列问题：

(1)步骤I中液体A可以选择。(填字母)

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

回答下列问题：

(2)噻吩沸点低于毗咯(

(1)B的化学名称为;

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为

(2)E的结构简式为__;G中所含官能团的名称是。

(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_0

(3)②的反应类型是;写出反应①的化学方程式

(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是_

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件的W的结构有种。

(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是(填名称):无水MgSO₄的作用为

条件：①遇FeCl₃溶液显紫色；②属于芳香族化合物；