河南省名校联考2025-2026学年高二下学期7月期末化学试卷(含答案)

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页河南部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是A．国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点2．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案：下列说法正确的是A．操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解B．操作II为冷却结晶、过滤C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹D．操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度3．实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是A．装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯C．装置丙萃取碘水中的 D．装置丁制备乙烯4．下列化学用语或图示说法正确的是A．固态HF中的链状结构：B．某物质的核磁共振氢谱图：C．三叶胶所含物质的结构简式可为D．的价层电子对互斥模型：5．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子：B．向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成螯合物：C．向沉淀中滴加氨水制备：D．向溶液中加入过量稀盐酸：7．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A．NaCl B． C． D．KClO8．某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是A．装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热B．装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验C．装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性D．2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯9．木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．可形成分子内氢键和分子间氢键B．与、均可反应C．能发生加成、消去、氧化、还原多种反应D．该物质与溴水反应最多可消耗10．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯()互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1molC4H10至少需要2molH211．2，2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是A．总反应为：B．中的碳原子均单键相连，采取杂化C．可以推断该反应历程中的碳正离子稳定性强于D．由该机理可知，能发生消去反应12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；②25℃，部分电对的电极电位表电对电极点位/V下列说法错误的是A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率B．“滤渣Ⅰ”为C．“净化”发生的反应为D．流程中的Ni和CO均可循环利用13．某全固态锂电池的结构如图所示，其中是固体电解质(Ge显+4价)，该电池的总反应为。下列说法正确的是A．放电时b为电池的负极B．放电时电子的流向为C．充电时阳极反应式为D．LAGP中14．某抗病毒药物中间体c的部分合成路线如图所示，已知：TEA为有机弱碱，下列说法错误的是A．a的系统命名为4﹣硝基苯酚 B．b→c的反应为氧化反应C．c与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D．TEA可促进反应①正向进行二、解答题15．KIO3是重要的食品添加剂。实验室制备KIO3的步骤如下：步骤1：将KClO3与I2(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1.00mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的KH(IO3)2溶液。步骤2：将反应混合液倒入分液漏斗中，加入CCl4，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的KH(IO3)2粗品。步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂KOH，至溶液pH＞7，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的KIO3。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_______________。(2)实验室用12mol/L的盐酸配制100mL1.00mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、_________________________________。(3)写出步骤1制备KH(IO3)2反应的化学方程式：____________________________________(生成物之一为Cl2)。能说明反应已经进行完全的标志是_________________________________。(4)步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为_____________________。(5)产品中KIO3的含量测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是______________________________，样品中KIO3的质量分数为__________。(保留四位有效数字)16．对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示：回答下列问题：(1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是___________。(2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择(醇)：(酸)=___________。(醇)(酸)过大，酯的产率下降，其原因是___________。(3)加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性。则“试剂X”是___________。(4)“乙醚萃取”步骤中，使用的乙醚的总体积一定时，乙醚加料方式应该选择___________(“一次性”或“少量多次”)萃取。(5)的作用是___________。实验“操作Y”的名称是___________。(6)为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是___________。a．测产品熔点

b．酸性溶液检验c．红外光谱实验

d．X射线衍射实验17．甲烷化是资源化利用的重要途径之一。(1)甲烷化反应为①已知、的燃烧热分别为、，1 molH2Ol转化为吸收的热量，则

__________。②甲烷化反应中易发生副反应：

。一定条件下，起始时，的平衡转化率及的平衡选择性(的平衡选择性=n生成CH4n转化CO2 ×100%)如图-1所示。时，随温度升高的平衡转化率增大的原因是__________。时，与的体积之比为__________。(2)(M表示Ni或Ru)催化甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率__________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。②在图-2虚线方框内画出有关结构式__________。(3)微生物菌可实现甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。①有机物转化为的电极反应式为__________。②当外加电压为时，电解池中主要发生过程I，当外加电压为时，主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是__________。18．化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(略去部分条件和试剂)：已知：①缩写为。②缩写为CbzCl。回答下列问题：(1)A可由进行制备，的化学名称为_____。(2)B的结构简式为_____。(3)D到E的反应类型为_____，D中含有_____个手性碳原子。(4)下列关于的说法错误的是_____(填标号)。a．分子式为b．可以发生水解反应c．分子中两个氮原子的碱性相同(5)F的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。①含有苯环；②能与溶液反应产生气体。其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。答案第=page22页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《河南部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案ACBCDBDACC题号11121314答案BBDB1．A2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．A9．C10．C11．B12．B13．D14．B15．(1)三颈烧瓶(2)玻璃棒、100mL容量瓶(3)溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深(4)稀硝酸、溶液(5)当滴入最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色85.60%16．(1)(2)8(醇)：(酸)过大时，导致酸的浓度降低，不利于酯的生成(3)溶液(4)少量多次(5)干燥剂重结晶(6)b17．(1)主反应，副反应，时，温度升高，副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移