陕西渭南市临渭区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4选项ABCD生活中使用的物质名称防紫外线树脂眼镜大理石玉石蓝纹背景墙有机玻璃板飞机上使用的芳砜纶纤维C.乙酸丙酯的键线式：试卷第1页，共7页A.苯B.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CDC.Y与足量H₂加成后的产物中含有2个手性碳原子15,基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为A.键角：YZ<YZF选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向卤代烃CH₃CH₂CH₂X中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成该卤代烃中含有溴元素C向甲苯中滴少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫红色褪去甲基使苯环活化D向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质A.AB.B二、填空题：本题共1小题，共16分。15.现有下列七种有机物：①CH₄,②HCHO,③,回答下列问题：(3)用系统命名法命名④:。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有 种(考虑顺反异构);若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为 A.三、解答题：本题共3小题，共42分。元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子YZ原子半径在短周期主族元素中最大M逐级电离能(kJ·mol-¹)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.……Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其R物质异丙醇苯甲酸苯甲酸异丙酯试卷第5页，共7页沸点/℃操作1向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；2向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；3取实验后试管中的清液少许，加入_,溶液褪色。①遇FeCl₃溶液呈现紫色②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3。【详解】A.树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意；B.大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意；C.有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意；D.芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意；答案选B。B.丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO,B错误；C.用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸丙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃,故其键线式为D.乙醇CH₃CH₂OH中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为3:2:1,核磁共振氢谱应为故答案为C。【详解】A.糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，A错误；B.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，B正确；C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，C正确；D.脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确；故选A。【分析】卤代烃在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应，卤代烃能够发生消去的条件为：连卤原子的碳原子邻位碳原子上有氢原子，1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH₂CH=CH₂↑+NaCl+H₂O,2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：C试卷第1页，共9页试卷第2页，共9页CH₂CH=CH₂↑+NaCl+H₂O,以此解答该题。【详解】A.由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，产物均为丙烯，故A正确；B.由分析可知，产物相同，故B错误；C.由分析可知，碳氢键断键位置不同，故C错误；D.由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，故D错误；故先A。第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能0<N<F,B错误；C.N元素的最高正化合价为+5价，0元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误；D.同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小(0族元素除外),故半径O>F,Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na>0>F,D错误；答案选A。【详解】A.H₂O是V形结构，是极性分子，A错误；B.HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属直线形结构，BF₃是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答【详解】A项、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，硫酸铜和氨水先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到配合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；故选B。【点睛】配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中硫酸根与铵根离子间形成根离子中含有配位键和极性键，铜离子和氨分子间形成配位键。【详解】A.苯与五种物质都不反应，故A不选；B.乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选；试卷第3页，共9页D.丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na₂CO₃发生复分解反应生成二氧化碳，与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D选；答案选D。【详解】A.装置甲验证苯与Br₂发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，CCl₄除去挥发出的溴，AgNO₃溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误；B.苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误；C.石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错故选D。【详解】A.X中含有羟基，且羟基连接的碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可以发生消去反应，A正B.X与Y均含有酚羟基可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X不能发生该反应，B错误；C.Y与足量氢气的加成产物为,其中加*的4个碳原子均连接四个不同的基团或原子，D.X中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，D错误；答案选A。【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15,X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为0元素、M为H元素。【详解】A.NO中心氮原子采取SP杂化，空间构型为直线形，键角为180°,NO₂中心氮原子采取sp²杂化，有一对孤电子，空间构型为V形，键角小于120°,则键角：NO>NO₂,A错误；试卷第4页，共9页B.元素周期表中同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能顺序为N(Y)>0(Z)>C(X),B正确；C.CH₄为非极性分子，NH₃为极性分子，则分子极性：CH₄<NH₃,C正确；D.N₂H₄中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定故选A。【详解】A.NaCl晶胞中Cl-的半径大于Na+,a为Na+,A正确；C.干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误；D.冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和故选C。【详解】A.向苯酚中滴加少量浓溴水无白色沉淀，可能是苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解在过量苯酚中，B.卤代烃在NaOH溶液中加热发生水解反应产生卤离子，加过量稀硝酸中和多余NaOH后滴加AgNO₃溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可证明该卤代烃中含有溴元素，B正确；C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对甲基的活化作用使甲基被氧化，不是甲基活化苯环，C错误；D.硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质发生不可逆变性，不能用于分离提纯蛋白质，D错误；故答案选B。【详解】由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。试卷第5页，共9页【详解】(1)烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；相对分子质量相同，支链越多熔沸点越低，所以CH₄、主链有5个碳，2、3号碳原子上各连有1个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为反异构，共6种；若该烷烃是由试卷第6页，共9页在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯、溴化钠、水，化学方程式为所含官能团相同，分子式相差1个CH₂,同系物，选B。(4)因为Fe³+的价层电子排布式为3d,d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定(5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s²2s²2p⁴,则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为A1元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；试卷第7页，共9页元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²,则R为铁元素；【详解】(1)X为碳元素，位于元素周期表第二周期IVA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区；(2)Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：(3)X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、A1,C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径C>0;Na、A1在第三周期且Na排在A1左边，故Na>Al;综上，原子半径由小到大的顺序是(4)R³+为Fe³+,Fe³+的价层电子排布为3d⁵,处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定；(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多；(6)T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,二者差值为1.5,则它们形成的化合物是共价化合物。C分液漏斗【分析】根据题中图示装置，苯甲酸和异丙醇发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，粗产品加入饱和的Na₂CO₃溶液，除去苯甲酸，进行分液操作，有机层根据沸点相差较大再进行蒸馏操作，得到产品苯甲酸异丙酯；据此解答。【详解】片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴(2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为;答案为试卷第8页，共9页(3)反应需维持温度85℃~90℃,最适合该反应的加热方式是水浴加热，C选项符合题意；答案为C。(4)苯甲酸异丙酯不溶于水，操作I分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗