陕西渭南市临渭区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研

高二化学试题注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高

分子材料的是

选项ABCD

生活中

使用的

物质

防紫外线树脂眼大理石玉石蓝纹背飞机上使用的芳砜纶

名称有机玻璃板

镜景墙纤维

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.CH(CH₃)₃的名称是2,2-二甲基乙烷

B.丙醛中官能团的结构简式：—COH

C.乙酸丙酯的键线式：

试卷第1页，共7页

D.乙醇的核磁共振氢谱：

3.下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

4.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是

A.主要产物相同B.产物互为同分异构体

C.碳氢键断裂的位置相同D.产生的官能团不同

5.下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A.N、O、F的电负性依次增大B.N、O、F的第一电离能依次增大

C.N、O、F的最高化合价依次升高D.O、F、Na的原子半径依次减小

6.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的

A.CH₄和H₂OB.CO₂和HCNC.NH₃和H₂SD.CS₂和BF₃

7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到

深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)4]²+

C.配位化合物中只有配位键

D.在[Cu(NH₃)₄]²+配离子中，Cu²+给出孤电子对，NH₃提供空轨道

8.下列物质中，与NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是

A.苯B.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CH₂=CHCOOH

9.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是

石蜡油、

浓溴水

碎瓷片葡

1L溶液萄

酸性高2mL振荡后

铁粉cc.锰酸钾银氨

了A₃

和苯N液O溶液溶液水

D

试卷第2页，共7页

A.验证苯与Br₂发生取代反应B.用该装置进行苯和溴苯的分离

C.验证石蜡油受热分解产生乙烯D.验证葡萄糖的银镜反应

10.化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是

A.X在一定条件下可以发生消去反应

B.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

C.Y与足量H₂加成后的产物中含有2个手性碳原子

D.X分子中所有原子可能在同一平面上

11.短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为

15,基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为

0.76g/L。下列说法不正确的是

A.键角：YZ<YZB.第一电离能：Y>Z>X

C.分子极性：XM₄<YM₃D.稳定性：Y₂M₄<YM₃

12.下列说法不正确的是

◎Ca²

F

NaCl晶胞CaF₂晶胞冰晶胞Na+与冠醚形成的超分子

A.NaCl晶胞中a为Na+

B.CaF₂晶胞中，每个Ca²+周围距离最近且等距的F-有8个

C.冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体

D.冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关

13.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

项实验操作和现象结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

试卷第3页，共7页

向卤代烃CH₃CH₂CH₂X中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，该卤代烃中含有

B

滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成溴元素

C向甲苯中滴少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫红色褪去甲基使苯环活化

向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，溶液中有沉淀析可用硫酸铜溶液

D

出分离提纯蛋白质

A.AB.BC.CD.D

14.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可

表示为：,原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl₂,又

称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)与什么缩合聚合生产聚

碳酸酯

A.二卤化物B.二酚类物质C.二醇类物质D.二烯类物质

二、填空题：本题共1小题，共16分。

15.现有下列七种有机物：①CH₄,②HCHO,③CH₃CH₂CH₂CH₃,④

,回答下列问题：

(1)有机物①③⑥熔沸点最高的是(填序号)。

(2)1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗_mol[Ag(NH₃)₂]OH。

(3)用系统命名法命名④:。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有

种(考虑顺反异构);若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为

o

(4)⑤发生消去反应的化学方程式为_o

(5)下列各物质与⑦互为同分异构体的是(填标号，下同),互为同系物的是

试卷第4页，共7页

A.B.

C.D.

三、解答题：本题共3小题，共42分。

16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如

下表，用化学用语回答下列问题：

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z原子半径在短周期主族元素中最大

M逐级电离能(kJ·mol-¹)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.……

Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

(1)X元素位于元素周期表第周期第族；R是区的元素。

(2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(4)R元素可形成R²+和R³+,其中较稳定的是R³+,原因是o

(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是o

(6)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是(填“离

子化合物”或“共价化合物”)。

17.某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表：

苯甲酸异丙

物质异丙醇苯甲酸

酯

试卷第5页，共7页

沸点/℃82.4249218

I、合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如上图所示的三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm³'),再小心加入

3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85℃~90℃,加热30分钟，使反应充分，得

苯甲酸异丙酯粗产品。

(1)仪器A的名称是_,加入碎瓷片的作用是o

(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是o

(3)最适合该反应的加热方式是(填序号)。

A.酒精灯直接加热B.油浴加热C.水浴加热D.沙浴加热

Ⅱ、粗产品的精制：

217℃~218℃苯甲酸异丙酯

操作②9.84g

有机层

异丙醇和水

操作①水层

(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①

中用到的一种重要玻璃仪器是;操作②的名称是o

(5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为_%。

18.桂皮中含有肉桂醛(O—CH=CHCHO),是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、

糖果以及调味品中。

(1)肉桂醛中含氧官能团的名称为o

(2)肉桂醛分子中共平面的原子最多有个，碳原子的杂化方式为_o

(3)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验：

步

骤操作

试卷第6页，共7页

向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL,边振荡边滴入2%的硫酸铜

1

溶液4-6滴；

2向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；

3取实验后试管中的清液少许，加入_,溶液褪色。

步骤3中空白处的基本操作是：_o

(4)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①遇FeCl₃溶液呈现紫色②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3。

5◎-CH=CHCH₂OH是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如下：

O—CH=CHCHO,步骤发生的化学反应方程式为,流程中设计I、Ⅱ两步的目

的是_o

试卷第7页，共7页

1.B

【详解】A.树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意；

B.大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意；

C.有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意；

D.芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意；

答案选B。

2.C

【详解】A.CH(CH₃)₃的名称是2-甲基丙烷，A错误；

B.丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO,B错误；

C.用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于

乙酸丙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃,故其键线式为,C正确；

D.乙醇CH₃CH₂OH中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为3:2:1,核磁共振氢谱应为

,D错误；

故答案为C。

3.A

【详解】A.糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，A错误；

B.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，B正确；

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，C正确；

D.脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确；

故选A。

4.A

【分析】卤代烃在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应，卤代烃能够发生消去的条件为：连卤原子的碳原

子邻位碳原子上有氢原子，1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：

CH₂CH=CH₂↑+NaCl+H₂O,2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：C

试卷第1页，共9页

CH₂CH=CH₂↑+NaCl+H₂O,以此解答该题。

【详解】A.由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，产物均为丙烯，故A正确；

B.由分析可知，产物相同，故B错误；

C.由分析可知，碳氢键断键位置不同，故C错误；

D.由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，故D错误；

故先A。

5.A

【详解】A.同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确；

B.同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，

第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能0<N<F,B错误；

C.N元素的最高正化合价为+5价，0元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误；

D.同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小(0族元素除外),故半径O>F,Na为第三周期元素，比F

和O多一层电子，因此原子半径Na>0>F,D错误；

答案选A。

6.D

【详解】A.H₂O是V形结构，是极性分子，A错误；B.HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属

于极性分子，B错误；C.NH₃是三角锥形结构，H₂S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D.CS₂是

直线形结构，BF₃是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答案选D。

7.B

【详解】A项、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，硫酸铜和氨水先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继

续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到配合物离子中，所以溶液

中铜离子浓度减小，故A错误；

B项、氢氧化铜沉淀溶于氨水生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)4]²+,故B正确；

C项、配位化合物[Cu(NH₃)4]SO₄中含有离子键、配位键、极性共价键，故C错误；

D项、[Cu(NH₃)4]²+离子中Cu²+提供空轨道，NH₃提供孤电子对，NH₃与Cu²+形成配位键，故D错误；

故选B。

【点睛】配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中硫酸根与铵根离子间形成离子键，硫酸根离子中含有极性共价键，铵

根离子中含有配位键和极性键，铜离子和氨分子间形成配位键。

8.D

【详解】A.苯与五种物质都不反应，故A不选；

B.乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选；

试卷第2页，共9页

C.乙酸含有羧基，与溴水不反应，与另外几种物质均反应，故C不选；

D.丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na₂CO₃发生复分解反应生成二氧化碳，

与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五

种物质都能反应，故D选；

答案选D。

9.D

【详解】A.装置甲验证苯与Br₂发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，CCl₄除去挥发出的溴，

AgNO₃溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误；

B.苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误；

C.石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可

能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错误；

D.装置验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确；

故选D。

10.A

【详解】A.X中含有羟基，且羟基连接的碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可以发生消去反应，A正

确；

B.X与Y均含有酚羟基可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反

应，而X不能发生该反应，B错误；

C.Y与足量氢气的加成产物为,其中加*的4个碳原子均连接四个不同的基团或原子，

均为手性碳原子，C错误；

D.X中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，D错误；

答案选A。

11.A

【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,则

气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为

15,X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为0元素、M为H元素。

【详解】A.NO中心氮原子采取SP杂化，空间构型为直线形，键角为180°,NO₂中心氮原子采取sp²杂

化，有一对孤电子，空间构型为V形，键角小于120°,则键角：NO>NO₂,A错误；

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B.元素周期表中同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能

大于同周期相邻元素，则第一电离能顺序为N(Y)>0(Z)>C(X),B正确；

C.CH₄为非极性分子，NH₃为极性分子，则分子极性：CH₄<NH₃,C正确；

D.N₂H₄中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定

性弱于氨分子，D正确；

故选A。

12.C

【详解】A.NaCl晶胞中Cl-的半径大于Na+,a为Na+,A正确；

B.由CaF₂晶胞结构可知，每个Ca²+周围距离最近且等距的F有8个，B正确；

C.干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中

间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误；

D.冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D正

确；

故选C。

13.B

【详解】A.向苯酚中滴加少量浓溴水无白色沉淀，可能是苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解在过量苯酚中，

无法说明苯酚浓度小，A错误；

B.卤代烃在NaOH溶液中加热发生水解反应产生卤离子，加过量稀硝酸中和多余NaOH后滴加AgNO₃溶

液，生成淡黄色AgBr沉淀，可证明该卤代烃中含有溴元素，B正确；

C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对甲基的活化作用使甲基被氧化，不是甲基活化苯环，C错误；

D.硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质发生不可逆变性，不能用于分离提纯蛋白质，D错误；

故答案选B。

14.B

【详解】

由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，

分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。

15.(1)③

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(2)4

(3)2,3-二甲基戊烷6

(5)CB

【详解】(1)烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；相对分子质量相同，支链越多熔沸点越低，所以CH₄、

CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₃中熔沸点最高的是CH₃CH₂CH₂CH₃;

(2)HCHO中相当于有两个醛基，1molHCHO与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗4m

(3)

主链有5个碳，2、3号碳原子上各连有1个甲基，系统命名为2,3-二

甲基戊烷；若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有

反异构，共6种；若该烷烃是由

炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为

(4)

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在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯、溴化钠、水，化学方程式为

(5)

分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选

所含官能团

相同，分子式相差1个CH₂,

同系物，选B。

16.(1)二IVAd

(3)O<C<Al<Na

(4)因为Fe³+的价层电子排布式为3d,d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定

(5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越

大，消耗的能量也越来越多

(6)共价化合物

【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；

Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s²2s²2p⁴,则Y为氧元素；

Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；

M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为A1元素；

Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5

个电子，则Q为氯元素；

试卷第6页，共9页

元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²,

则R为铁元素；

【详解】(1)X为碳元素，位于元素周期表第二周期IVA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区；

(2)Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：

(3)X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、A1,C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径

C>0;Na、A1在第三周期且Na排在A1左边，故Na>Al;综上，原子半径由小到大的顺序是

0<C<Al<Na;

(4)R³+为Fe³+,Fe³+的价层电子排布为3d⁵,处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定；

(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，

再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多；

(6)T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,二者差值为1.5,则它们形成的化合物是共价化合物。

17.(球形)冷凝管防止暴沸

C分液漏斗

蒸馏60

【分析】根据题中图示装置，苯甲酸和异丙醇发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，粗产品加入饱和的Na₂CO₃

溶液，除去苯甲酸，进行分液操作，有机层根据沸点相差较大再进行蒸馏操作，得到产品苯甲酸异丙酯；

据此解答。

【详解】

(1)由装置图可知，仪器A为(球形)冷凝管，混合液体加热为防止液体暴沸，需要加入碎瓷

片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴沸。

(2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为