化学竞赛笔试题目及答案

化学竞赛笔试题目及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）（2分）A.乙醇B.醋酸C.硫酸D.蔗糖【答案】C【解析】硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质。2.在常温常压下，下列气体中，分子极性最大的是（）（2分）A.N2B.O2C.F2D.Cl2【答案】D【解析】Cl2分子虽为非极性分子，但Cl-Cl键的极性比N≡N、O=O、F-F键的极性大。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.CaCO3高温分解C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】反应中存在元素化合价变化。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.AlB.MgC.CaD.Na【答案】A【解析】铝既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气。5.下列有机物中，属于烯烃的是（）（2分）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.C6H6【答案】C【解析】CH2=CH2分子中含有碳碳双键，属于烯烃。6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.葡萄糖B.淀粉C.蔗糖D.乙醇【答案】B【解析】淀粉是天然高分子化合物。7.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量【答案】B【解析】中和热定义正确。8.下列说法错误的是（）（2分）A.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数B.反应自发进行的条件是ΔG<0C.熵是系统混乱度的量度D.焓变是系统吸热或放热的量度【答案】D【解析】焓变是系统热变化的量度，不是吸热或放热的量度。9.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低【答案】B【解析】金属晶体中有自由电子，导电性好。10.下列说法正确的是（）（2分）A.同分异构体分子式相同，结构不同B.互为同分异构体的物质性质一定相同C.同系物分子组成上相差一个CH2原子团D.同位素原子质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】同位素定义正确。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.乙醇B.醋酸C.硫酸D.蔗糖【答案】B、C【解析】醋酸和硫酸在水溶液中能电离，属于电解质。2.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量【答案】A、B、C【解析】燃烧热、中和热、电离定义正确。3.下列说法正确的是（）（4分）A.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数B.反应自发进行的条件是ΔG<0C.熵是系统混乱度的量度D.焓变是系统吸热或放热的量度【答案】A、B、C【解析】ΔG<0是自发条件，熵是混乱度量度。4.下列说法正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低【答案】B、C【解析】金属晶体导电性好，原子晶体熔沸点一般较高。5.下列说法正确的是（）（4分）A.同分异构体分子式相同，结构不同B.互为同分异构体的物质性质一定相同C.同系物分子组成上相差一个CH2原子团D.同位素原子质子数相同，中子数不同【答案】A、C、D【解析】同分异构体、同系物、同位素定义正确。三、填空题（每题4分，共20分）1.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。（4分）【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2.将0.2摩尔气体X和0.3摩尔气体Y在定容密闭容器中混合反应，2分钟后达到平衡，混合气体密度为初始密度的1.2倍，则反应方程式为______。（4分）【答案】X+Y⇌Z3.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98kJ/mol，若反应速率v(SO2)=0.1mol/(L·s)，则v(O2)=______，v(SO3)=______。（4分）【答案】0.05mol/(L·s)；0.1mol/(L·s)4.将0.1摩尔NaOH固体溶于100g水中，溶液温度升高10℃，则该反应的中和热为______kJ/mol。（4分）【答案】565.某有机物分子式为C4H8，其结构简式为______、______。（4分）【答案】CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量（）（2分）【答案】（√）3.催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数（）（2分）【答案】（√）4.同分异构体分子式相同，结构不同（）（2分）【答案】（√）5.金属晶体的导电性一定是良好的（）（2分）【答案】（√）五、简答题（每题4分，共12分）1.简述燃烧热和中和热的区别。（4分）【答案】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量。2.简述同分异构体和同系物的区别。（4分）【答案】同分异构体分子式相同，结构不同；同系物分子组成上相差一个CH2原子团。3.简述熵和焓的区别。（4分）【答案】熵是系统混乱度的量度，焓是系统热变化的量度。六、分析题（每题10分，共20分）1.某有机物A的分子式为C4H8，其燃烧热为288kJ/mol，完全燃烧生成CO2和H2O。请写出A的可能结构简式，并计算A的实验式。（10分）【答案】可能结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；实验式：CH42.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98kJ/mol，在恒压条件下进行，反应物转化率为50%，请计算该反应的焓变。（10分）【答案】ΔH=-49kJ/mol七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某密闭容器中盛有0.2摩尔SO2和0.3摩尔O2，在定温定压条件下反应，2分钟后达到平衡，混合气体密度为初始密度的1.2倍。请计算：（1）平衡时SO2的转化率；（2）平衡常数Kc；（3）该反应的平衡常数Kp。（25分）【答案】（1）转化率=66.7%；（2）Kc=1.44；Kp≈1.2