辽宁省2026年初中化学学业水平性考试附答案

辽宁省2026年化学学业水平性考试一、选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下面小题。1．用铁锅煮粽子是利用铁的（）A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大2．粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是（）A．原子序数是39 B．相对原子质量是19C．元素符号是K D．质子数是39.103．粽子中的红豆含赖氨酸（C6H14O2N2）。下列有关赖氨酸的说法正确的是（）A．由四种元素组成 B．1个分子中含有1个氧分子C．氢元素的质量分数最大 D．由22个原子构成辽宁工业门类齐全、体系完备。请回答下面小题。4．鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是（）A．金属矿物可任意开采 B．钢是一种常见的铁合金C．废旧钢材没有任何回收价值 D．刷漆是铁制品防锈的唯一方法5．利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是（）A．（NH4）2SO4 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl6．液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（）A．分子体积 B．分子间隔 C．分子种类 D．分子质量7．下列发电所用能源不属于化石能源的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能辽宁拥有得天独厚的海洋资源。请回答8~10小题。8．辽宁积极推进海水淡化工程。下列说法正确的是（）A．海水经过滤即可得到淡水 B．地球上淡水资源多于海水资源C．海水淡化有利于缓解淡水危机 D．蒸馏法淡化海水属于化学变化9．海水制氢涉及反应。下列说法正确的是（）A．反应物是H2 B．生成物是H2OC．反应条件为通电 D．H2O和O2的质量比为2：110．海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．氯化镁溶液降温后一定有固体析出B．暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小C．20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液D．40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g二、非选择题（共40分）本部分共包括4小题，每空1分。11．实验是学习化学的重要途径。Ⅰ.小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。（1）图1中仪器a的名称是。（2）加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的（填标号）。（3）氧气可用排水法收集，说明氧气（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度（填“有”或“无”）影响。（4）为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中（填标号）：观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是。（5）Ⅱ.常见酸、碱的化学性质实验示意图实验现象实际应用①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁片表面有产生除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中①无明显现象②变浑浊检验CO2应选择的试剂是滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为色常用熟石灰（氢氧化钙）改良性土壤12．辽宁省博物馆藏有的金属类、书画类、琉璃类等文物蕴含丰富的化学知识。Ⅰ.金属类（1）下列藏品主要由金属制成的是（）（填标号）。A．红山文化玉猪龙B．《瑞鹤图》绢本（局部）C．花树状金步摇（2）北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，据此推断金属活动性FeCu。（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO2、O2和同时接触。（4）Ⅱ.书画类绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于（填“天然”或“合成”）纤维。（5）用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较。（6）红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为。（7）Ⅲ.琉璃类《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。“配料”时为使原料混匀，需将块状固体并搅拌。石英砂中硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。（8）“高温熔制”发生反应，属于（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。（9）坩埚中反应之一：，X的化学式为。（10）下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是（）（填标号）。A．为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件B．文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查C．为保护易碎文物，应设置防震隔离层13．阅读下面文章。黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生、CO和等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。回答下列问题。（1）文中提到制备黑磷的方法有（写一种）。（2）用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价。（3）依据图1作答：①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（P4O10），该反应的化学方程式为。②致密炭层的作用是将可燃物与热量、隔开。③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的与CO的质量之比（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）依据图2作答：①LOI提升率=，N点LOI提升率为。（精确到0.1%）②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是。（5）下列说法正确的是（）（填标号）。A．LOI是评价阻燃性能的唯一指标B．阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响C．使用阻燃剂时需考虑环保等因素（6）请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：。14．小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。【实验一】实验步骤取m1g碳酸钙粉末于烧杯中取m2g碳酸钠粉末于烧杯中快速加入20mL低浓度盐酸（足量）实验现象粉末漂浮于液面，之后消失粉末快速消失有明显气泡无明显气泡（1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：。（3）已知两组实验产生的质量相等，则=m1。针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。（4）【实验二】利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。实验步骤：a.连接实验仪器，▲。b.取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。c.打开压强传感器，开始采集数据。d.打开阀门，快速注入盐酸，▲。e.压强不再上升后，停止采集数据。f.取碳酸钙，重复实验。实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化）补全实验步骤：a.；d.。（5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是。（两条曲线的AB段几乎重合）（6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是。（7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是。（8）【实验反思】理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。基于图2分析，因为，碳酸钠组产生的溶解量多，C'点低。（9）基于实验一现象分析，因为，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。

答案【答案】1．B2．C3．A【解析】【分析】（1）A、根据金属导电性的用途解答，导电性常用于制作电线、电缆等导电器材；

B、根据金属导热性的生活应用解答，炊具制作主要利用金属的导热性，是生活中金属最常见的应用之一；

C、根据金属的物理性质（金属光泽）解答，金属光泽多用于饰品、装饰材料等场景；

D、根据金属的物理性质（硬度）解答，硬度大的材料常用于制作刀具、机械结构件等。

（2）A、根据元素周期表单元格左上角数字的含义解答，左上角数字=原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

B、根据元素周期表单元格下方数字的含义解答，下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略不写；

C、根据元素周期表单元格右上角符号的含义解答，右上角为该元素的元素符号；

D、根据原子中质子数与原子序数的关系解答，质子数=原子序数，与相对原子质量无直接相等关系。

（3）A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；

B、根据化学式的微观意义解答，分子由原子构成，分子中不含其他分子，是高频易错点；

C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中占比越大，对应元素质量分数越高；

D、根据物质的微观构成解答，描述原子个数时必须指明“1个分子”，且需准确计算原子总数。1．A、导电性是金属传导电流的性质，用铁锅煮粽子不需要利用导电性，选项A不符合题意；

B、导热性是金属传导热量的性质，铁锅煮粽子正是利用铁具有良好的导热性，能够快速传递热量加热粽子，选项B符合题意；

C、金属光泽是金属的外观特征，与煮粽子的加热用途无关，选项C不符合题意；

D、硬度大是指金属质地坚硬、不易变形，不是煮粽子过程利用的核心性质，选项D不符合题意。

故答案为：B。2．A、元素周期表中左上角数字为原子序数，钾的原子序数是19，不是39，选项A错误；

B、元素周期表中下方数字为相对原子质量，钾的相对原子质量是39.10，不是19，选项B错误；

C、元素周期表中右上角符号为元素符号，钾的元素符号是K，选项C正确；

D、原子中质子数=原子序数，钾的质子数为19；39.10是相对原子质量，不是质子数，选项D错误。

故答案为：C。3．A、赖氨酸的化学式为C6H14O2N2，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项A正确；

B、分子由原子构成，1个赖氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项B错误；

C、赖氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×6)：(1×14)：(16×2)：(14×2)=72：14：32：28，碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C错误；

D、赖氨酸由赖氨酸分子构成，1个赖氨酸分子由6+14+2+2=24个原子构成，选项D错误。

故答案为：A。【答案】4．B5．A6．B7．D【解析】【分析】（1）A、根据金属资源的保护原则解答，金属矿物不可再生，需合理开采、综合利用；

B、根据常见的铁合金解答，生铁和钢是两种最常见的铁合金，主要区别是含碳量不同；

C、根据废旧金属回收的意义解答，回收废旧金属是保护金属资源的重要途径；

D、根据铁制品防锈的原理和方法解答，防锈原理是隔绝氧气和水，方法多样。

（2）A、根据氮肥的定义解答，含有氮元素的化肥称为氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长；

B、根据钾肥的定义解答，含有钾元素的化肥称为钾肥，主要作用是增强抗病虫害、抗倒伏能力；

C、根据磷肥的定义解答，含有磷元素的化肥称为磷肥，主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力；

D、根据钾肥的定义解答，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥。

（3）A、根据分子的基本性质解答，分子的体积、质量都很小，且不会随物质状态改变；

B、根据分子的基本性质解答，物质三态变化的本质是分子间隔的改变，气体分子间隔最大，固体最小；

C、根据物理变化的微观本质解答，物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变；

D、根据分子的基本性质解答，分子质量是固定属性，不随物质状态变化。

（4）A、根据化石能源的种类解答，煤是重要的化石燃料，被称为“工业的粮食”；

B、根据化石能源的种类解答，石油是重要的化石燃料，被称为“工业的血液”；

C、根据化石能源的种类解答，天然气的主要成分是甲烷，是较清洁的化石能源；

D、根据能源的分类解答，化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；太阳能属于新能源、可再生能源。4．A、金属矿物属于不可再生资源，需要合理、有计划地开采，不能任意开采，选项A错误；

B、钢是铁和碳等物质形成的合金，是生活中最常见的铁合金之一，选项B正确；

C、废旧钢材回收可以节约金属资源、减少环境污染，具有很高的回收价值，选项C错误；

D、铁制品防锈的方法有刷漆、涂油、镀其他金属、制成不锈钢等，刷漆不是唯一方法，选项D错误。

故答案为：B。5．A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，选项A符合题意；

B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，选项B不符合题意；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项C不符合题意；

D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项D不符合题意。

故答案为：A。6．A、二氧化碳气体液化过程中，分子本身的体积不会发生改变，选项A错误；

B、二氧化碳由气态变为液态，分子之间的间隔变小，是物质三态变化的本质原因，选项B正确；

C、气体液化属于物理变化，分子种类不变，没有新物质生成，选项C错误；

D、物理变化中分子本身不变，分子质量也不会发生改变，选项D错误。

故答案为：B。7．A、煤属于三大化石能源之一，选项A不符合题意；

B、石油属于三大化石能源之一，选项B不符合题意；

C、天然气属于三大化石能源之一，选项C不符合题意；

D、太阳能属于可再生的新能源，不属于化石能源，选项D符合题意。

故答案为：D。【答案】8．C9．C10．D【解析】【分析】（1）A、根据过滤的原理解答，过滤只能分离不溶性固体和液体，不能除去可溶性杂质；

B、根据地球水资源的分布解答，地球水资源总量丰富，但可利用的淡水资源十分有限；

C、根据海水淡化的意义解答，海水淡化是解决淡水资源短缺的重要途径之一；

D、根据物理变化与化学变化的区别解答，有无新物质生成是判断的核心依据，蒸馏属于物理变化。

（2）A、根据化学方程式的含义解答，等号左边的物质为反应物；

B、根据化学方程式的含义解答，等号右边的物质为生成物；

C、根据化学方程式的含义解答，等号上方标注的是反应条件；

D、根据化学方程式的计算解答，物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，注意与分子个数比区分。

（3）A、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答，只有饱和溶液降温才可能析出晶体；

B、根据结晶的方法解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶，蒸发过程中溶解度不变；

C、根据溶质质量分数的比较解答，只有同一温度下的饱和溶液，才能通过溶解度比较溶质质量分数；

D、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，饱和溶液质量=溶剂质量+溶质质量。8．A、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，无法除去可溶性的盐类物质，不能得到淡水，选项A错误；

B、地球上海水资源约占总水量的96.5%，淡水资源仅占约2.53%，淡水资源远少于海水资源，选项B错误；

C、海水淡化可以将海水转化为淡水，增加淡水供给，有利于缓解淡水危机，选项C正确；

D、蒸馏法淡化海水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。

故答案为：C。9．A、根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，反应物是H2O，H2是生成物，选项A错误；

B、生成物是H2和O2，H2O是反应物，选项B错误；

C、化学方程式中“通电”标注在等号上方，说明反应条件为通电，选项C正确；

D、H2O和O2的分子个数比为2：1，质量比为(2×18)：32=9：8，选项D错误。

故答案为：C。10．A、未说明氯化镁溶液是饱和溶液，降温后溶液可能仍为不饱和溶液，不一定有固体析出，选项A错误；

B、暴晒海水得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂使晶体析出，暴晒不会改变氯化钠的溶解度，选项B错误；

C、未说明两种溶液均为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小，选项C错误；

D、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，即100g水中最多溶解58g氯化镁，形成158g饱和溶液，因此158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g，选项D正确。

故答案为：D。11．【答案】（1）长颈漏斗（2）B（3）不易；有（4）C；支持燃烧（5）气泡；澄清石灰水；无；酸【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器主要用于向反应容器中添加液体药品，下端需伸入液面以下形成液封。

（2）加热高锰酸钾固体制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，属于固体加热型发生装置，因此发生装置应选择图1中的B。

（3）氧气可用排水法收集，说明氧气不易溶于水；加热后导管口刚有气泡冒出时，排出的气体主要是装置内的空气，若此时收集会使氧气中混有空气，因此对收集氧气的纯度有影响。

（4）为防止铁丝燃烧时高温熔融物炸裂集气瓶底，需在瓶底预留少量水，排水法收集时，当集气瓶中留有少量水时停止收集，对应图2中的C；铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有支持燃烧（助燃性）的化学性质。

（5）铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此会观察到铁片表面有气泡产生，这是活泼金属与酸反应的典型现象。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显实验现象，因此检验CO2应选择澄清石灰水。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中无明显现象，需借助指示剂判断反应发生；这类酸碱中和反应的实际应用之一是改良酸性土壤，利用碱性物质中和土壤中的酸性物质。

【分析】（1）根据常见化学实验仪器的识别解答，注意区分长颈漏斗与分液漏斗，长颈漏斗无活塞，分液漏斗有活塞可控制液体滴加速度。

（2）根据气体发生装置的选择依据解答，发生装置由反应物状态和反应条件共同决定，固体加热型选B，固液不加热型选A。

（3）根据氧气的物理性质和排水法收集的注意事项解答；刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，是实验操作的高频易错点。

（4）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项和氧气的化学性质解答；瓶底留水或细沙的作用是防止高温熔融物炸裂瓶底；氧气具有助燃性，不具有可燃性，注意概念区分。

（5）根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，产生气泡；酸也能与金属氧化物反应，可用于金属除锈。根据二氧化碳的检验方法解答，检验二氧化碳专用澄清石灰水；吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，注意区分二者的用途差异。根据中和反应的特点和应用解答，中和反应常无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应发生；改良酸性土壤常用熟石灰，利用中和反应原理。​​​​​​12．【答案】（1）C（2）强于（3）（或“水”）（4）天然（5）稳定（6）201：32（7）粉碎；非金属（8）化合（9）（10）A；B；C【解析】【解答】（1）A、红山文化玉猪龙主要材料为玉石，属于无机非金属材料；

B、《瑞鹤图》绢本主要材料为蚕丝，属于天然有机高分子材料；

C、花树状金步摇主要材料为金，属于金属材料。

因此主要由金属制成的是C。

（2）湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明金属活动性Fe强于Cu。

（3）铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈含铜、氧、氢、碳四种元素；空气中CO2提供碳、氧元素，O2提供氧元素，因此还需要H2O（水）提供氢元素，即铜生锈需要铜与空气中的CO2、O2和H2O同时接触。

（4）蚕丝与羊毛的主要成分都是蛋白质，是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维；涤纶、锦纶等人工合成的纤维属于合成纤维。

（5）墨的主要成分为碳单质，用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较稳定，不易与其他物质发生化学反应。

（6）HgS中Hg的相对原子质量为201，S的相对原子质量为32，因此Hg与S元素的质量比为201：32。

（7）“配料”时将块状固体粉碎（研磨），可以增大固体的接触面积，再搅拌能让原料混合更均匀；硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。

（8）反应C+O2点燃CO2，由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。

（9）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Ca原子1个、C原子1个、O原子5个、Si原子1个；反应后已知：Ca原子1个、Si原子1个、O原子3个。因此X中含有1个C原子和2个O原子，化学式为CO2。

（10）A、严格控制环境温度、湿度，可以减缓文物的氧化、腐蚀、霉变等，有利于文物保护，说法合理；

B、文物的保护与修复是长期工作，定期检查能及时发现问题并处理，说法合理；

C、设置防震隔离层可以减少震动对易碎文物的损坏，说法合理。

因此ABC均正确。

【分析】（1）根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金，注意区分金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料四大类。

（2）根据金属活动性顺序的应用解答，金属与盐溶液的置换反应是判断金属活动性强弱的核心依据。

（3）根据质量守恒定律和金属锈蚀条件解答，铜生锈需要同时接触氧气、水和二氧化碳，可与铁生锈（氧气、水）对比记忆。

（4）根据纤维的分类解答，天然纤维包括植物纤维（棉、麻）和动物纤维（丝、毛），合成纤维是人工合成的高分子材料。

（5）根据碳的化学性质解答，常温下碳化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性，性质与温度密切相关。

（6）根据化学式的计算解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意不要与原子个数比混淆。

（7）根据加快混合/反应速率的方法和元素分类解答，粉碎固体可增大接触面积，加快混合或反应速率；元素可通过名称偏旁判断类别。

（8）根据基本反应类型的特征解答，化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“单换单”，复分解反应“双交换，价不变”。

（9）根据质量守恒定律推断化学式，反应前后原子种类、数目均不变，是中考化学的高频考点。

（10）根据文物保护的实际措施解答，结合物质的性质分析保护方法，温度、湿度、震动都是影响文物保存的重要因素。13．【答案】（1）高压法（或“机械球磨法”）（2）不变（3）；O2（或“氧气”）；变小（4）21.4%；M点的LOI值仍低于空气中氧气的体积分数（5）B；C（6）油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气（其他答案合理亦可）【解析】【解答】（1）文中明确提到“黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等”，因此制备黑磷的方法可填写高压法（或机械球磨法）。

（2）红磷和黑磷都是由磷元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，因此用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价不变。

（3）①黑磷（P）受热与氧气反应生成十氧化四磷（P4O10），反应物为P和O2，生成物为P4O10，反应条件为加热，配平后化学方程式为：4P+5O2P4O10。

②根据图1阻燃示意图，致密炭层覆盖在可燃物表面，能够将可燃物与热量、氧气（O2）隔开，阻止燃烧继续进行，利用了隔绝氧气的灭火原理。

③可燃物完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；添加黑磷后形成致密炭层，氧气供应不足，可燃物不完全燃烧程度增加，生成的CO增多、CO2减少，因此CO2与CO的质量之比变小。

（4）①根据公式：LOI提升率=。

添加前（黑磷质量分数0）LOI为15.4，N点添加后LOI为18.7，代入得：

提升率=×100%=×100%=21.4%。

②空气中氧气的体积分数约为21%，从图中数据可知，N点的LOI值为18.7，仍低于空气中氧气的体积分数，材料在空气中仍易燃烧，阻燃效果不足，因此科研人员需继续实验，探究更高添加量下的阻燃效果。

（5）A、文中明确说明LOI是阻燃评价指标之一，并非唯一指标，说法错误；

B、文中提到“添加黑磷会改变材料的拉伸强度等指标，影响材料性能”，因此阻燃剂的添加量需要综合考虑对材料其他性能的影响，说法正确；

C、使用阻燃剂时，环保性、对人体健康的影响都是需要考虑的因素，符合实际应用要求，说法正确。

因此正确选项为BC。

（6）生活中常见的阻燃（灭火）实例：油锅起火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气（或空气）；也可举例：吹灭蜡烛，原理是降低温度到可燃物的着火点以下；森林火灾设置隔离带，原理是清除可燃物。

【分析】（1）根据文本信息提取解答，科普阅读题的核心是从原文中定位关键信息，直接提取答案。

（2）根据单质中元素的化合价规律解答，同素异形体之间的转化属于化学变化，但元素化合价均为0，反应前后化合价不变。

（3）①根据化学方程式的书写步骤解答，遵循“写、配、注、等”四步，注意化学式书写正确、配平准确、条件标注规范；

②根据灭火原理分析，灭火的三个原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，致密炭层主要起隔绝氧气的作用；

③根据完全燃烧与不完全燃烧的产物差异解答，氧气越充足，CO2比例越高，氧气不足时CO比例升高。

（4）①根据题目给出的公式进行计算，注意代入数据准确，计算结果精确到0.1%，是信息型计算题的典型考法；

②结合图像数据和空气组成分析，当LOI低于空气氧气体积分数时，材料在空气中易燃烧，需继续提升阻燃性能。

（5）根据文本信息和化学常识判断，注意“唯一”“全部”等绝对化表述大多是错误选项，实际应用需综合考虑多方面因素。

（6）结合生活实例与灭火原理解答，需将实例与对应原理准确对应，体现化学知识的生活应用。14．【答案】（1）盐（2）（3）1.06（4）检查装置气密性；关闭阀门（5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积（6）BC'段压强增大（7）产生的CO2分散，气泡极小，未能被肉眼看到（8）CO2逸出的慢，与溶液充分接触（或“CO2逸出的慢，溶解更充分”）（9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分CO2未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生CO2质量相等时，与溶液接触面积小”）【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钠（Na2CO3）均由金属离子和碳酸根离子构成，符合盐的定义，因此均属于盐。

（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应有明显气泡产生，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）设生成等质量的CO2时，参加反应的CaCO3质量为m1，Na2CO3质量为m2。

根据两个反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+