2026年贵州高考(化学)真题及答案

-2026年贵州高考(化学)真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂SO₄答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，而NaCl、MgO、K₂SO₄都是离子化合物。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：在反应2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄中，Fe的化合价由+3变为+2，Sn的化合价由+2变为+4，发生了电子转移，属于氧化还原反应。(3)下列说法中，正确的是A.所有稀有气体都是非金属元素B.Na的原子半径大于K的原子半径C.在同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大D.最外层电子数等于主族序数的元素只有主族元素答案：A解析：稀有气体均为非金属元素，其余选项均不符合原子半径变化规律。(4)在标准状况下，下列气体中体积最大的是A.2molH₂B.1molO₂C.0.5molCO₂D.1molNH₃答案：A解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故2molH₂体积最大。(5)下列离子中，能与H⁺结合生成弱酸的是A.SO₄²⁻B.Al³⁺C.CO₃²⁻D.NO₃⁻答案：C解析：CO₃²⁻是弱酸根离子，能与H⁺结合生成HCO₃⁻，而其他离子与H⁺结合生成的酸为强酸。(6)下列实验操作中，能正确鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是A.加入酚酞试液B.加热C.加入CaCl₂溶液D.加入盐酸答案：C解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应会生成白色沉淀CaCO₃，而NaHCO₃不会，故C正确。(7)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.C₂H₅OHD.CH₃COOH答案：C解析：非电解质是指在水溶液中不能电离的物质，C₂H₅OH为乙醇，属于非电解质。(8)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.SO₃属于碱性氧化物B.Na₂O₂属于碱性氧化物C.NO₂属于酸性氧化物D.CO属于两性氧化物答案：C解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO与碱不反应，不属于酸性氧化物。(9)下列物质中，能在水溶液中完全电离的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HNO₃D.Al(OH)₃答案：C解析：HNO₃是强酸，在水溶液中能完全电离，而CH₃COOH、NH₃、Al(OH)₃均为弱电解质。(10)下列关于化学反应方向的说法中，正确的是A.若ΔG<0，反应正向进行B.若ΔG>0，反应正向进行C.若ΔG=0，反应逆向进行D.反应方向与ΔH无关答案：A解析：根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应能自发正向进行。(11)下列关于原电池的说法中，正确的是A.在原电池中，电子由正极流向负极B.原电池的电动势取决于反应的速率C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池只能由两种不同的金属构成答案：C解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故选C。(12)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡不随温度变化B.若反应速率增加，平衡必向正反应方向移动C.转化率是指反应物转化为生成物的百分比D.化学平衡是静态的答案：C解析：转化率是指反应物转化为生成物的百分比，而非平衡移动的方向，故选C。(13)在25°C时，pH值为3的溶液中，c(H⁺)为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.1×10⁻²mol·L⁻¹D.0.1mol·L⁻¹答案：A解析：pH=-log[H⁺]，故[H⁺]=10⁻³mol·L⁻¹，即c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹。(14)向0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中加入NH₃·H₂O后，溶液的pH值会A.降低B.升高C.不变D.无法确定答案：B解析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₃·H₂O为弱碱，加入后者会增大NH₃·H₂O的浓度，使溶液pH升高。(15)下列离子方程式中，正确的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.H⁺+OH⁻→H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：CaCO₃与H⁺反应会生成CO₂↑和H₂O，而MgCO₃在酸性条件下也会反应生成CO₂↑，但其溶解性较差，故选C。(16)下列说法中，正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.燃烧热是指物质完全燃烧生成标准状态下的产物时的热量C.25°C时，水的离子积为1×10⁻¹⁴D.溶液的pH值越大，其酸性越强答案：A解析：化学反应伴随着能量变化，不管是否发生反应，均有能量变化。(17)下列物质中，能与NaOH反应生成气体的是A.AlCl₃B.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃答案：B解析：NH₄Cl与NaOH在加热条件下反应生成NH₃↑，而其他物质不生成气体。(18)下列关于晶体的说法中，正确的是A.氯化钠晶体由Na⁺和Cl⁻构成B.金属晶体的导电性取决于自由电子C.分子晶体的熔点一定高于金属晶体D.共价晶体的导电性一定良好答案：A解析：氯化钠晶体属于离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成。(19)下列关于电子排布的说法中，正确的是A.氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴B.钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹C.电子排布式中，能量高的电子先排布D.电子排布式中，s轨道在p轨道前填充答案：D解析：电子排布遵循能量由低到高的顺序填充，s轨道能量低于p轨道。(20)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.增大浓度一定会加快反应速率B.升高温度一定会加快反应速率C.增大固体表面积会加快反应速率D.催化剂能改变反应的活化能答案：B解析：温度升高会增加分子的平均动能，从而加快反应速率。(21)下列关于勒夏特列原理的描述中，正确的是A.增大压力会改变平衡常数B.降低温度会减小生成物浓度C.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动D.平衡常数仅由反应温度决定答案：D解析：平衡常数仅由反应温度决定，与浓度、压力无关。(22)下列物质中，属于离子晶体的是A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.C答案：C解析：Na₂O是由Na⁺和O²⁻通过离子键形成的离子晶体。(23)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.1mol任何物质含有Nₐ个基本粒子B.1molH₂O含有Nₐ个氧原子C.1molNaCl含有Nₐ个Na⁺离子D.1molO₂含有Nₐ个O₂分子答案：D解析：1molO₂含有Nₐ个O₂分子，其他选项均不符合阿伏加德罗常数的定义。(24)下列关于化学反应的描述中，正确的是A.化学反应的判断依据是反应前后元素种类不变B.化学反应的实质是分子重组C.化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和D.化学反应中，物质的化学性质保持不变答案：C解析：化学反应符合质量守恒定律，反应前后质量总和相等。(25)下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.NaOHB.Al(OH)₃C.Fe(OH)₂D.Mg(OH)₂答案：B解析：Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物。(26)下列关于物质性质的说法中，正确的是A.FeCl₂是强电解质B.FeCl₃是弱电解质C.Na₂O₂是强电解质D.CO₂是强电解质答案：A解析：FeCl₂完全电离，是强电解质，其余选项均不符合。(27)下列关于化学反应分类的说法中，正确的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O属于置换反应B.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O属于复分解反应C.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑属于分解反应D.2H₂+O₂→2H₂O属于复分解反应答案：B解析：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O属于复分解反应。(28)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，错误的是A.Nₐ是12g碳-12原子的物质的量B.Nₐ的单位是mol⁻¹C.Nₐ的数值约为6.02×10²³D.Nₐ是物质的量的基准答案：B解析：阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，而不是mol⁻¹。(29)下列关于化学反应方向的说法中，错误的是A.ΔH<0且ΔS<0时，低温有利反应正向进行B.ΔH<0且ΔS>0时，任何温度下反应正向进行C.ΔH>0且ΔS<0时，低温不利反应正向进行D.ΔH>0且ΔS>0时，高温有利反应正向进行答案：C解析：ΔH>0且ΔS<0时，反应正向进行的条件是高温。(30)下列关于化学计量数的说法中，正确的是A.化学计量数是物质的量的单位B.化学计量数用于表示反应物和生成物之间的关系C.化学计量数可以为分数D.化学计量数可用于表示质量分数答案：B解析：化学计量数用于表示反应物和生成物之间的摩尔比。(31)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡是动态平衡B.平衡常数仅由反应温度决定C.加入催化剂只能加快反应速率D.加压会使平衡移动，但不会改变平衡常数答案：C解析：催化剂既能加快正向又能加快逆向反应速率。(32)下列关于强弱电解质的说法中，正确的是A.强电解质在溶液中几乎完全电离B.弱电解质在溶液中全部电离C.强电解质溶于水后形成的溶液导电性强D.弱电解质的导电性一定弱于强电解质答案：A解析：强电解质在溶液中几乎完全电离，导电性强。(33)下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是A.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹B.1L溶液中含1mol溶质即可称为1mol·L⁻¹C.溶液的浓度与溶质的溶解度无关D.溶液的浓度可以用质量分数表示答案：B解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中的物质的量，而不是溶质的物质的量。(34)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物的性质无关B.反应速率随反应时间增加而持续增大C.反应速率与温度、浓度、催化剂等有关D.反应速率与反应物量无关答案：C解析：反应速率受温度、浓度、催化剂等影响。(35)下列说法中，正确的是A.离子反应只发生在溶液中B.离子反应的条件是反应物能电离C.离子反应中，生成物一定为沉淀D.离子反应肯定符合质量守恒定律答案：D解析：离子反应肯定符合质量守恒定律，其他选项均错误。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH为5，其c(H⁺)为答案：1×解析：pH=-log[H⁺]，故[H⁺]=10⁻⁵mol·L⁻¹。(37)已知CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，该酸在1mol·L⁻¹溶液中的电离度α约为答案：1解析：电离度α=c((38)反应Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)²⁺的平衡常数K表达式为答案：[解析：平衡常数K=[生成物][(39)已知nN答案：0解析：根据公式n=三、实验综合题（2题）(40)实验室中，若要制取干燥的H₂气体，正确的操作顺序是A.加热试管中的锌粒，通入H₂B.先用稀硫酸与锌粒反应，再通过浓硫酸干燥C.通过石灰水干燥D.先与NaOH反应，再用浓硫酸干燥答案：B解析：H₂在与稀硫酸反应后，可通过浓硫酸干燥。(41)在酸碱中和滴定实验中，若溶液变色且20秒内不褪色，说明已到达滴定终点A.正确B.错误C.需视指示剂而定D.色泽变化不影响终点判断答案：A解析：酸碱中和滴定中，溶液颜色变化且20秒不褪色即为滴定终点。四、化工流程题（2题）(42)工业上利用氯气与氢氧化钠反应制取漂白粉，反应条件为A.通电B.常温C.催化剂存在D.水溶液中答案：D解析：漂白粉的制取需要在水溶液中进行，即氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl。(43)在粗盐提纯实验中，试剂的添加顺序为A.先加稀盐酸，再加Na₂CO₃B.先加NaOH，再加BaCl₂C.先加BaCl₂，再加Na₂CO₃D.先加Na₂CO₃，再加BaCl₂答案：C解析：先加BaCl₂除去SO₄²⁻，再加N