河北省石家庄市辛集市2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试卷(含答案)

河北省辛集市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷一、单选题1．河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是A．蔚县剪纸B．曲阳石雕C．唐山骨质瓷D．大厂花丝镶嵌金钗A．A B．B C．C D．D2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道B．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭C．为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视D．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸3．化学知识在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是A．脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂B．使用聚乳酸制成的可降解塑料有利于控制白色污染C．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装D．油脂在NaOH溶液中水解，可用于制取肥皂4．下列有关化学用语表示错误的是A．的VSEPR模型：B．基态溴原子的核外电子排布式：C．的系统命名：3-甲基戊烷D．用电子云轮廓图示意键的形成：5．以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在元素周期表中位于区B．中含σ键数目为12C．中的键角大于中的键角D．中的配位数为4，配位原子是N6．化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与2molH2发生加成C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色7．结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是事实解释A为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C20℃水中，溶解度：之间存在氢键D壁虎能在天花板上行动自如它的细毛与墙体之间存在范德华力A．A B．B C．C D．D8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．检验乙醇脱水生成乙烯B．实验室蒸馏分离和C．铁制镀件上镀铜D．实验室快速制备氨气A．A B．B C．C D．D9．我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是A．电极a连接电源的正极B．通过阳离子交换膜从右室移向左室C．电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变D．理论上当外电路通过0.1mol电子时，可回收3.2g单质硫10．离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是A．基态原子的第一电离能：B．与可形成化合物、C．若将阴离子换为，化合物熔点降低D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键11．下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，有固体析出，再加入蒸馏水，又变澄清。溶液能使蛋白质盐析C向试管中加入0.5g淀粉和20%的稀硫酸5mL，水浴加热5min，再加入新制的悬浊液后加热，未出现红色沉淀淀粉没有水解D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8：A．A B．B C．C D．D12．某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为anm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该晶胞的化学式为 B．该晶胞的俯视图为C．距离Y原子最近的O原子有8个 D．晶体密度为13．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：下列说法错误的是A．若通入气体更换为，也可制备纯净的B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管C．配制溶液需加盐酸和金属D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热14．甲酸在金属—有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。(为阿伏加德罗常数的值。)下列说法不正确的是A．催化剂中的Pd带部分正电荷B．步骤I有配位键形成C．若以DCOOH代替HCOOH，则生成HDD．步骤III中每生成1mol，转移电子的数目为二、解答题15．苯甲酸甲酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯。请回答下列问题：相关物质的物理性质见下表：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相对分子质量12232136熔点/℃122-93.9-12.3沸点/℃24965199.6密度/()1.26590.7921.0888水溶性微溶易溶难溶Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13.0g甲醇，再小心加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。(1)仪器甲的作用是___________；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是___________。(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：___________。(3)该实验中使用过量的甲醇，其目的是___________。Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：(4)第一次蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a所用的玻璃仪器为___________。(5)无水硫酸镁的作用是___________。(6)实验制得的苯甲酸甲酯精制品质量为9.5g则苯甲酸甲酯的产率为___________。(结果保留一位小数)16．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下、完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。(1)钡的基态原子的价电子排布式为___________。(2)滤渣A的化学式为___________。(3)滤液1加氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。(4)加20%NaOH溶液调节，得到滤渣C的主要成分是___________。(5)滤液3加入盐酸酸化后再经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到。由制备无水的最优方法是___________(填标号)。a．加热脱水

b．在HCl气流中加热

c．常温加压

d．加热加压(6)已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是___________(结果保留三位有效数字，已知)。17．二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为CO、)制备二甲醚，其主要反应如下：反应i

反应ii

回答下列问题：(1)反应的___________。(2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是___________(填线条字母)。(3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，能使的转化率增大的是___________(填字母)。A．缩小容器的体积 B．选用活性更高的催化剂C．升高反应体系的温度 D．增加CO的浓度(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1mol和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图2所示。已知：初始充入2mol时，容器内气体的总压强为。①d点：___________(填“>”“=”或“<”，下同)。②a点时，CO转化率___________转化率。③若10min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0～10min用表示的平均反应速率为___________，反应ii的分压平衡常数___________。18．化合物H是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)：(1)化合物A中C原子的杂化方式为___________。(2)化合物B→C转化的反应类型为___________。(3)化合物C→D转化的化学方程式为___________。(4)化合物F中含氧官能团的名称为___________。(5)化合物G→H的转化中，若HCl的用量过多，会导致___________。(6)化合物H与在一定条件下加成后得到分子式为的化合物I，化合物I的结构简式为___________，并用星号(*)标出化合物中的手性碳原子。(7)依据以上合成信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)参考答案1．A2．D3．C4．B5．B6．D7．A8．D9．B10．C11．B12．C13．A14．D15．(1)冷凝回流原料和产品停止加热，待混合溶液冷却后再加入沸石(2)(3)提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率(4)65分液漏斗、烧杯(5