2026年山东省济南市商河县中考二模考试化学试卷（含解析）

山东省济南市商河县2026届中考二模考试化学试卷一、单选题1．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建魅力中国”。下列做法与这一主题不相符的是(

)A.倡导低碳出行 B.开发清洁能源 C.积极植树造林 D.露天焚烧垃圾2．实验室用过氧化氢溶液和制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是(

)A.取用少量 B.倾倒溶液C.收集 D.过滤回收3．下列物质的性质与用途对应关系正确的是(

)A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈4．化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是(

)A.架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧B.塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料C.使用含小苏打的发酵粉焙制糕点D.铵态氮肥可以与熟石灰混合施用5．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元素的信息如图所示：下列说法中正确的是(

)A.镓元素位于第三周期 B.镓原子核外电子数为31C.镓元素的相对原子质量是69.72g D.镓在化学反应中易得到电子6．安全无小事，时刻要警惕。下列行为符合安全规范的是(

)A.燃气泄漏打开排风扇 B.熄灭酒精灯时用嘴吹C.将水倒入浓硫酸稀释 D.保持通风防煤气中毒7．下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是(

)A.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价B.高锰酸钾()是氧化物C.过氧化氢()中氢元素的质量分数为11.1%D.过氧乙酸()属于有机物，其中碳、氢元素质量比为6：18．下列对化学基本观念认识错误的是(

)A.元素观：酸和碱中都含有氢元素 B.守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律C.变化观：钢铁锈蚀发生了氧化反应 D.微粒观：汞是由汞原子构成的9．对下列宏观事实的微观解释合理的是(

)A.水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动B.气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变C.电解水可生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变D.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红——溶液中含有金属阳离子10．在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，某同学提出了以下观点。图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列观点不正确的是(

)A.木胎纹理美观仅起装饰作用 B.中空层有传热和防烫作用C.木炭燃烧提供暖手的热量 D.镂空铜网有利于通风换气二、多选题11．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的和，并再生，其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解正确的是(

)A.过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为2：1B.过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化C.过程Ⅲ中参加反应的和质量比为1：4D.该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度12．下列实验方案中，能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验集气瓶中氧气是否集满将带火星的木条放入集气瓶内，观察是否复燃B除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤C除去Cu粉中的铁粉加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥D除去固体中的充分加热A.A B.B C.C D.D13．实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，反应过程中的现象如图所示。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是(

)A.滤液中一定含有三种金属阳离子 B.滤液的颜色为浅绿色C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出14．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率、pH传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是(

)A.图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸B.氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，其实质是与结合生成C.M点与N点，烧杯中溶液中含有的微粒种类不同D.相同条件下，c点的电导率大于d点15．某无色气体X(、CO、和)可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重5.4g，装置④增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应)。下列说法正确的是(

)A.气体X一定不含有气体B.气体X含有的质量为0.6gC.气体X可能含有气体D.气体X中含有碳元素的质量为1.8g三、填空题16．回答下列问题：(1)按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①具有可燃性的气体单质______________________；②导致酸雨的氧化物______________________；③一种难溶于水的碱______________________；④可用作复合肥的盐______________________；⑤胃酸的主要成分______________________。“碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下(部分条件及物质未标出)。(2)固态二氧化碳俗称干冰，常用于___________(填一种用途)。(3)操作①的名称是______________________，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有___________(写一个即可)。(4)为提升捕捉室中吸收效果，采取的措施不正确的是___________(填序号)。A.加快气体的流速B.采用喷淋的方式添加NaOH溶液C.提高NaOH溶液浓度(5)整个流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。(6)用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填字母序号)。A.自然界中只有植物参与碳循环、氧循环B.碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变C.碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加17．海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。(一)从海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。(1)下列理解错误的是___________(填字母序号)。（多选）A.淡化膜具有选择性 B.加压后左侧液面下降C.加压后右侧溶质质量增大 D.该方法与过滤原理相同(2)检验淡化后的水中是否含有，应选用___________(填化学式)溶液和稀硝酸来检测。(二)从浓缩海水中提取化学品：图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(装置如图乙)。(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→___________(用于电解)。(4)步骤②反应的化学方程式为______________________。(三)工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答：(5)时，将20g固体加入到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______________________。(6)将时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至，此时，溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(7)若固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯.四、计算题18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。(1)①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，按照要求设计实验装置，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置序号字母)。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)②写出实验室制取的化学方程式______________________。③若实验室用装满水的I装置收集.应从导管口___________(填“M”或“N”)输入气体。④用A、G装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作______________________。(2)乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。【方案1】用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定：所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→D→尾气处理装置”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；已知。测量物质B中浓硫酸E中玻璃管内固体D中氢氧化钠溶液反应前质量/g120.010.4100.0反应后质量/g120.29.6103.3①装置B的作用是：______________________。②通过合理数据计算，该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，则计算出的结果将___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。【方案2】用加热的方法测定：如图2所示，取10.4g的样品于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6g。①则混合物中含CuO的质量为___________g。②若加热不充分，则可能导致计算出的CuO的质量___________(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。③上述两个方案中，你认为___________(填“方案1”或“方案2”)更优。五、实验题19．回答下列问题：(1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于___________(填“单质”、“合金”或“氧化物”)。②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。加热铜锈发生反应的化学方程式：，其中X的化学式为______________________。(2)小明同学利用废铜(含有铜和碱式碳酸铜)回收利用金属铜，设计了如下两个方案：(已知)甲方案：铜样品Cu乙方案：铜样品①步骤3反应的化学方程式为___________(任写一个)。②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜(假设过程中所有发生的反应都充分反应)，甲方案所得铜的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”之一)乙方案。(3)化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是___________g(计算结果精确至0.1g)。②试通过计算，求上述所取用的溶液中溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)___________。20．根据要求回答下列问题：(1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了NaOH，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。【提出猜想】推测废液中含有NaOH和中的一种或两种。【实验设计与实施】①取少量废液于试管中，加入足量的___________(填化学式)溶液充分反应，产生白色沉淀。②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量______________________溶液，溶液变为红色。【实验结论】③废液中一定含有___________(填化学式)。【废液的处理】④若废液中含有，为使废液中的转化为NaOH循环利用，需根据废液中的含量，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是______________________。(2)已知固体混合物A可能含有两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①气体F的化学式为______________________，白色沉淀G的化学式为______________________。②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是___________(填离子符号)。③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式______________________。④根据上述实验现象推断，在固体B中___________(填“一定不存在”、“一定存在”、“无法确定”之一)。参考答案1．答案：D解析：A.低碳出行可减少化石能源消耗，降低二氧化碳及污染物排放，符合主题。B.开发清洁能源能替代高污染的传统化石能源，减少污染排放，符合主题。C.植树造林可净化空气、吸收二氧化碳，改善生态环境，符合主题。D.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，与主题不相符。2．答案：A解析：A、二氧化锰属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；C、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。故选A。3．答案：B解析：A.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，和支持燃烧的助燃性无关，对应关系错误。B.熟石灰主要成分为，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途对应正确。C.活性炭作食品脱色剂是利用其物理吸附性吸附色素，和化学性质稳定无关，对应关系错误。D.盐酸除锈是利用盐酸可与铁锈主要成分反应的化学性质，和挥发性无关，对应关系错误。4．答案：C解析：A.架空木材是增大了木材与氧气的接触面积，空气中氧气浓度没有改变，无法增大氧气浓度，A错误。B.塑料、合成橡胶属于有机合成材料，棉花、天然橡胶属于天然有机高分子材料，B错误。C.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳，也可与发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，C正确。D.铵态氮肥中的铵根离子会与熟石灰（氢氧化钙）发生反应，释放氨气会降低肥效，因此二者不能混合施用，D错误。5．答案：B解析：A.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，应位于第四周期，A错误。B.原子中存在等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，镓的原子序数为31，因此核外电子数为31，B正确。C.相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位“g”，C错误。D.镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，D错误。6．答案：D解析：A.燃气泄漏时打开排风扇，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的燃气，易发生爆炸，不符合安全规范，A错误。B.用嘴吹酒精灯可能将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不符合安全规范，B错误。C.浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，将水倒入浓硫酸会导致水受热沸腾、酸液溅出伤人。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合安全规范，C错误。D.煤气中毒是一氧化碳中毒，保持通风可降低室内一氧化碳浓度，有效防止中毒，符合安全规范，D正确。7．答案：D解析：A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，O为-2价，设化合价为x，列式：，解得，不是-1价，A错误。B.氧化物定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，含K、Mn、O三种元素，不属于氧化物，B错误。C.的相对分子质量为，氢元素质量分数为，不是11.1%，C错误。D.除、CO、碳酸盐等特殊物质外，含碳元素的化合物属于有机物。过氧乙酸含碳，属于有机物；其化学式可写为，碳、氢元素质量比为，D正确。8．答案：B解析：A.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，二者组成中都含有氢元素，认识正确。B.海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的物理变化，质量守恒定律是描述化学变化的定律，而海水晒盐是物理变化，故用该定律描述不恰当，认识错误。C.钢铁锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，属于氧化反应，认识正确。D.汞是金属单质，金属单质由原子直接构成，因此汞由汞原子构成，认识正确。9．答案：C解析：A.分子永不停息做无规则运动，水结成冰后水分子仍在运动，仅运动速率减慢，错误。B.气体热胀冷缩是温度变化导致气体分子间间隔改变，分子本身大小不发生变化，错误。C.电解水是化学变化，过程中水分子分解为氢原子、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，反应前后分子种类发生改变，正确。D.氢氧化钠溶液使酚酞变红是因为溶液中含有（氢氧根离子），与金属阳离子无关，错误。10．答案：A解析：A.木材是热的不良导体，木胎除装饰外，还可起到隔热防烫的作用，“仅起装饰作用”表述不符，A错误。B.中空层的空气导热性差，既可以传递适量热量用于暖手，又能避免温度过高烫伤，B正确。C.木炭燃烧是放热反应，释放的热量是暖手的热量来源，C正确。D.镂空铜网可使空气进入炉内，为木炭燃烧提供氧气，有利于通风换气以维持燃烧，D正确。11．答案：BD解析：A.过程Ⅰ为水分解产生氢气和氧气，方程式为：；氢气和氧气的质量比为，是体积比，不是质量比，A错误。B.过程Ⅱ中涉及呼吸作用，呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，B正确；C.过程Ⅲ：与反应生成和，，参加反应的和质量比为44:(4×2)=11:2≠1:4，1:4是分子个数比不是质量比，C错误。D.该系统通过电解水再生氧气，同时消耗宇航员排出的二氧化碳，因此在产生氧气的同时降低了舱内二氧化碳的浓度，D正确。12．答案：CD解析：A.氧气验满需要将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验瓶内气体是否为氧气，不能验满，不能达到目的，A错误。B.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但同时引入新杂质硝酸钠，不符合除杂要求，不能达到目的，B错误。C.铁粉可和稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，铜粉不与稀硫酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，能除去杂质，C正确。D.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的水蒸气和二氧化碳都会逸出，最终只得到碳酸钠固体，能除去杂质，D正确。13．答案：ABC解析：根据金属活动性顺序Mg>Fe>Ag，铁不与硝酸镁反应，仅和硝酸银发生置换反应：。滤液滴加稀盐酸产生白色沉淀（AgCl），说明滤液中还有剩余的，即铁粉完全反应，硝酸银过量，滤渣中只有Ag，没有剩余铁粉。A.滤液中，不反应的硝酸镁提供，反应生成的硝酸亚铁提供，过量的硝酸银提供，共三种金属阳离子，A合理。B.滤液中含有硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，B合理。C.反应中每56份质量的Fe完全反应，生成2×108=216份质量的Ag，固体质量增加，本题中ag铁粉全部参与反应，滤渣只有生成的银，因此滤渣质量一定大于ag，C合理。D.铁粉已经完全反应，滤渣只有银，银和稀盐酸不反应，不会产生大量气泡，D不合理。14．答案：BC解析：A.图2中初始，说明烧杯中原溶液为氢氧化钠，是向氢氧化钠中滴加稀盐酸，pH逐渐降低，因此A错误。B.中和反应的实质就是酸中的和碱中的结合生成，因此B正确。C.P点的导电率最低，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，M点碱过量，溶质为NaOH、NaCl，N点酸过量，溶质为NaCl、HCl，所含微粒种类不同，因此C正确。D.c点为恰好完全反应，d点在c点之后，继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度增大，电导率升高，因此d点电导率大于c点，因此D错误。 15．答案：ABD解析：装置①中澄清石灰水无明显变化，因此原气体X一定不含；燃烧后，装置③浓硫酸吸收反应生成的水，增重5.4g即生成水的质量为5.4g，氢元素全部来自X，因此X中氢元素总质量为：，装置④氢氧化钠溶液吸收反应生成的，增重6.6g即生成质量为6.6g，碳元素全部来自X，因此X中碳元素总质量为：，X总质量为4.8g，因此X中氧元素质量为4.8g−0.6g−1.8g=2.4g，氧元素只能来自CO（已排除）；CO中碳、氧质量比为12:16=3:4，恰好对应碳元素1.8g、氧元素2.4g，说明：所有碳元素都来自CO（已排除）；CO中碳、氧质量比为12:16=3:4，恰好对应碳元素1.8g、氧元素2.4g，说明：所有碳元素都来自CO，所有氢元素都来自，X只能是和CO的混合物，不可能含有，氢气质量等于氢元素质量，X气体中氢气质量为0.6g，一氧化碳质量为4.8g-0.6g=4.2g。由分析可知，X气体为4.2g一氧化碳和0.6g氢气的混合物，不含二氧化碳和甲烷，X中碳元素质量为1.8g。故选ABD。16．答案：(1)；；；；(2)人工降雨（合理即可）(3)过滤；烧杯/玻璃棒/漏斗(4)A(5)、(6)C解析：（1）①是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气具有可燃性；②能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，且二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；③是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水；④是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；⑤胃酸的主要成分是HCl，可以帮助消化；（2）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；（3）操作①是分离难溶性固体碳酸钙与溶液的操作，为过滤；略；（4）A.加快气体流速会缩短与溶液的接触时间，降低吸收效果，错误；B.喷淋方式可增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，提升二氧化碳的吸收效果，正确；C.提高溶液浓度，可增大二氧化碳的吸收量，提升吸收效果，正确；（5）流程中生成的可返回捕捉室重新利用，碳酸钙分解生成的可返回纯碱反应环节重新利用，二者为可循环使用的物质；（6）A.动物等也参与碳循环、氧循环，如动物呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，错误；B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故碳循环过程中各元素守恒，但是元素化合价会发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生了改变，错误；C.碳循环过程中，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，自然界中氧元素的总数不会增加，错误。17．答案：(1)BC(2)(3)电能(4)(5)(6)小于(7)降温解析：（1）A.淡化膜只允许水分子通过，不允许溶质通过，具有选择性，描述正确；B.对右侧海水加压后，水分子渗入左侧，左侧液面上升，该描述错误，符合题意；C.溶质不能透过淡化膜，因此右侧溶质质量不变，不会增大，描述错误，符合题意；D.该方法和过滤原理相似，都是根据微粒大小差异分离混合物，原理相同，描述正确。（2）检验的方法是用溶液和稀硝酸，若产生不溶于酸的白色沉淀，证明含，因此填。（3）潮汐能推动水轮机得到机械能，水轮机带动发电机将机械能转化为电能，供电解使用，因此该空填电能。（4）步骤②是氢氧化镁和稀盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为。（5）由溶解度曲线可知，时溶解度为18g，即100g水最多溶解18g，因此溶质质量为18g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为。（6）时，溶解度大于，因此饱和溶液的溶质质量分数更大；升温到后，二者溶解度都增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，因此溶液的溶质质量分数小于溶液。（7）的溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量的，采用降温结晶的方法。18．答案：(1)ACBF；；N；从分液漏斗向锥形瓶中加水，将装置内的氧气排入G中收集(2)干燥一氧化碳，除去一氧化碳中混有的水蒸气；12:1；偏大；4；偏大；方案2解析：（1）①石灰石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置选A；需先除去HCl（用C中饱和碳酸氢钠溶液），再用B中浓硫酸干燥（先除杂后干燥，避免除杂过程重新带出水蒸气）；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法F收集，故连接顺序为ACBF。②略。③装满水的I装置收集氧气，氧气密度远小于水，氧气从短管N进入，水从长管M排出，因此填N。（2）④略。【方案1】①浓硫酸具有吸水性，原一氧化碳混有水蒸气，B的作用是干燥一氧化碳。②混合物中只有氧化铜含氧元素，反应后E中固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量：10.4g−9.6g=0.8g；铜元素总质量为10.4g−0.8g=9.6g，因此铜元素与氧元素质量比为9.6:0.8=12:1。③原一氧化碳本身混有二氧化碳，会被D中氢氧化钠吸收，导致D的增重偏大，计算出的二氧化碳质量偏大，因此计算出的氧化铜质量分数偏大。【方案2】①加热时铜和氧气反应，增加的质量为参加反应的氧气质量（1.6g），设原混合物中铜质量为x，，x=6.4g，因此原混合物中CuO质量为10.4g−6.4g=4g。②加热不充分，铜未完全反应，测得的质量增大小于真实值，计算出的铜质量偏小，因此CuO质量（总质量−铜质量）计算结果偏大。③方案1中一氧化碳有毒，需要尾气处理，操作复杂，且原杂质容易带来误差；方案2操作简便，误差小，因此方案2更优。19．答案：(1)合金；(2)/；小于(3)9.8解：由图可知，恰好完全反应时消耗NaO