2026年贵州省中考化学试卷附答案

2026年贵州省中考化学试卷一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是（）A．开发清洁能源 B．积极植树造林 C．随意丢弃垃圾 D．倡导低碳出行2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．检查气密性3．（2分）中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（SiO2）。SiO2属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱4．（2分）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是（）A．糯米 B．植物油 C．瘦肉 D．食盐5．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别N2和H2两种气体闻气味B检验甲烷中是否含碳元素点燃，观察火焰颜色C验证NH4NO3溶于水吸收热量取样，加入适量的水，测量水温的变化D除去氧化铜中的木炭粉取样，加入过量稀硫酸A．A B．B C．C D．D6．（2分）向煤中均匀混入Ca（OH）2，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600～850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。如图为Ca（OH）2和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是（）A．煤中混入的Ca（OH）2能吸收CO2，可提高CH4的纯度 B．Ca（OH）2和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大 C．在Ca（OH）2中添加CaO，可提高CH4体积分数并节约能源 D．该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率二、非选择题（本题共6个小题，共48分）7．（6分）刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。（1）种植刺梨可施用CO（NH2）2和KCl等，其中属于氮肥的是。（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在条件下保存。（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。8．（8分）能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。资料显示：①辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C2H5OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。（1）能源的利用①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是。（2）燃料的开发月球土壤含MgSiO3、H2O、CO2等物质。科学家利用H2O、CO2在Cu/MgSiO3作催化剂条件下，电催化生产H2、CO、CH4等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。①制备甲烷的化学方程式为：CO2+2H2O一定条件CH4+2O2，该反应中，若440kgCO2完全反应，理论上能制得CH4kg。②“”构成的物质是（填化学式）。③“”构成的物质燃烧的化学方程式为。9．（11分）利用如图装置完成实验。（1）实验室常用图1中的装置制取气体。①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号）。②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是。（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如表。实验现象蜡烛燃烧时长/s甲滤纸条红色从上到下逐渐褪去高蜡烛6低蜡烛11乙玻璃罩内逐渐形成一段水柱高蜡烛9低蜡烛13①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。③甲中滤纸条表面CO2最先达到较高浓度的位置是。④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。10．（6分）“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。如图是相关物质的溶解度曲线。（1）海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。（2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KClg。（3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如图。①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。②“操作1”的名称是。③“低钠盐”的行业标准如表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。低钠盐行业标准项目指标NaCl（g/100g）65～80KCl（g/100g）20～3511．（8分）金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。（1）铜合金的硬度比纯铜。（2）用CO和Fe2O3在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成Cr2O3、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。（3）向抛光的底座上滴加CuCl2溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。（4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如表。组别钨粉粒度/μm碳化温度/℃碳化钨粒度/μm含碳量/%a1016007.46.11b2016003.06.13c1018009.86.11d20180015.56.12e10200010.76.11f20200016.56.12①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。②通过上表可总结出的规律有（答两条）。③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。12．（9分）学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。【任务一】探究酸和碱的性质（1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH＝7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。（2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到，证明CO2能和KOH发生反应。【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。（3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式：GaCl3）。（4）盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。【任务三】探究碱在Ga回收中的应用资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH109gKOH112gNa2CO321.8gK2CO3111g。探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。（5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。（6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO2，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是。结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收镓。探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。实验（固液比）（g：mL）镓回收率/%完全反应时间/mina1：106.8779b1：2020.1668c1：4025.4157d1：8025.6245（7）综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由。

题号123456答案CDBACB7．【答案】（1）CO（NH2）2；（2）元素；（3）氧气；隔绝空气（或密封）；（4）合成；（5）化学。【解答】解：（1）CO（NH2）2中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；KCl中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；故答案为：CO（NH2）2；（2）在描述物质的宏观组成时，通常用元素来表示。刺梨果实中的锌、铁是指宏观意义上的元素，而不是微观的原子或分子；故答案为：元素；（3）维生素C化学性质活泼，易与空气中的氧气发生反应而被氧化。为了防止氧化变质，刺梨果汁应在隔绝空气（或密封、真空）的条件下保存；故答案为：氧气；隔绝空气（或密封）；（4）聚乙烯塑料是人工合成的有机高分子化合物，属于三大合成材料之一，不属于天然材料；故答案为：合成；（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵生成乙醇，该过程有新物质（乙醇）生成，因此属于化学变化；故答案为：化学。8．【答案】（1）①放出；②辛烷；乙醇热值小，完全替代汽油需要消耗更多燃料，且乙醇原料、发动机改造等条件限制无法完全替代；③提高清洁能源发电比例，降低电动汽车间接碳排放，减少二氧化碳排放，助力实现碳中和；（2）①160；②CO；③2H2+O2点燃2H2【解答】解：（1）①所有燃烧反应都是放热反应，汽油燃烧释放热量，转化为汽车动力；②根据质量守恒定律，辛烷和乙醇中碳元素全部转化到二氧化碳中，碳元素含量越高，生成二氧化碳越多，等质量下，辛烷中碳元素质量分数84.2%＞乙醇52.2%，辛烷中碳元素更多，完全燃烧生成CO2更多；乙醇热值更低，同等动力需要消耗更多燃料，完全替代汽油受原料产量、储存运输、发动机适配等条件限制；③提高清洁能源发电占比，减少发电过程二氧化碳间接排放，降低电动汽车全生命周期碳排放量，助力碳中和。（2）①设440kgCO2完全反应，理论上制得CH4的质量为x。CO2+2H2O一定条件CH4+2O24416440kgx4416x＝160kg②题图原料为H2O、CO2，产物为O2、CH4，因此由图可知黑球为C，白球为O，小球为H，则一个白球和一个黑球构成的物质为CO；③“”构成的物质为H2，氢气和氧气燃烧生成水，该反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。故答案为：（1）①放出；②辛烷；乙醇热值小，完全替代汽油需要消耗更多燃料，且乙醇原料、发动机改造等条件限制无法完全替代；③提高清洁能源发电比例，降低电动汽车间接碳排放，减少二氧化碳排放，助力实现碳中和；（2）①160；②CO；③2H2+O2点燃2H29．【答案】（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（2）①温度达到着火点；②氧气浓度降低至无法燃烧；③滤纸条上端；④乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率。【解答】解：（1）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液不加热反应，故选A装置；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；②高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应为一种反应物产生多种生成物，属于分解反应；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满；故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O（2）①燃烧条件有可燃物、氧气、温度达到着火点，燃着的木条主要提供热量，使温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；②结合实验现象说明蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气被消耗，浓度降低至不足以支持燃烧；故答案为：氧气浓度降低至无法燃烧；③氢氧化钙呈碱性，能使酚酞指示剂变红，由滤纸条红色从上到下逐渐褪去可知滤纸条上端二氧化碳最先达到较高浓度；故答案为：滤纸条上端；④乙中玻璃罩内的水可以吸收部分蜡烛燃烧生成的二氧化碳，同时水可吸收热量降温，减缓了氧气的消耗速率，因此乙中高蜡烛燃烧时间更长；故答案为：乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率。10．【答案】（1）混合物；氯化钠的溶解度受温度影响变化小；（2）20；（3）①加速固体溶解；②过滤；③饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准。【解答】解：（1）海水中含有NaCl、水、多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物；由溶解度曲线可知，NaCl溶解度曲线平缓，温度改变时溶解度变化幅度小，因此蒸发水分（晒盐）就能析出NaCl晶体。（2）由溶解度曲线可知，90℃时KCl溶解度54g，即100g水溶解54gKCl，饱和溶液总质量为100g+54g＝154g，因此154g饱和KCl溶液中：水为100g，溶质KCl为54g。20℃时KCl溶解度34g，100g水最多溶解34gKCl。析出晶体质量为54g﹣34g＝20g。（3）①溶解操作中玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加速溶质扩散，加快溶解速度；②操作1分离固体杂质和滤液，固液分离的操作是过滤；③饱和氯化钾溶液不会继续溶解氯化钾，因此不会损耗晶体里的KCl，但仍能溶解NaCl，反复浸泡洗去过量NaCl，让NaCl、KCl含量符合低钠盐标准。故答案为：（1）混合物；氯化钠的溶解度受温度影响变化小；（2）20；（3）①加速固体溶解；②过滤；③饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准。11．【答案】（1）大；（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；4Cr+3O2＝2Cr2O3（或2Ni+O2（3）强；（4）①b；②钨粉粒度相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；碳化温度、钨粉粒度对碳化钨的含碳量影响很小；③钨粉粒度越小，表面积越大，越容易与氧气反应生成氧化钨，减少了与碳结合生成碳化钨的钨的量，因此含碳量更低。【解答】解：（1）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铜合金的硬度比纯铜大；故答案为：大；（2）在高温下的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，Cr、Ni会与O2反应生成Cr2O3、NiO，化学方程式分别为4Cr+3O2＝2Cr2O3、2Ni+O2＝2NiO；故答案为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；4Cr+3O2＝2Cr2O3（或2Ni+O（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和氯化铜反应置换出铜，说明铁活动性更强；故答案为：强；（4）①合格碳化钨粒度需大于5μm，表格中b组碳化钨粒度为3.0μm，小于5μm，不符合要求；故答案为：b；②对比表格数据，同一钨粉粒度下，温度升高碳化钨粒度明显增大；所有组别含碳量都接近配比的6.14%，受两个变量影响极小；故答案为：钨粉粒度相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；碳化温度、钨粉粒度对碳化钨的含碳量影响很小；③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是钨粉粒度越小，表面积越大，越容易与氧气反应生成氧化钨，减少了与碳结合生成碳化钨的钨的量，因此含碳量更低；故答案为：钨粉粒度越小，表面积越大，越容易与氧气反应生成氧化钨，减少了与碳结合生成碳化钨的钨的量，因此含碳量更低。12．【答案】（1）中性；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）有气泡产生；（3）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑；（4）1.3%～2%；（5）快；20℃时NaOH与CO2反应生成的Na2CO3溶解度远小于NaOH，会析出晶体，等体积等浓度的NaOH溶液最终吸收CO2的量比KOH溶液更多，B瓶内压强减小幅度更大，进入气球