2026年四川省乐山市中考化学试卷附答案

2026年四川省乐山市中考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（本题共14小题，每小题2.5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是（）石墨烯人面鱼纹陶盆AB三星堆青铜大面具可降解塑料餐盒CDA．A B．B C．C D．D2．（2.5分）某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是（）A．二氧化硫 B．氦气 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物3．（2.5分）水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是（）A． B． C． D．4．（2.5分）如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是（）A．蜡烛熔化 B．碟子温度升高 C．炭黑附着 D．蜡烛燃烧5．（2.5分）实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的（）A． B． C． D．6．（2.5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaCl B．CO2中C元素的化合价：C4+O2C．碳酸钙中的阴离子：COD．2个氯化氢分子：（HCl）27．（2.5分）农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲（如图），需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．KNO38．（2.5分）硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应 B．两种生成物均为氧化物 C．反应的化学方程式为：4NH3+7O2催化剂4NO2+6H2OD．反应前后各元素的化合价都未发生变化9．（2.5分）我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是（）A．棉绳和油均是可燃物 B．及时更换冷水可以降低油的着火点 C．把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D．剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭10．（2.5分）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．锗为非金属元素 B．x＝4 C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63g11．（2.5分）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（）A． B． C． D．12．（2.5分）如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（）A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有CO2生成13．（2.5分）质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的药品混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．14．（2.5分）向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有170gAgNO3和188gCu（NO3）2的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知AgNO3和Cu（NO3）2的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是（）A． B． C． D．第Ⅱ卷（非选择题共35分）二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分）15．（4分）海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。（1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）、甲烷（CH4）等，以上四种物质中属于单质的是。（2）鱼、虾属于海洋提供的（填编号）。a.生物资源b.矿产资源c.化学资源d.能源资源（3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图1所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。（4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图2所示，装置中烧杯1的作用是。16．（4分）丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼•考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺：步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为K2CO3）、水和丝帛一起浸泡。步骤2：将贝壳（主要成分为CaCO3）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。（1）草木灰属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤2中灼烧CaCO3时，发生反应的化学方程式为；某同学设计的过滤装置如下图所示，指出其中一处错误：。（3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为。17．（4分）废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如下流程，用废旧手机为原料制备Cu（NO3）2晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。（1）将金属部件粉碎的目的是。（2）金属碎渣与足量稀H2SO4反应，可以除去的金属是。（3）滤渣中的Cu与稀HNO3、H2O2反应的化学方程式为Cu+2HNO3+H2O2═Cu（NO3）2+2X，物质X的化学式为。（4）Cu（NO3）2的溶解度随温度升高而增大，则从Cu（NO3）2溶液中获得Cu（NO3）2晶体的操作是。18．（4分）室温，向20g水中加入10g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验（如下图），不考虑实验过程中溶剂的损耗。（1）Ⅰ烧杯中固体的质量（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。（2）Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。（3）Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为。（4）以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）19．（5分）某兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积的水、饱和石灰水（氢氧化钙微溶于水）和40%NaOH溶液吸收CO2的效果，实验装置及结果分别如图1、图2所示：（1）仪器a的名称为，实验前按图1连接好装置后，应先进行的操作是。（2）水吸收CO2时，发生反应的化学方程式为。（3）图2的三条曲线中，表示NaOH溶液吸收效果的是（填编号）；分析三条曲线，在200s前都有压强变大的情况，可能的原因是。20．（6分）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在CO2中完全燃烧后的产物，设计如下探究：【产物猜想】可能含有MgO、C、MgCO3【实验探究】实验步骤现象结论①观察产物颜色有黑色固体产物中一定含有②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生产物中一定不含③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液产物中一定含有MgO【结果分析】综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：。【反思拓展】（1）有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：。（2）金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为﹣3价，写出该产物的化学式：。四、计算题（本题共1小题，共8分）21．（8分）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2（1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为。（2）Fe3O4的相对分子质量为。（3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程）

题号1234567891011答案CBADACDBABD题号121314答案CBA15．【答案】（1）金刚石（或C）；（2）a；（3）淡水；（4）收集淡水（或承接淡水等答案不唯一）。【解答】解：（1）金刚石（C）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水、氯化钠、甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；（2）鱼、虾属于生物资源，故选：a；（3）分析图1可知，水分子可以通过淡化膜向淡水一侧渗透，体积较大的盐离子不能通过淡化膜；（4）图2中烧杯2中的水蒸发变成水蒸气聚集到瓶中，瓶内水蒸气冷凝，冷凝水流到烧杯1中，所以烧杯1用来承接淡水。故答案为：（1）金刚石（或C）；（2）a；（3）淡水；（4）收集淡水（或承接淡水等答案不唯一）。16．【答案】（1）混合物；（2）CaCO3高温CaO+CO2（3）KOH。【解答】解：（1）草木灰的主要成分是K2CO3，但还含有其他可溶性和不溶性杂质，属于混合物，故填：混合物；（2）CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2过滤操作中需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒（或漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁），故填：未使用玻璃棒引流（或“漏斗下端未紧靠烧杯内壁”）；（3）贝壳灼烧产物为CaO，加水生成Ca(OH)2，滤液主要含Ca(OH)2，与草木灰中K2CO3反应：Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH，生成的KOH具有去油污功能，故填：KOH；故答案为：（1）混合物；（2）CaCO3高温CaO+CO2（3）KOH。17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。（2）铝。（3）H2O。（4）蒸发浓缩、冷却结晶。【解答】解：（1）将金属部件粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。（2）稀硫酸能和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜、金反应。金属碎渣与足量稀H2SO4反应，可以除去的金属是铝。故答案为：铝。（3）反应前后铜原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为H2O。故答案为：H2O。（4）Cu（NO3）2的溶解度随温度升高而增大，则从Cu（NO3）2溶液中获得Cu（NO3）2晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。18．【答案】（1）＝；（2）加快固体溶解；（3）20%；（4）温度。【解答】解：（1）Ⅰ烧杯和Ⅲ烧杯中溶剂均为20g水，且都是相同温度下的饱和溶液，故其中所含固体的质量相同。（2）用玻璃棒搅拌可加快固体溶解的速率。（3）Ⅳ烧杯中40g水中溶解了10g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为10g10g+40g（4）Ⅰ→Ⅱ，升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液；Ⅱ→Ⅲ，冷却至室温使不饱和溶液变为饱和溶液；Ⅲ→Ⅳ，加入溶剂使饱和溶液变为不饱和溶液。因此改变温度和改变溶剂的量都可以实现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。故答案为：（1）＝；（2）加快固体溶解；（3）20%；（4）温度。三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）19．【答案】（1）锥形瓶；检查装置气密性。（2）CO2+H2O＝H2CO3。（3）曲线3；液体进入锥形瓶，导致锥形瓶中的气体被压缩，压强增大。【解答】解：（1）仪器a的名称为锥形瓶，实验前按图1连接好装置后，应先进行的操作是检查装置气密性。故答案为：锥形瓶；检查装置气密性。（2）水吸收CO2时，和二氧化碳反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。（3）相同条件下，水、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力依次增强。图2的三条曲线中，表示NaOH溶液吸收效果的是曲线3；分析三条曲线，在200s前都有压强变大的情况，可能的原因是液体进入锥形瓶，导致锥形瓶中的气体被压缩，压强增大。故答案为：曲线3；液体进入锥形瓶，导致锥形瓶中的气体被压缩，压强增大。20．【答案】【实验探究】①C（或碳）；②MgCO3（或碳酸镁）；③产生白色沉淀；【结果分析】2Mg+CO2点燃【反思拓展】（1）步骤②中有黑色固体剩余，就能说明生成物中有碳；（2）Mg3N2。【解答】解：【实验探究】①氧化镁、碳酸镁为白色固体，碳为黑色固体，燃烧产物中有黑色固体，因此产物中一定含有碳；故答案为：C（或碳）；②氧化镁和碳酸镁都能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为MgO+2HCl═MgCl2+H2O、MgCO3+2H