2026年湖南高考(化学)考试真题附答案

-2026年湖南高考(化学)考试真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.氨水C.醋酸D.硫酸答案：D解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，硫酸是强酸，属于强电解质，故选D。(2)某元素原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅤA族C.第四周期第ⅢA族D.第五周期第ⅤA族答案：B解析：电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p³表示该元素的最外层电子为4s²4p³，属于第四周期，主族为ⅤA族，故选B。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NH₃+HCl→NH₄ClC.2Na+Cl₂→2NaClD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。Na的化合价由0变为+1，Cl₂的化合价由0变为-1，故选C。(4)下列物质在水溶液中能导电的是A.CO₂B.CH₃COOHC.CCl₄D.C₁₂H₂₂O₁₁答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，能导电；而其他物质均为非电解质，故选B。(5)下列反应中，生成气体的是A.Na₂O₂+H₂O→2NaOH+O₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：A解析：Na₂O₂与水反应生成氧气，故气体符号↑用在O₂上，答案A正确。(6)下列物质中，与Na₂CO₃反应生成CO₂的是A.HClB.NaOHC.H₂OD.H₂SO₄答案：A解析：HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，而其他物质不会发生此反应，故选A。(7)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.H₂O答案：D解析：分子晶体由分子构成，H₂O属于分子晶体，其余为离子或金属晶体，故选D。(8)下列物质中，能与Fe³⁺反应生成红褐色沉淀的是A.NaOHB.Na₂CO₃C.KID.NaCl答案：A解析：Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，其余物质不会生成此反应产物，故选A。(9)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.CO₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键的作用力强于范德华力，故选A。(10)下列离子中，电荷最高的金属阳离子是A.Mg²⁺B.Al³⁺C.Fe³⁺D.Cu²⁺答案：B解析：Al³⁺的电荷为+3，其余离子电荷均为+2，故选B。(11)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.NaClB.SO₂C.H₂OD.C₂H₅OH答案：D解析：C₂H₅OH不是电解质也不是非电解质，而其他物质均为电解质或非电解质，故选D。(12)下列物质中，可形成共价键的是A.NaClB.CaOC.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂是非金属元素组成的化合物，形成共价键；其余为离子化合物，故选C。(13)下列物质中，与NaOH反应生成Na₂CO₃的是A.COB.CaCO₃C.CO₂D.H₂CO₃答案：C解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，而CO与NaOH反应生成HCO₃⁻，故选C。(14)下列物质中，能与Cl₂发生反应的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H₂OD.CO₂答案：B解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H₂O，故选B。(15)下列说法中，正确的是A.所有金属单质都能导电B.电解质一定是离子化合物C.非金属元素都是非金属单质D.分子晶体的熔点通常较低答案：D解析：分子晶体由于分子间作用力较小，通常熔点较低，故选D。(16)下列物质中，属于配合物的是A.NaClB.NH₄ClC.[Cu(H₂O)₄]²⁺D.K₂SO₄答案：C解析：[Cu(H₂O)₄]²⁺是Cu²⁺与H₂O形成的配位化合物，属于配合物，故选C。(17)下列物质中，能与H₂S反应生成沉淀的是A.AgNO₃B.Na₂CO₃C.Na₂SO₄D.KCl答案：A解析：AgNO₃与H₂S反应生成Ag₂S沉淀，其他物质不会发生此反应，故选A。(18)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl答案：D解析：FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，属于复分解反应，故选D。(19)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂S答案：C解析：CO₂由非金属元素组成，形成共价键，其余为离子化合物，故选C。(20)下列离子中，电负性最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻是氟离子，电负性最大，故选D。(21)下列物质中，与Na₂O₂反应生成O₂的是A.H₂OB.CO₂C.H₂O₂D.SO₂答案：A解析：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，故选A。(22)下列物质中，属于非极性分子的是A.H₂OB.CH₄C.NH₃D.HCl答案：B解析：CH₄是正四面体结构，分子中电荷分布均匀，属于非极性分子，故选B。(23)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.CH₄+2O₂→CO₂↑+2H₂OD.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：A解析：CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应，生成CH₂BrCH₂Br，故选A。(24)下列反应中，能体现化学反应速率的影响因素的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.Na₂O₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂C.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃↑+CaCl₂+2H₂OD.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：A解析：Mg与HCl反应生成H₂气体，反应速率与Mg的表面积、HCl浓度等有关，故选A。(25)下列物质中，与Fe³⁺反应生成Fe²⁺的是A.H₂OB.H₂SC.CuD.Al答案：B解析：H₂S与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，故选B。(26)下列反应中，属于吸热反应的是A.Mg+HCl→MgCl₂+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.H₂+Cl₂→2HClD.C+O₂→CO₂答案：B解析：分解反应通常需要吸收热量，故选B。(27)下列说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数Nₐ是物质的量的基本单位B.物质的量浓度的单位是g·L⁻¹C.1molH₂O的质量为18gD.在标准状况下，1LH₂的物质的量为1mol答案：C解析：1molH₂O的质量为18g，正确；其他选项均错误，故选C。(28)下列说法中，正确的是A.非金属单质中，Si属于分子晶体B.原子半径随着周期表中主族的增加而增大C.同一周期中，金属性随着原子序数的增加而增强D.共价键是原子间通过共用电子对形成的答案：D解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的，正确；其他说法均错误，故选D。(29)下列物质中，能作为氧化剂的是A.Fe²⁺B.S²⁻C.O₂D.H⁺答案：C解析：O₂具有氧化性，能作为氧化剂，故选C。(30)下列说法中，正确的是A.盐类水解反应一定生成强酸B.NH₄⁺与OH⁻能大量共存C.稀释H₂SO₄溶液时，pH值会降低D.离子浓度大小排序为：Na⁺>Cl⁻>H⁺>OH⁻答案：D解析：在某NaCl溶液中，离子浓度排序为Na⁺>Cl⁻>H⁺>OH⁻，故选D。(31)下列说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数Nₐ=6.02×10²³B.热化学方程式中，反应热的单位是kJ/molC.化学反应方向由焓变决定D.反应速率与物质的量浓度成正比答案：B解析：热化学方程式中反应热的单位是kJ/mol，正确；其他说法均错误，故选B。(32)下列说法中，正确的是A.溶液的pH值越低，酸性越强B.离子浓度总和等于0.1mol·L⁻¹C.一定物质的量浓度溶液的配制不需要使用容量瓶D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子答案：A解析：pH值越低，酸性越强，正确；其他说法均错误，故选A。(33)下列说法中，正确的是A.铁与CuSO₄溶液反应生成CuB.Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃C.Al(OH)₃能与NaOH反应生成NaAlO₂D.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃答案：B解析：Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，故选B。(34)下列物质中，与NH₃反应生成NH₄⁺的是A.HClB.NaOHC.KOHD.H₂O答案：A解析：NH₃与HCl反应生成NH₄⁺，故选A。(35)下列说法中，正确的是A.离子反应的本质是构成物质的粒子之间的相互作用B.在水溶液中，Cl⁻与Ag⁺能大量共存C.所有复分解反应都遵循质量守恒定律D.氧化剂在反应中被还原答案：D解析：氧化剂在反应中被还原，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某反应的活化能为50kJ·mol⁻¹，在温度升高10°C时反应速率增加为原来的2倍，该反应的温度系数是多少？答案：2解析：温度升高10°C时反应速率增加为原来的2倍，说明温度系数为2。(37)某反应的ΔG=-50kJ·mol⁻¹，ΔH=-30kJ·mol⁻¹，ΔS=100J·mol⁻¹·K⁻¹，判断该反应在298K时能否自发进行？答案：能解析：ΔG=ΔH-TΔS=-30kJ·mol⁻¹-298K×0.1kJ·mol⁻¹·K⁻¹=-30kJ·mol⁻¹-29.8kJ·mol⁻¹=-0.2kJ·mol⁻¹<0，反应能够自发进行。(38)某溶液中含有0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH，已知Ka=1.8×10⁻⁵，计算该溶液的pH值。答案：log解析：[H⁺]=Ka×(39)某化学反应的平衡常数K=0.01，初始浓度为1mol·L⁻¹的A，求反应达到平衡时A的浓度。答案：1解析：设反应为A⇌B+C，平衡时，K=[B][C][A]，因为[B]=[C]=x，且[A]三、实验综合题（2题）(40)实验室中，欲配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是A.0.05gB.5gC.5.85gD.0.585g答案：C解析：根据n=mM，即m(41)在以下实验中，哪种操作可以提高沉淀的纯度？A.增加反应温度B.加入过量的沉淀剂C.趁热过滤D.冷却析出答案：C解析：趁热过滤可以减少杂质的析出，提高沉淀纯度，故选C。四、化工流程题（2题）(42)在工业制备NaOH的过程中，用到的主要反应是A.2Na+O₂→2Na₂OB.2NaCl（熔融）→2Na+Cl₂↑C.Na₂O+H₂O→2NaOHD.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：B解析：工业生产NaOH通常使用电解熔融的NaCl，生成Na和Cl₂，故选B。(43)从海水中提取MgCl₂的步骤包括A.沉降、过滤B.加热、蒸发C.碳酸化、过滤D.