2026年江苏高考(化学)真题试卷带答案

-2026年江苏高考(化学)真题试卷带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中属于强电解质的是A.HClOB.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂答案：A解析：HClO是强酸，能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，CO₂溶于水生成弱酸，均属于弱电解质。(2)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热）答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，B选项中CaCO₃与HCl交换成分生成CaCl₂、CO₂和H₂O，属于复分解反应。(3)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.FeB.CO₂C.NaClD.H₂O答案：B解析：CO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，其他物质不能与NaOH发生反应。(4)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂OB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaCl答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；Na₂O是碱性氧化物，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaClC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热）D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C解析：氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应，C选项中Cl⁻被还原为Cl⁻，O₂被氧化，属于氧化还原反应；其他均为非氧化还原反应。(6)下列说法中正确的是A.电解质在水溶液中都可以导电B.非电解质在固态时一定不导电C.强电解质在水溶液中完全离解为离子D.共价键只存在于分子晶体中答案：C解析：强电解质在水溶液中能完全离解为离子，因此能导电；弱电解质部分离解，非电解质不离解，导电性差。(7)下列气体中，通入水中能形成弱酸的是A.NH₃B.SO₂C.COD.O₂答案：B解析：SO₂溶于水生成H₂SO₃（亚硫酸），属于弱酸；其他气体溶于水不会形成酸。(8)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.AlB.Al₂O₃C.Mg(OH)₂D.Na₂CO₃答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，也能与碱反应生成AlO₂⁻。(9)下列离子方程式正确的是A.2Al+6H₂O→2Al³⁺+3H₂↑B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓D.HCO₃⁻+OH⁻→CO₃²⁻+H₂O答案：D解析：HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，属于水解反应；A选项中Al与H₂O反应需在酸性条件下；B选项CO₂和H₂O应写在右边；C选项正确。(10)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，所以11.2LH₂的物质的量为n=(11)下列关于Na₂CO₃的说法中错误的是A.属于强碱弱酸盐B.水溶液呈碱性C.与盐酸反应生成CO₂D.在空气中易潮解答案：D解析：Na₂CO₃在空气中不会潮解，易吸湿但不易潮解；其水溶液显碱性，能与盐酸反应生成CO₂，属于强碱弱酸盐。(12)下列物质中，与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是A.AlCl₃B.MgCl₂C.FeCl₂D.CuCl₂答案：A解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃白色沉淀；MgCl₂生成Mg(OH)₂白色沉淀；FeCl₂生成Fe(OH)₂绿色沉淀；CuCl₂生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。(13)下列反应中，ΔH<0的是A.H₂O(l)→H₂O(g)B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂（放出热量）C.NH₄Cl溶于水D.NaOH溶于水答案：B解析：B选项生成Ca(OH)₂的过程中放出热量，属于放热反应；其他为吸热反应。(14)下列说法中错误的是A.电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物B.NaCl溶于水离子化为Na⁺和Cl⁻C.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂D.铁在潮湿空气中易氧化答案：A解析：电解质可以是离子化合物或共价化合物（如HCl），但共价化合物仅在熔融状态下可导电；NaCl溶于水能离子化；浓硫酸具有吸水性；铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。(15)下列物质中，其水溶液pH>7的是A.HClB.Na₂SO₄C.CH₃COOHD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；其他物质溶液呈中性或酸性。(16)下列关于化学反应速率的影响因素说法中错误的是A.增大浓度可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增大压强可以加快反应速率D.降低反应物的表面积可以加快反应速率答案：D解析：降低反应物表面积会减小反应速率，其他因素均能加快反应速率。(17)下列物质中，其分子间作用力最强的是A.CO₂B.NH₃C.H₂OD.CH₄答案：C解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强；CO₂分子间仅存在范德华力；NH₃可形成氢键，但不如H₂O强；CH₄分子间作用力最弱。(18)下列关于物质的量浓度的说法中正确的是A.物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的质量B.物质的量浓度的单位是mol/LC.配制一定物质的量浓度溶液需要溶解一定质量的溶质D.物质的量浓度与溶液的体积成正比答案：B解析：物质的量浓度的定义是单位体积溶液中溶质的物质的量，单位是mol/L。(19)下列关于金属晶体的性质说法中错误的是A.具有良好的导电性B.熔点高C.通常不透明D.具有延展性答案：B解析：金属晶体通常具有较低的熔点，如钠、汞等；具有导电性、延展性、延展性、不透明等性质。(20)下列关于离子晶体的说法中错误的是A.具有较高的熔点B.溶于水通常能导电C.具有一定的硬度D.通常在固态时能导电答案：D解析：离子晶体在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。(21)下列反应中，属于不可逆反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃C.FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaClD.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）答案：A解析：A选项中HCl和NaOH的反应是酸碱中和反应，通常不可逆；其他反应均为可逆反应。(22)下列关于化学平衡的描述，错误的是A.平衡时反应物浓度不再发生变化B.平衡时正反应速率等于逆反应速率C.改变压力会影响平衡D.升高温度会使平衡向吸热反应方向移动答案：A解析：平衡时反应物浓度保持恒定，但不会不再发生变化；B和D正确；C选项压力变化会改变浓度，从而影响平衡。(23)下列说法中正确的是A.非金属元素的原子半径随周期增大而减小B.同一周期的元素，原子半径最小的是稀有气体C.金属元素的原子半径随主族数增加而增大D.非金属元素的电负性随主族数增加而减小答案：B解析：同一周期内，原子半径从左到右减小，稀有气体在周期末，原子半径最小；C选项金属元素原子半径随主族数增加可能增大也可能减小；D选项电负性随主族数增加而增大。(24)下列物质中，与HCl溶液反应最剧烈的是A.NaB.MgC.AlD.Zn答案：A解析：金属活动性越大，与酸反应越剧烈；Na是最活泼的金属，反应最剧烈。(25)下列说法中正确的是A.所有分子晶体都易溶于水B.离子晶体熔点一般比分子晶体高C.共价晶体通常不导电D.金属晶体通常不导电答案：B解析：离子晶体熔点一般高于分子晶体；金属晶体和共价晶体通常具有导电性；分子晶体是否易溶于水取决于具体物质。(26)下列关于晶体的描述中正确的是A.NaCl属于分子晶体B.金刚石属于共价晶体C.干冰属于离子晶体D.水银属于共价晶体答案：B解析：NaCl属于离子晶体；金刚石是共价晶体，由碳原子通过共价键构成；干冰是分子晶体，由CO₂分子构成；水银是金属晶体。(27)下列物质中，其化学键类型为离子键的是A.H₂OB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻组成；H₂O、NH₃、CO₂是分子化合物，分别由极性共价键和非极性共价键构成。(28)下列关于氨的物理性质描述正确的是A.沸点低于H₂OB.在水中易溶C.易液化D.有刺激性气味答案：B解析：氨是易溶于水的气体，且溶液呈碱性；其沸点低于H₂O；易液化，但不是其主要物理性质；有刺激性气味。(29)下列物质中，常温下为气体的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.Na₂CO₃答案：B解析：CO₂在常温下为气体，H₂O常温下为液体，NaOH和Na₂CO₃是固体。(30)下列物质中，其分子间作用力最强的是A.CH₃CH₂OHB.H₂OC.CH₄D.CCl₄答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强；其他物质主要为范德华力或偶极-偶极作用力。(31)下列物质中，其晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.金属钠答案：C解析：NaCl属于离子晶体；金刚石属于共价晶体；干冰由CO₂分子构成，是分子晶体；金属钠属于金属晶体。(32)下列金属元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.K答案：C解析：在第三周期中，原子半径随主族数的增加而减小，Al在第三周期第三主族，原子半径最小。(33)下列离子中，电负性最强的是A.K⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.O²⁻答案：D解析：非金属元素的电负性随周期数减少而增大，O²⁻错误，实际电负性最强的是F，但未出现在选项中；O²⁻的电负性高于Cl⁻和S²⁻。(34)下列物质中，其溶液的pH值大于7的是A.NaClB.CH₃COOHC.HClD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；其他物质溶液呈中性或酸性。(35)下列反应中，属于不可逆反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺答案：A解析：A选项中Na与H₂O的反应不可逆；B和D为可逆反应；C是NH₃的水解反应。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，已知Ka=答案：K解析：CH₃COOH是弱酸，其电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，则[H⁺]=(37)在25°C时，已知Ka=答案：1解析：HAc是弱酸，电离方程式为HAc⇌Ac⁻+H⁺，则[H⁺]=(38)若某盐溶液的[OH⁻]=答案：1解析：pH=-log[H⁺]，而[OH⁻]=1.0×(39)某反应的化学平衡常数K=100，初始浓度为答案：0解析：设反应为A⇌B，平衡时浓度为0.2-三、实验综合题（2题）(40)实验室欲配制1mol·L⁻¹的NaOH溶液，下列步骤中错误的是A.用托盘天平称量固体NaOHB.将固体NaOH溶于水后转移至容量瓶C.缓慢加入蒸馏水至刻度线D.摇匀后即可使用答案：D解析：NaOH配制时应冷却至室温后再定容至刻度线，否则体积偏大，浓度偏小。(41)下列实验室操作中，错误的是A.过滤时应确保滤纸紧贴漏斗内壁B.蒸馏时应将温度计插入液态中C.萃取时应选择密度比水小的有机溶剂D.称量NaCl固体时应使用托盘天平答案：B解析：蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处，而非液态中。四、化工流程题（2题）(42)工业上制取少量Na₂CO₃时，常采用的方法是A.钠在氧气中燃烧B.NaOH与CO₂反应C.NaCl熔融电解D.电解饱和NaCl溶液答案：B解析：NaOH与CO₂反应可生成Na₂CO₃，属于化学反应；其他方法生成Na₂CO₃或涉及其他物质。(43)工业上转化SO₂时，常采用的方法是A.催化氧化B.水吸收C.蒸馏分离D.干燥剂处理答案：A解析：SO₂催化